化学(必修一)知识大总结
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO4的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO4
2、CO3的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3
3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl
4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,
产生黄色火焰,证明有Na元素,火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有K素
5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al
3+3+ 3+++--2-2-2-2-6、Fe的检验:①待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe
3+3+ FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe+3SCN= Fe(SCN)3
②取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe 3+-
7、Fe检验:向溶液中加入KSCN,溶液不变红,再加入Cl2,溶液变红则证明原溶液中有Fe
+2+ 2+8、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4
9、CO2的检验:将气体通入品红,品红不褪色,再将气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊,则原气体为CO2
10、SO2的检验:将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液,恢复原来的颜色,则原气体为SO2
二、教材中出现的方程式(题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应)
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O
2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温
+ △ (OH)3(胶体)+3HCl 2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △
Na2O2 (淡黄色)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃 Fe3O4
△
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+6H===2Al+3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3+2OH===2AlO2+H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H=Al+3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:
少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O
Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O
过量的NaOH:AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O
Al+4OH= AlO2+2H2O
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △
3++ 3+----+3+--+3+Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H===Fe+H2O
+2+第 2 页 共 2 页
19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O
Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O
21、铁的冶炼原理:FexOy+yCO高温
+23++3+xFe+yCO2
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl?)
27、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 +CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O
29、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温
2+ CaSiO3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl33、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2 △ 2+Cl2↑+2H2O 点燃 2FeCl3 (棕色烟) 点燃 CuCl2 (棕黄色的烟) 2NaCl (白烟) 2Na + Cl2
34、氯气与非金属反应:H2+Cl2点燃 △ 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)
+-35、氯气与水反应:Cl2 + H2O =HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO
光照
36、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应制漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(有效成分)
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3光照
↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
40、硫的燃烧 S+O2点燃 SO2
催化剂
加热 41、二氧化硫的性质:①二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2
②酸性氧化物
二氧化硫与水反应:SO2 + H2O
二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2+CaO2SO3 H2SO3 △
CaSO3
二氧化硫与碱反应:SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O
③具有还原性:能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水,Fe3+ 氧化
能使卤素单质溶液褪色:SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O
42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 +H2O
45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 2NO
46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2
===2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (以上三个反应为雷雨发庄稼的原因)
48、用于混合气体溶于水的计算:4NO2+O2+2H2O === 4HNO3
4NO+3O2+2H2O === 4HNO3
49、合成氨反应:N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3
NH3?H2O
NH4+OH +-50、氨气溶于水: NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因:NH3?H2O
52、氨水受热分解:NH3?H2O △
NH3↑ + H2O
53、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl === NH4Cl (与挥发性的酸反应迅速产生白烟) 54、氯化铵受热分解:NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
55、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂 57、氨的催化氧化:4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
58、氨气的实验室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(此反应为固体反应,不能写成离子方程式)
59、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH ↑ + Na2SO4 + 2H2O
(所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子)
60、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓)
61、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ △ 2NH3CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O △
62、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu+4H+2NO3===Cu+2NO2↑+2H2O
63、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu+8H+2NO3=== 3Cu+2NO↑+4H2O +-2++-2+
光照
64、浓硝酸见光易变黄的原因:4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O 第 5 页 共 5 页
第二篇:人教版必修1高中化学方程式总结知识归纳
化学(必修一)知识归纳
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论 -1、SO42的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明-有SO42
-2、CO32的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取
-待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32
-3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明-有Cl
++4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元
素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
3+5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶
+解,说明有Al3
++6、Fe3的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3
+ 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3
+7、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说+明有NH4
二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O
2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温
△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △
Na2O2 (淡黄色)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
点燃 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △
Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
用心 爱心 专心
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ 2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
高温 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)
32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2 点燃
△ MnCl2+Cl2↑+H2O 点燃 2FeCl3 (棕色烟)Cu + Cl2 CuCl2 (棕
黄色的烟)
点燃 2Na + Cl2 2NaCl (白烟)
33、氯气与非金属反应:H2+Cl2 △ (苍白色火焰,有白雾生成)
34、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
光照
35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
点燃 39、硫的燃烧 S+O2SO2
40、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O
41、二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2 H2SO3 催化剂 加热 2SO3
42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
放电
45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
用心 爱心 专心
48、合成氨反应:N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3
△
49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH3?H2O 氨水受热分解:NH3?H2O
↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl ↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △
NH3 △ NH3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂 53、氨的催化氧化:4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
54、氨气的实验室制取法:2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
△
55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO456、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △
3↑ + Na2SO4 + 2H2O 4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △
58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
用心 爱心 专心