质量（原子）守恒

1. 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH

溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为

A． M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．无法确定

2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：

3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和

Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓

度最小为 （mol·L-1）

A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V

3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子

的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干

灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_ ____g。

电荷守恒：

1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg、0.4molCl，则SO4为…（ ）

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol

2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将

全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO4，则原溶

液中NO3的物质的量浓度是 _

3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO4的浓度为0.4 mol/L时，加

入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好

溶解，那么反应后溶液中K的浓度为( )

A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L

4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO4的浓度为0.20 mol/L时，加

入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰

好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为( )

A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L

电子转移(化合价升降)守恒

1. 在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1molCr反应所需PbO2

的物质的量为（ ）

A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 3＋2－2+3+ ＋2-＋2－-+ 2-＋2＋－2－

2. 将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL

气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的

O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

差量法：

1. (09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.--84w2?53w184(w1?w2)73w2?42w1115w2?84w1B.C. D. 31w131w131w131w1

2.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化

镁的质量分数为 平均值法：

1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

2.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )

A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS D．NaOH和NaHS

极值法：

1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

气体溶于水：

1.体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体对H2的相对密度为10。以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为

A、0.25L B、1.0L C、0.75L D、0.5L

2. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ）

A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7

第二篇：高一化学必修1方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C高温2↑ 5、钠与非金属单质反应：

点燃点燃

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 == Na2O2 Cl2 +2Na == 2NaCl 6、钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 == 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝ Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质：

点燃

Cl2 +H2 光照2 +2P == 2PCl3 点燃点燃

Cl2 +PCl3 == PCl5 3Cl2 +2Fe == 2FeCl3 点燃点燃

Cl2 +2Na == 2NaCl Cl2+Cu == CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl- Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO 2HClO == 2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42-+ 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH) 2＝CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2+＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO- ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质：

点燃点燃

2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 3Fe + 2O2 == Fe3O4 Fe + S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 点燃

2C + O2(少量) == 2CO

点燃

C + O2 (足量) == CO2

C + CO2 高温 2O高温2 (生成水煤气) C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓) == CO2↑+4NO2↑+2H2O

点燃

2CO+O2 == 2CO2 CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温 2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2 (过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O 2CO2 (过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

CO2 + OH- == HCO3-

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质： N2+3H2高温，高压，催化剂 2NH3 N2+O2 一定条件2NO

点燃

N2+3Mg== Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2O == NH3.H2O == NH4+ + OH- NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl△ NH3+HCl

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+ NH3↑+H2O NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 4HNO3光照 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C == CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO3- + Cu +4H+= Cu2++2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：

点燃

S+Fe △ FeS S+2Cu △ Cu2S S+O2== SO2 2SO2+O2高温2SO3 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2 (少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH == SO3 + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3- 2H2SO4(浓)+C == CO2↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+== SO2↑+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质：

点燃

4Al+3O2 ==2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]- 2 Al2O3（熔融）通电 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 高温Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

-2-

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]- AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 15、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2高温SiCl4 SiCl4 +2H2 高温 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 高温SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si+ 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑ 2C+SiO2制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 == Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32- 16、镁、铜等单质及化合物的性质：

点燃点燃点燃

2Mg+O2 ==2MgO Mg + Cl2== MgCl2 2Mg +CO2 ==2MgO+C Mg + 2H2O △ 2Mg(OH) 2↓ + H2↑

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 点燃

2Cu +O2 △ △ Cu2S Cu+ Cl2 == CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 △ 2O Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+