化学必修1全部化学方程式分类归纳

一、置换反应（氧化还反应）

1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质 碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑

2、金属单质置换出还原性非金属单质 ①．金属与水的反应：

铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑ 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应： 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑

③．两性金属与碱溶液的反应：

Al与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑

二、复分解反应（非氧化还原反应）

1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水 ①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

②．三氧化硫与Ca(OH)2 溶液反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋H2O

2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水 ①．氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3、两性氧化物与酸反应生成盐和水 Al2O3与盐酸反应：

Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

4、两性氧化物与碱反应生成盐和水 Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O

5、酸性氧化物的特殊反应

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

6、碱与酸反应生成盐和水

①．Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O

7、盐与酸反应生成新盐和新酸

①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ②．漂白粉长期置露在空气中：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

8、盐水解生成新酸和新碱

Fe(OH)3胶体的制备：

FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水

Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

10、盐与碱反应生成新盐和新碱

①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） ③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色） ④．硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：

2NH4Cl + Ca(OH)2 加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：

(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

三、属于氧化还原反应的化合反应

1、金属与氧气发生的氧化反应

①．常温下钠与氧气反应：

4Na + O2 = 2Na2O （白色）

②．钠在空气中燃烧：

2Na + O2 加热Na2O2 （淡黄色）

③．铁在氧气中燃烧：

3Fe＋2O2点燃Fe3O4 （黑色）

2、非金属单质与氧气的氧化反应

①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2

②．氮气与氧气在放电下反应：

N2 + O2 放电 2NO

3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 ①．二氧化硫与氧气反应：

2SO2＋O2催化剂 加热 2SO3

②．一氧化氮与氧气反应：

2NO + O2 = 2NO2

4、非金属氢化物与氧气的反应

催化剂 氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

5、低价碱的氧化反应

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

6、单质与氯气发生的氧化反应

①．氯气与金属反应：

铁与氯气反应产生棕色烟

2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3

铜与氯气反应产生棕黄色烟

Cu + Cl2 点燃CuCl2

钠在氯气中燃烧有白烟

2Na + Cl2 点燃2NaCl

②．氯气与非金属反应：

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H2＋Cl2加热2HCl

③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

7、高价铁盐的还原反应

FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

8、非金属与氢气的化合反应

合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3

四、不属于氧化还原反应的化合反应

1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 ①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3 ②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙 SO3＋CaO＝CaSO4

2、酸性氧化物与水反应生成含氧酸

①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O

3、氨气与水的化合反应

氨气溶于水生成氨水：

NH3 + H2O ＝NH3?H2O

4、氨气与酸的化合反应

氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl

五、属于氧化还原反应的分解反应

次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑

六、不属于氧化还原反应的分解反应

1、铵盐受热分解

①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑ ②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

2、氨水受热分解 氨水受热分解：NH3?H2O加热NH3↑ + H2O

3、不溶性碱受热分解

①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水： 2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3

②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3 加热Al2O3 + 3H2O H2SO3 ②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO4

七、不属于基本类型的氧化还原反应

1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应

①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO ④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

2、氧化性酸的还原反应

①．浓硫酸与碳发生的还原反应

C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②．浓硫酸与铜发生的还原反应

Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑ ③．浓硝酸与铜发生的还原反应：

Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ④．稀硝酸与铜发生的还原反应：

3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

3、还原性酸的氧化反应

氯气的实验室制法：

MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O

4、高价金属化合物的还原反应：

FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2

第二篇：高中化学 化学方程式总结 人教版必修1

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O                    2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O       ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O        ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂Na₂O₂                        2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH                   ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

  Na₂O＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－                           2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

⑨Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     ※⑩2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

⑾2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O             ⑿Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

  2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O                  CO₃^2－＋Ca^2＋=CaCO₃↓

⒀NaOH＋CO₂=NaHCO₃                 ※⒁Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

  OH^－＋CO₂=HCO₃^－                         CO₃^2－＋H₂O＋CO₂=2HCO₃^－

※⒂2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑或  ※NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

                                              HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

⒃Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑       ⒄NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

  CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑                  HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

                                 Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

②石灰水中加入过量NaHCO₃ ：    Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

                                 Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑             ②4Al＋3O₂2Al₂O₃

  2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑      

※③2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑   ④Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

