1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

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2010—20xx年高三化学总复习化学方程式练习——必修1

化学必修1方程式汇总

1. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O

2. 碳还原氧化铜：2CuO + C高温

△ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 2Cu + CO2↑

3. 常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

4. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

Na2O2

5. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

Fe3O4 + 4H2 9. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △

10. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

11. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

12. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

13. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

14. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

17. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

18. 碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

19. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

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高一化学《必修一》方程式总结

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验： Cl ^－ + Ag ^＋ =  AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C  2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO₂ 2MgO ＋ C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O₂ Na₂O₂

2、  钠块在空气中变暗 ：4Na＋O₂＝2Na₂O

3、Na₂O在空气中加热（变黄）：2Na₂O＋O₂2Na₂O₂

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O₂ 2Li₂O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑  

2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na^＋ ＋ 2OH ^－ ＋ H₂ ↑

Na₂O 、Na₂O₂的相关反应：

1、碱性氧化物Na₂O与水的反应 ：Na₂O＋H₂O＝2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na₂O₂是强氧化剂，可用于漂白）

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂ ↑  

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4Na^＋＋4OH ^－＋O₂↑

3、碱性氧化物Na₂O与CO₂的反应Na₂O ＋ CO₂ ＝ Na₂CO₃

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：

   2Na₂O₂＋ 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ ＋ O₂

5、 Na₂O ＋ SO₂ ＝ Na₂SO₃           Na₂O₂ ＋ SO₂ ＝ Na₂SO₄

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化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO₄^2－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO₄^2－

2、CO₃^2－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl₂溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO₃^2－

3、Cl^－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^－

4、Na^＋、K^＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al^3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al^3＋

6、Fe^3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe^3＋

FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl     Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe^3＋

7、Fe²⁺检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl₂，溶液变红则证明原溶液中有Fe²⁺     

8、NH₄^＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH₄^＋

9、CO₂的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO₂

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
1、Fe（OH）₃胶体的制备：FeCl₃＋3H₂OFe（OH）₃（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO₂↑ 

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高中化学无机反应

1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O₂= 2Na₂O

2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O₂Na₂O₂（淡黄色固体）

3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl₂2NaCl

4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na₂S

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂↑ （2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- +H₂ ↑）

6、氧化钠与氧气反应：2Na₂O+ O₂2Na₂O₂

7、氧化钠与稀盐酸反应：Na₂O+2HCl= 2NaCl + H₂O（Na₂O+2H⁺=2Na⁺+ H₂O）

8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑(2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+H₂↑)

9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H₂O+2FeCl₃=2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑

(6Na+6H₂O+2Fe³⁺=Fe(OH)₃↓+6Na⁺+3H₂↑)

10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na₂O₂是强氧化剂，用于漂白。）

    2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑  2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH ^- +O₂↑（Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂）

11、过氧化钙与水的反应：2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

12、氧化钙与水的反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂

13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

（Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂）

14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na₂O₂+ SO₂= Na₂SO₄

CO、H₂在氧气中燃烧后再通过Na₂O₂时的总反应：（CO、H₂全部被吸收）

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高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O                    2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O       ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O        ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂Na₂O₂                        2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH                   ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

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高中化学必修1（专题1至3）化学方程式总结

云霄一中

NO.20120425

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧：2Na＋O₂Na₂O₂                        

2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O₂2Na₂O

3.钠与水反应:2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

4.氧化钠与水反应：Na₂O＋H₂O=2NaOH    

 5.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

6.氧化钠与盐酸反应：Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O 

7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

8.氧化钠与二氧化碳反应：Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     

9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl₂↑

 11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

12.碳酸氢钠遇热分解:2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

14.碳酸钠与盐酸反应:Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

…… …… 余下全文