总结化学方程式总结

高中必修1化学方程式大全

时间：2024.3.23

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O                    2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O       ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O        ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2Na2O2                        2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

  Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－                           2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3                     ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O             ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  2OH－＋CO2=CO32－＋H2O                  CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3                 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

  OH－＋CO2=HCO3－                         CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或  ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

                                              HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑       ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

  CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑                  HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

                                 Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：    Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

                                 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑             ②4Al＋3O22Al2O3

  2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑      

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑   ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

   2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑       Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O         ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

   Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O             Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O           ⑧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O                

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

  AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓             AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O      ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋

   Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O              明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O    Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

 

① Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2          ※②  3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

③  Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑                    或3Fe＋2O2Fe3O4

    Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑                    ④2Fe＋3Cl22FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3                 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

   2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－                 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

    Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓                 Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3         ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O         Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水)

  Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O            ⑿2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O          ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

  Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O                Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si＋O2SiO2

                                     ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

                                   ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

                                     ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

                                     ⑤SiO2＋CaOCaSiO3

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

  SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O           ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

  SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑    SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

  SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O       ⑨H2SiO3H2O＋SiO2

  H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe＋3Cl22FeCl3

                                      ②Cu＋Cl2CuCl2

                                      ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

                                        2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

                                      ④H2＋Cl2            2HCl

                                  ※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

                                   MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　　　　　※⑦2HClO     2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO            2HClO     2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

  Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

  Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

                              ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S＋O2SO2

                                             ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

                                           ※③SO2＋O22SO3

                                             ④SO3＋H2O = H2SO4

⑤SO2＋CaOCaSO3     或    SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO = CaSO4              SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O     ⑦2CaSO3＋O22CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 

※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－  Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N2＋O2             2NO

                                        ※②2NO＋O2 = 2NO2

                                        ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

                                           3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

                                                 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O    或 4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O   ⑥N2＋3H22NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3＋HCl = NH4Cl                     ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

  NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中）         补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O       NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

  实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。


第二篇：高中必修1化学方程式总结


一、教材中涉及的离子检验：背下来，必考

物质检验的一般步骤：取试样 → 加试剂 → 观现象 → 定结论

1、SO42－的检验：取样，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO42。

2、Cl－的检验：取样，加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl－。

3. Fe的检验：取样，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe

或者取样，加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明有Fe3＋

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取样品，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生

的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

5、Al3＋的检验：取样，加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，证明

有Al3＋。

6、NH4＋的检验：取样，加NaOH溶液加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

证明有NH4。

二、（必修一）教材中出现的重点方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） ．．．．．

1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

3、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2 △

＋＋＋3＋3＋Fe3O4 + 4H2

5、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

6、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

11、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

Al2O3 + 3H2O

12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色→红褐色沉淀

13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红）

14、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

16、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH- = SiO3 2-+ H2O

18、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体） 2H++SiO32 - =H2SiO3(胶体）

19、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） △

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

20、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

光照

21、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

22、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

23、氯气与熟石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

24、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

25、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

26、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O 催化剂 加热 2SO3 H2SO3

27、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

28、SO2与NaOH反应：SO2＋2NaOH＝NaSO3＋H2O SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O

29、二氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ＋H2O

放电

30、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

31、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

32、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

33、合成氨反应：N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3 △

34、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3?H2O 氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O

NH3↑ + HCl↑ 35、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl

36、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 △

△ 3 + H2O↑ + CO2↑

△

37、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH

NH4++OH-

△ NH3↑ + NaNO3 + H2O △ NH3↑+H2O 催化剂 38、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

39、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)240、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △

△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 41、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Cu + 4H++2NO3-===Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑

3Cu + 8 H++2NO3-=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu2++ 4H2O + 2NO↑

3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32-

45、2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑

46、H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ H2O+CO2+SiO3 =CO32-+ H2SiO3↓ 2-

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