化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4

2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al

3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe

3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－

7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe

＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

＋ △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

1

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

△

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

Al＋4OH= AlO2＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋Al2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO+2H===Fe+H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2 +2+

Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温

+23＋+3＋xFe+yCO2

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

铁红）

25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl?)

27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温

2+3+2+ △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称 CaSiO3

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

Cu + Cl2 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 点燃 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 2Na + Cl2

34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2点燃 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

光照

3

36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

（有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3光照

↓ + 2HClO

2HClO 2HCl＋O2↑

40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2

催化剂

加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO2SO3 H2SO3 △

CaSO3

二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2

===2NO2

47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

4

49、合成氨反应：N2＋3H2

催化剂 高温高压

2NH3

NH3?H2O NH4＋OH

＋

－

50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O52、氨水受热分解：NH3?H2O

△

NH3↑ + H2O

53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）

54、氯化铵受热分解：NH4Cl

△

NH3↑ + HCl↑

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

△

55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

△

56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

催化剂

57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2

△

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH ↑ + Na2SO4 + 2H2O

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别

铵离子）

60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)

△

△

2NH3

CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

△

62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O

光照

＋

－

2＋

＋

－

2＋

64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O

5

第二篇：人教版高中化学必修1前两单元知识点总结

必修1知识点总结

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

1

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

2

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O

32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 4