1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系

3 ⑥

⑦

⑧ ⑾

2O3l(OH)3KAl(SO4)2

⑨

⑩

2

1

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋

＋

△

2O3

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3

＋

＋

△

Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

＋＋

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H

－－

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水

＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①

FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨

Fe(SCN) O3 3

①Fe3O4＋4CO

△

＋4CO2

3Fe＋4H2O(g)

高温

Fe3O4＋4H2 Fe3O4

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2

点燃

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

＋

＋

△

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3

2

4 ①Si＋O2

△

SiO2

高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO

⑧

高温

CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－

－

高温

SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓

－

＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系

－

－

△

H2O＋SiO2

点燃

①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

点燃

②Cu＋Cl2 CuCl2

⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

＋＋＋

Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④

点燃

④H2＋Cl2 2HCl

或光照 △

③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2 FeCl3

＋－ △ 2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑

光照 ＋－＋－

Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

3

光照

点燃

①S＋O2 SO2

① S 4 ②2H2S＋SO

2=3S＋2H2O

② 催化剂

※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO

△

CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

＋

－

SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2

△

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)

＋

－

－

△

＋

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓)

△

2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO

4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－

3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO

②

③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

＋

－

＋

C＋4HNO3(浓)

＋

△

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

催化剂 高温高压

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2

－

＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl

＋

＋

△

NH3↑＋HCl↑

△

NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△ △ ＋－

＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

△

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂

☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

4

第二篇：高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

① Na2O ＋2 HCl=2NaCl ＋ H2O ② 2Na ＋2 HCl=2NaCl ＋ H2 ↑

Na2O ＋2 H ＋ =2Na ＋＋ H2O 2Na ＋2 H ＋ =2Na ＋＋ H2 ↑

③ 2Na2O2 ＋4 HCl=4NaCl ＋ O2 ↑＋2 H2O ④ 4Na ＋ O2=2Na2O

2Na2O2 ＋4 H + =4Na +＋ O2 ↑＋2 H2O ※⑥ 2Na ＋2 H2O=2NaOH ＋ H2 ↑

※⑤ 2Na ＋ O2Na2O2 2Na ＋2 H2O=2Na ++2 OH －＋ H2 ↑

⑦ Na2O ＋ H2O=2NaOH ※⑧ 2Na2O2 ＋2 H2O=4NaOH ＋ O2 ↑

Na2O ＋ H2O=2Na ＋＋2 OH － 2Na2O2 ＋2 H2O=4Na ＋＋ 4OH －＋ O2 ↑

⑨ Na2O ＋ CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3O2 2NaOH ＋ CO2=Na2CO3 ＋ H2O ⑿ Na2CO3 ＋ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH

2OH －＋ CO2=CO3 2－＋ H2O CO3 2－＋ Ca 2＋ =CaCO3 ↓

⒀ NaOH ＋ CO2=NaHCO3 ※⒁ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2=2NaHCO3

OH －＋ CO2=HCO3 － CO3 2－＋ H2O ＋ CO2=2HCO3 －

※⒂ 2NaHCO3Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 或 ※ NaHCO3 ＋ NaOH=Na2CO3 ＋ H2O

HCO3 －＋ OH － =CO3 2－＋ H2O

⒃ Na2CO3 ＋2 HCl=2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ ⒄ NaHCO3 ＋ HCl=NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ CO3 2－＋2 H ＋ =H2O ＋ CO2 ↑ H CO3 －＋ H ＋ =H2O ＋ CO2 ↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2 ＋ NaHCO3=CaCO3 ↓＋NaOH＋ H2O

Ca 2＋＋ OH －＋ HCO3 － =CaCO3 ↓＋H 2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2 ＋2 Na HCO3 =CaCO3 ↓＋Na 2CO3 ＋2 H2O Ca 2＋＋2 OH －＋2 HCO3 － =CaCO3 ↓＋ CO3 2－+2H 2O

