高中化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O                    2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O       ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O        ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂Na₂O₂                        2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH                   ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

  Na₂O＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－                           2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

⑨Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     ※⑩2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

⑾2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O             ⑿Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

  2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O                  CO₃^2－＋Ca^2＋=CaCO₃↓

⒀NaOH＋CO₂=NaHCO₃                 ※⒁Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

  OH^－＋CO₂=HCO₃^－                         CO₃^2－＋H₂O＋CO₂=2HCO₃^－

※⒂2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑或  ※NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

                                              HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

⒃Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑       ⒄NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

  CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑                  HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

                                 Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

②石灰水中加入过量NaHCO₃ ：    Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

                                 Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑             ②4Al＋3O₂2Al₂O₃

  2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑      

※③2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑   ④Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

   2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑       Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O

※⑤Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O         ⑥AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

   Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O             Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑦Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O           ⑧2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

  Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O                

☆⑨NaAlO₂＋HCl＋H₂O =Al(OH)₃↓＋NaCl或NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

  AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓             AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

※⑩Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O      ☆⑾Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃胶体＋3H^＋

   Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O              明矾净水

⑿AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O    Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

3、铁及其化合物的转化关系

 

①Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂          ※②  3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

③  Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑                    或3Fe＋2O₂Fe₃O₄

    Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑                    ④2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

※⑤2FeCl₂＋Cl₂ = 2FeCl₃                 ※⑥Fe＋2FeCl₃ = 3FeCl₂

   2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－                 Fe＋2Fe^3＋= 3Fe^2＋

⑦FeCl₂＋2NaOH = Fe(OH)₂↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)₂＋2HCl = FeCl₂＋2H₂O

    Fe^2＋＋2OH^－= Fe(OH)₂↓                 Fe(OH)₂＋2H^＋= Fe^2＋＋2H₂O

※⑨4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃         ⑩FeCl₃＋3NaOH = Fe(OH)₃↓＋3NaCl

 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)₃↓

⑾Fe(OH)₃＋3HCl = FeCl₃＋3H₂O         Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃胶体＋3H^＋(净水)

  Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O            ⑿2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O

⒀Fe₂O₃＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂O          ※⒁FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl

  Fe₂O₃＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂O                Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si＋O₂SiO₂

                                     ②SiO₂＋2CSi＋2CO↑

                                   ※③SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O（刻蚀玻璃）

                                     ④Si＋4HF = SiF₄↑＋2H₂↑

                                     ⑤SiO₂＋CaOCaSiO₃

※⑥SiO₂＋2NaOH = Na₂SiO₃＋H₂O          SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑

  SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O           ※⑦Na₂SiO₃＋2HCl = H₂SiO₃↓＋2NaCl

  SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑    SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃↓

※⑦Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

  SiO₃^2－＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－或SiO₃^2－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

⑧H₂SiO₃＋2NaOH = Na₂SiO₃＋2H₂O       ⑨H₂SiO₃H₂O＋SiO₂

  H₂SiO₃＋2OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

                                      ②Cu＋Cl₂CuCl₂

                                      ③2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

                                        2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋

                                      ④H₂＋Cl₂            2HCl

                                   ※⑤MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

                                      MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

※⑥Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO     2HCl＋O₂↑

　Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO            2HClO     2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

※⑧Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O  ※⑨2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

  Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO或Ca(ClO)₂＋2HCl = CaCl₂＋2HClO

  Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂= CaCO₃↓＋2HClO或ClO^－＋H^＋= HClO

   漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO₂：Ca(ClO)₂＋2H₂O＋2CO₂ = Ca(HCO₃)₂＋2HClO

                              ClO^－＋H₂O＋CO₂ = HCO₃^－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S＋O₂SO₂

                                             ②2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

                                           ※③SO₂＋O₂2SO₃

                                             ④SO₃＋H₂O = H₂SO₄

⑤SO₂＋CaOCaSO₃     或    SO₂＋Ca(OH)₂ = CaSO₃↓＋H₂O

⑥SO₃＋CaO = CaSO₄              SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaSO₃↓＋H₂O

SO₃＋Ca(OH)₂ = CaSO₄＋H₂O         ⑦2CaSO₃＋O₂2CaSO₄

※⑧SO₂＋Cl₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl  ※⑨Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

  SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－  Cu＋2H₂SO₄(浓)Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

※⑩C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N₂＋O₂             2NO

                                        ※②2NO＋O₂ = 2NO₂

                                        ※③3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

                                           3NO₂＋H₂O =2H^＋＋2NO₃^－＋NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有：4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃

                                                 4NO＋3O₂＋2H₂O = 4HNO₃

※④Cu＋4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O　 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O    或 4HNO₃         4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋2NO₂↑＋2H₂O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   ⑥N₂＋3H₂2NH₃

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH₃＋HCl = NH₄Cl                     ⑧NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑

  NH₃＋H^＋ = NH₄^＋（水溶液中）         补充：NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO₃）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄

※⑧NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O       NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH₄Cl＋2Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

  实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

第二篇：人教版高中化学必修一方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO