高一化学必修一第三章化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：
点燃：
2.钠与水反应：
离子方程式：
3.钠与硫酸反应：
4.氧化钠与水反应：
5.过氧化钠与二氧化碳反应：
6.过氧化钠与水反应：
离子方程式：
7.NaOH溶液中通入少量CO2：
离子方程式：
NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：
8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③碳酸钠与氢氧化钙：
④碳酸氢钠与盐酸：
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：
3.铝和稀盐酸：
离子方程式：
4.铝和NaOH溶液:
离子方程式：
5.氧化铝和稀硫酸：
离子方程式：
6.氧化铝和NaOH溶液：
离子方程式：
7.氢氧化铝和盐酸：
离子方程式：
8.氢氧化铝和NaOH溶液：
离子方程式：
9.氢氧化铝受热分解：
10.硫酸铝与氨水反应：
离子方程式：
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
13.电解氧化铝：
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：
铁与硫反应：
2.铁与盐酸反应：
离子方程式：
铁与CuSO4溶液：
离子方程式：
3.铁和水蒸气：
4.氧化亚铁与盐酸反应：
离子方程式：
5.氧化铁与盐酸反应：
离子方程式：
6.CO还原氧化铁：
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：
离子方程式：
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：
离子方程式：
9.氢氧化铁加热分解：
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
11.除去FeCl2中的FeCl3：
离子方程式：
12.FeCl2和Cl2反应：
离子方程式：
13.FeCl3和Cu反应：
离子方程式：
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2
Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式： OH－+CO2= HCO3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O
离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 
4Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3
第二篇：人教版高一化学必修1方程式归纳
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3
高温
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
＋3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2
↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2OAlO2+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH ＝ AlO
2+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：－－＋3＋－－＋3＋－－
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：_ Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(O
H)3↓＋NaHCO3
13.二、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2
+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH －－－2－＋－3＋＋
Na2O2 ＋－2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
三、硅及其化合物
1.
Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温
CaSiO3__
6.7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温
Si + 2CO↑_
2－＋8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO3＋2H
＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温
12.
四、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2
铁与硫反应：Fe + S Fe3O4 FeS
＋2＋
2＋2＋2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温
Fe3O4 + 4H2_
＋2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O _
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO高温
＋3＋2Fe + 3CO2_
3＋－7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe+3OH=
Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
3＋2＋2＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl－2＋3＋
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe + 3SCN = Fe(SCN)3 ___ 3+－3＋2＋2＋
五、氯及其化合物
1.
2.钠在氯气中燃烧：
_2Na+Cl2
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2NaCl _ 2FeCl
3_ CuCl2 2HCl _
＋－2＋离子方程式：MnO2+4H＋2Cl＋－3.氯气和水反应：Cl2
+ H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋Cl + HClO
4.次氯酸光照分解：＋25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4
－+2Cl
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH＝Cl+ClO－－－－+H2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I = I2＋2Br
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Cl－＋－－－－－－ ＝ AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Br＋
－ ＝ AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+I＋
－ ＝ AgI↓_
1.氮气和氧气反应：
催化剂2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_
3.4.NO2溶于水：5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：
△
六、氮及其化合物 NH3·H2ONH4 + OH 3↑+H2O __ +－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _
8.氨的催化氧化9.氯化铵受热分解：离子方程式：NH4+ OH＋－10.碳酸氢铵受热分解：11.硝酸铵和NaOH12.13.＋－ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2＋2＋14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 离子方程式：8H＋2NO3+3Cu ＋－ 3Cu+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+＋－17.NO2、O218.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
七、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2
SO2__
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_
－2－二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_ 少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH+SO2= SO3+H2O_
过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH+SO2= HSO3_
3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：
－－6.亚硫酸钠和硫酸反应：7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：
_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
11.铜与浓硫酸反应：12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_
必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O