   2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑       Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O

※⑤Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O         ⑥AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

   Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O             Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑦Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O           ⑧2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

  Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O                

☆⑨NaAlO₂＋HCl＋H₂O =Al(OH)₃↓＋NaCl或NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

  AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓             AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

※⑩Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O      ☆⑾Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃胶体＋3H^＋

   Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O              明矾净水

⑿AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O    Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

3、铁及其化合物的转化关系

 

①Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂          ※②  3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

③  Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑                    或3Fe＋2O₂Fe₃O₄

    Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑                    ④2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

※⑤2FeCl₂＋Cl₂ = 2FeCl₃                 ※⑥Fe＋2FeCl₃ = 3FeCl₂

   2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－                 Fe＋2Fe^3＋= 3Fe^2＋

⑦FeCl₂＋2NaOH = Fe(OH)₂↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)₂＋2HCl = FeCl₂＋2H₂O

    Fe^2＋＋2OH^－= Fe(OH)₂↓                 Fe(OH)₂＋2H^＋= Fe^2＋＋2H₂O

※⑨4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃         ⑩FeCl₃＋3NaOH = Fe(OH)₃↓＋3NaCl

 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)₃↓

⑾Fe(OH)₃＋3HCl = FeCl₃＋3H₂O         Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃胶体＋3H^＋(净水)

  Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O            ⑿2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O

⒀Fe₂O₃＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂O          ※⒁FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl

  Fe₂O₃＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂O                Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si＋O₂SiO₂

                                     ②SiO₂＋2CSi＋2CO↑

                                   ※③SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O（刻蚀玻璃）

                                     ④Si＋4HF = SiF₄↑＋2H₂↑

                                     ⑤SiO₂＋CaOCaSiO₃

※⑥SiO₂＋2NaOH = Na₂SiO₃＋H₂O          SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑

  SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O           ※⑦Na₂SiO₃＋2HCl = H₂SiO₃↓＋2NaCl

  SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑    SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃↓

※⑦Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

  SiO₃^2－＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－或SiO₃^2－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

⑧H₂SiO₃＋2NaOH = Na₂SiO₃＋2H₂O       ⑨H₂SiO₃H₂O＋SiO₂

  H₂SiO₃＋2OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

                                      ②Cu＋Cl₂CuCl₂

                                      ③2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

                                        2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋

                                      ④H₂＋Cl₂            2HCl

                                   ※⑤MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

                                      MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

※⑥Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO     2HCl＋O₂↑

　Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO            2HClO     2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

※⑧Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O  ※⑨2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

  Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO或Ca(ClO)₂＋2HCl = CaCl₂＋2HClO

  Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂= CaCO₃↓＋2HClO或ClO^－＋H^＋= HClO

   漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO₂：Ca(ClO)₂＋2H₂O＋2CO₂ = Ca(HCO₃)₂＋2HClO

                              ClO^－＋H₂O＋CO₂ = HCO₃^－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S＋O₂SO₂

                                             ②2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

                                           ※③SO₂＋O₂2SO₃

                                             ④SO₃＋H₂O = H₂SO₄

⑤SO₂＋CaOCaSO₃     或    SO₂＋Ca(OH)₂ = CaSO₃↓＋H₂O

⑥SO₃＋CaO = CaSO₄              SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaSO₃↓＋H₂O

SO₃＋Ca(OH)₂ = CaSO₄＋H₂O         ⑦2CaSO₃＋O₂2CaSO₄

※⑧SO₂＋Cl₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl  ※⑨Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

  SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－  Cu＋2H₂SO₄(浓)Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

※⑩C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N₂＋O₂             2NO

                                        ※②2NO＋O₂ = 2NO₂

                                        ※③3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

                                           3NO₂＋H₂O =2H^＋＋2NO₃^－＋NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有：4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃

                                                 4NO＋3O₂＋2H₂O = 4HNO₃

※④Cu＋4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O　 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O    或 4HNO₃         4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋2NO₂↑＋2H₂O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   ⑥N₂＋3H₂2NH₃

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH₃＋HCl = NH₄Cl                     ⑧NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑

  NH₃＋H^＋ = NH₄^＋（水溶液中）         补充：NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO₃）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄

※⑧NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O       NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH₄Cl＋2Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

  实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。