2、铝及其化合物的转化关系

① 2Al ＋6 HCl=2AlCl3 ＋3 H2 ↑ ② 4Al ＋3 O22Al2O3

2Al ＋6 H ＋ =2Al 3＋＋3 H2 ↑

※③ 2Al ＋2 NaOH ＋2 H2O=2NaAlO2 ＋3 H2 ↑ ④ Al2O3 ＋6 HCl=2AlCl3 ＋3 H2O

2Al ＋2 OH －＋2 H2O=2AlO2 －＋3 H2 ↑ Al2O3 ＋6 H ＋ =2Al 3＋＋3 H2O

※⑤ Al2O3 ＋2 NaOH=2NaAlO2 ＋ H2O ⑥ AlCl3 ＋3 NH3·H2O=Al(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Al2O3 ＋2 OH － =2AlO2 －＋ H2O Al 3＋＋3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓＋ 3NH4 ＋ ⑦ Al(OH)3 ＋3 HCl=AlCl3 ＋3 H2O ⑧ 2Al(OH)3 Al2O3 ＋3 H2O

Al(OH)3 ＋3 H ＋ =Al 3＋＋3 H2O

☆⑨ NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O =Al(OH)3 ↓＋ NaCl 或 NaAlO2 ＋2 H2O ＋ CO2=Al(OH)3 ↓＋NaHCO 3 AlO2 －＋ H ＋＋ H2O=Al(OH)3 ↓ AlO2 －＋2 H2O ＋ CO2=Al(OH)3 ↓＋HCO 3 － ※⑩ Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋

Al(OH)3 ＋ OH － = AlO2 －＋2 H2O 明矾净水

⑿ AlCl3 ＋4 NaOH = NaAlO2 ＋3 NaCl ＋2 H2O Al 3＋＋4 OH － = AlO2 －＋2 H2O

3、铁及其化合物的转化关系

① Fe3O4 ＋4 CO 3Fe ＋4 CO2 ※② 3Fe ＋4 H2O(g)Fe3O4 ＋4 H2

③ Fe ＋2 HCl=FeCl2 ＋ H2 ↑ 或 3Fe ＋2 O2 Fe3O4

Fe ＋2 H ＋ =Fe 2＋＋ H2 ↑ ④ 2Fe ＋3 Cl22FeCl3

※⑤ 2FeCl2 ＋ Cl2 = 2FeCl3 ※⑥ Fe ＋2 FeCl3 = 3FeCl2

2Fe 2＋＋ Cl2 = 2Fe 3＋＋2 Cl － Fe ＋2 Fe 3＋ = 3Fe 2＋ ＋

⑦ FeCl2 ＋2 NaOH = Fe(OH)2 ↓＋2NaCl ⑧ Fe(OH)2 ＋2 HCl = FeCl2 ＋2 H2O Fe 2＋＋2 OH － = Fe(OH)2 ↓ Fe(OH)2 ＋2 H ＋ = Fe 2＋＋2 H2O

※⑨ 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2 H2O = 4Fe(OH)3 ⑩ FeCl3 ＋3 NaOH = Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3

第三篇：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO₄^2－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO₄^2－

2、CO₃^2－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl₂溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO₃^2－

3、Cl^－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^－

4、Na^＋、K^＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al^3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al^3＋

6、Fe^3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe^3＋

FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl     Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe^3＋

7、Fe²⁺检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl₂，溶液变红则证明原溶液中有Fe²⁺     

8、NH₄^＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH₄^＋

9、CO₂的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO₂

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
1、Fe（OH）₃胶体的制备：FeCl₃＋3H₂OFe（OH）₃（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO₂↑ 

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O₂ = 2Na₂O  （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O₂  Na₂O₂  （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 
6、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ === 2Na₂CO₃ + O₂ 
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O₂Fe₃O₄

