必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）

3、 氧化钠 过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O2 错误！未找到引用源。2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

－－3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

＋＋AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

＋＋AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K+

+Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ＋

9、 Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、 二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2HCl 3、氯气与水的反应

Cl2+H2O错误！未找到引用源。 HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、 硫的可燃性 S+O2SO2

2、 2SO2 + O2 催化剂

加热 2SO3

3、与水反应： SO2＋H2OH2SO3 SO3＋H2O== H2SO4

4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4

6、浓硫酸强氧化性

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂

高温高压 2NH3

2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O

②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应： NH3·H2O NH4 + + OH -

NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑ 5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

第二篇：高一化学必修1_化学方程式汇总(练习)

《化学必修1》方程式总结（练习）

第一、二章： H+、OH-、Cl-、SO42- 、HCO3-、CO32-、银离子的检验

第三章：

一. 钠

1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）： Na+O2 2. 钠块在空气中变暗： Na+O2＝

3. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）： Na+H2O＝ Na+H2O＝

Na2O 、Na2O2的相关反应：

4. 碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O＝

5. 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

Na2O2 + H2O ＝ Na2O2 + H2O ＝

6. 碱性氧化物Na2O与CO2的反应：Na2O + CO2 ＝

7. 过氧化钠在潜水艇中作为供氧剂原因是： Na2O2 + CO2 ＝

9. Na2O+HCl＝ Na2O2 +HCl＝

10. 小苏打受热分解：NaHCO3

-- 11. 氢氧化钠和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+NaOH＝ HCO3+OH＝

12. 向NaOH溶液中通入少量CO2 ：NaOH + CO2 =

14. 继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = (总反应式：NaOH+CO2=NaHCO3)

15. 苏打（纯碱）与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+HCl ＝ ↑ CO32 +2H+ ＝ -

②小苏打与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝ HCO3+H+＝ -

16. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：（用CaCl2或BaCl2鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3）

Na2CO3 +CaCl2＝ (NaHCO3溶液与CaCl2 不反应)

二. 经典Al三角：

17. 铝与氢氧化钠：Al+NaOH+H2O＝

Al+OH-+H2O＝

18. 不稳定性：2Al(OH)3 △

19. 硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制备Al(OH)3）

化学《必修Ⅰ》方程式总结

第1页 共4页

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O＝ Al3++3NH3·H2O＝

20. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+NaOH＝ Al2O3+OH-＝

21. 氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + HCl＝ Al2O3 + H+＝

22、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)3+HCl＝ Al(OH)3+H+＝

23. Al(OH)3与NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH＝ Al(OH)3+OH-＝

三. 铁及其重要化合物：

㈠．铁单质：

24. 铁与硫加热反应：

Fe + S

26. 铁与氧气加热反应：Fe+O2

25. 铁在氯气中加热反应：Fe+Cl2

高温

27. 高温下铁与水蒸气反应：Fe + H2O（g）

㈡．铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：

28. FeO + HCl ＝ FeO + H+ ＝

29. 铁锈用盐酸浸泡（除）铁锈：Fe2O3+HCl＝ Fe2O3+H+＝

30. 磁铁矿与盐酸：Fe3O4+HCl＝ Fe3O4+H+＝ ㈢．Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备：

31. 氯化铁中滴氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 + NaOH ＝ Fe3+ + OH＝ -

32. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝

33. 不稳定性：

Fe(OH)3

㈣．Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：

34. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水）：FeCl2 + Cl2 ＝ Fe2++Cl2＝

35. 氯化铁溶液中加入铁粉：FeCl3 + Fe ＝ Fe3+ + Fe ＝

36. 用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 （血红色）

37. 印刷电路板：FeCl3 + Cu ＝

化学《必修Ⅰ》方程式总结

第2页 共4页

第四章：

一. 无机非金属材料的主角——硅

38. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2+C 2. Si及其化合物：

（一）二氧化硅

39. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH＝ SiO2+2OH＝

40. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 41. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + HF =

（二）硅酸（H2SiO3）

42. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =

43. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + HCl =

44. 硅酸受热分解：H2SiO3 △

高温 （硅单质的实验室制法） -高温 SiO2 + H2O

高温

45. 工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 二. 富集在海水中的元素——氯

（一）氯气 SiO2+CaCO3 高温

46. 氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 +HCl(浓

) ⑴氯气性质：

A．金属和氯气的反应：

47. 铜丝在氯气中燃烧（棕色烟）：Cu+Cl2

48. 铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2

B．氯气与水反应 点燃 点燃

49. 氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） --- Cl2 + H2O ＝ Cl2 + H2O ＝

化学《必修Ⅰ》方程式总结

第3页 共4页

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

50. Cl2 + NaBr ＝ Cl2 + 2Br ＝

51. Cl2 + NaI ＝ Cl2 +I ＝

52. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO

C．氯气和碱和的反应：

53. 工业制漂白粉的原理：Ca(OH)2 + Cl2 ＝

Ca(OH)2 +Cl2 ＝

54. 漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ Ca2+ClO + CO2 + H2O ＝ +---

55. 制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 +NaOH =

三. 硫和氮的化合物：

56. 硫与非金属：S + O2 点燃

（还原性）

△

57. 硫与金属（氧化性）： Fe + S 2Cu + S △

58. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O

59. 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO =

60. 二氧化硫与碱反应：SO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 =

61. 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + H2O = （Cl2可换作Br2、I2）

62. 二氧化硫被O2氧化：SO2 + O2

63. 三氧化硫与水：SO3 + H2O =

84. 三氧化硫与碱：SO3+Ca(OH)2 =

64. 工业合成氨：N2 + H2 催化剂

高温高压

第4页 共4页 65. 氨的催化氧化 ：NH3 +O2 化学《必修Ⅰ》方程式总结

66. NH3在水中的反应：NH3 + H2NH3? H2O NH4+ + OH -

67. 氨水受热分解：NH3?H2O △

68. 实验室制取氨气：NH4Cl + Ca(OH)2

69. 碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 △ △

70. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl + NH3 ＝

71．氯化铵受热分解：NH4Cl △

72. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4+的方法）

NH4NO3 + NaOH ＝ NH4+ + OH-＝

73. 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 + O2 2NO + O2

74. 二氧化氮溶于水：NO2 + H2O NO2 + H2O

75. NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： NO2 + O2 + H2O ＝

76. NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： NO + O2 + 2H2O ＝

四．浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

77. Cu与浓HNO3加热：Cu+HNO3 (浓）

78. Cu与稀HNO3反应：Cu+HNO3 (稀）＝

79. 铜与浓硫酸反应：Cu+H2SO4 (浓）

80. 浓硫酸与木炭反应：C+H2SO4（浓）

81. 浓硝酸与木炭反应：C+HNO3（浓）

化学《必修Ⅰ》方程式总结

第5页 共4页