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂↑ 

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl₃+3H₂↑ 

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O===2NaAlO₂ + 3H₂↑ 

12、Al₂O₃与盐酸反应：Al₂O₃ + 6HCl ===2AlCl₃ + 3H₂O 

Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O
13、Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃ + 2NaOH === 2NaAlO₂ + H₂O 

Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂O
14、Al(OH)₃ 与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl ===AlCl₃ + 3H₂O 

Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
15、Al(OH)₃ 与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH: Al(OH)₃ + NaOH === NaAlO ₂ + 2H₂O 

Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

过量的NaOH：AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O  

  Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃?H₂O === 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄ 

Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O 

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O

                    FeO+2H⁺===Fe²⁺+H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe2O3+6H⁺===2 Fe^3＋+3H2O 

    20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

                        Fe3O4+8H⁺=== Fe²+2 Fe^3＋+8H2O

    21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO2

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃ + 3NaOH ===  3NaCl + Fe(OH)₃↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO₄ + 2NaOH ===  Na₂SO₄ +  Fe(OH)₂↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：    4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ 

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)₃  3H₂O↑+  Fe₂O₃ （红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl₃溶液与铁粉反应：2FeCl₃ + Fe ==== 3FeCl₂ (2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺)
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl₂ + Cl₂ === 2FeCl₃ (2Fe²⁺+Cl2=2Fe+2Cl¯)

27、FeCl₃溶液与铜反应：2FeCl₃ + Cu === 2FeCl₂ ＋CuCl₂ 
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂ + 4HF === SiF₄ ↑+ 2H₂O 
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO₂ + CaO  CaSiO₃ 
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 2NaOH === Na₂SiO₃ + H₂O 
31、硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂SiO₃↓ 
32、氯气的实验室制法：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ （棕色烟）

Cu + Cl₂  CuCl₂  （棕黄色的烟）2Na + Cl₂  2NaCl  （白烟）

34、氯气与非金属反应：H₂＋Cl₂2HCl  （苍白色火焰，有白雾生成）

35、氯气与水反应：Cl₂ + H₂O ＝HCl + HClO  Cl2+H2O= H⁺+Cl^－+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO     2HCl + O₂↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2NaOH === NaCl + NaClO + H₂O 

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ === CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 

                                                       （有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ === CaCO₃↓ + 2HClO 

                                    2HClO     2HCl＋O₂↑

40、硫的燃烧  S＋O₂SO₂

41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋O₂2SO₃

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O  H₂SO₃ 

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO₂＋CaOCaSO₃

二氧化硫与碱反应：SO₂＋Ca(OH)₂ === CaSO₃↓＋H₂O

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe^3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO₂＋X₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl(X为Cl、Br、I)

④弱氧化性  2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

42、三氧化硫与水反应：SO₃ + H₂O === H₂SO₄ 

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO₃＋CaO＝CaSO₄

44、三氧化硫与Ca（OH）₂溶液反应：SO₃ + Ca（OH）₂ ==== CaSO₄  ＋H₂O
45、氮气与氧气在放电下反应：N₂ + O₂  2NO 

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O₂ ===2NO₂ 
47、二氧化氮与水反应：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO₂＋O₂＋2H₂O === 4HNO₃

4NO＋3O₂＋2H₂O === 4HNO₃

49、合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃

50、氨气溶于水： NH₃ + H₂O NH₃?H₂O

51、氨水显弱碱性的原因：NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－

52、氨水受热分解：NH₃?H₂O NH₃↑ + H₂O 
53、氨气与氯化氢反应：NH₃ + HCl === NH₄Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）

54、氯化铵受热分解：NH₄Cl  NH₃↑ + HCl↑ 
55、碳酸氢氨受热分解：NH₄HCO₃ NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑ 
56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃ + NaOH  NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O 
57、氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

58、氨气的实验室制法：2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑ 

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH₄）₂SO₄ + 2NaOH  2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑ 
61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H₂SO₄(浓)  CO₂ ↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O 
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO₃(浓) ===Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑ 

 Cu＋4H^＋＋2NO₃^－===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO₃(稀)=== 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=== 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO₃         4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O