化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4

2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al

3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe

3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－

7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe

＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △

＋（OH）3（胶体）＋3HCl

1

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

△

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

Al＋4OH= AlO2＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H===Fe+H2O

2 +2+

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温

+23＋+3＋xFe+yCO2

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）

3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl?)

27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温

2+ CaSiO3

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

Cu + Cl2

2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃

34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

光照

3

36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO ＋O

2↑

40、硫的燃烧 S＋O2点燃 光照 SO2

催化剂

加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △

CaSO3

二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2

47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3

NH3?H2O

4 50、氨气溶于水： NH3 + H2O

、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O

52、氨水受热分解：NH3?H2O △

NH4＋OH ＋－3↑ + H2O

53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）

54、氯化铵受热分解：NH4Cl △

NH3↑ + HCl↑

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

△

55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

59、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4 △

3↑ + Na2SO4 + 2H2O

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）

60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △

CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋

光照

64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O 5

第二篇：必修1高中化学方程式总结知识归纳

化学（必修一）知识归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42 －－

2、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2－

溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32 －

3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素

火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋

＋1待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋ 6、Fe3的检验：◇＋ ＋＋－－

2取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋ ◇

7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+

8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO2

二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

＋＋ △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

Fe3O4 + 4H2↑ 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

（Al2O3 + 6H+===2Al 3++3H2O）

Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

(Al2O3+OHˉ===AlO2ˉ+H2O)

Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

(OHˉ+H+===H2O)

Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

(Al 3+3OHˉ+ OHˉ=== AlO2ˉ+2H2O)

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

(2Al3++OHˉ △ Al2O3 + 3H2O △

Al2O3+3H2O)

氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O (FeO+2H+=Fe2++H2O)

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(Fe2O3+6H=2Fe+3H2O)

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）

FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

(2Fe3++Fe=3Fe2+)

氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ)

26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2 + CaO 高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） △

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 点燃

2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2

点燃

点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl2

33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2

34、氯气与水反应：Cl2 + H2O

光照 2NaCl （白烟） △ （苍白色火焰，有白雾生成） HCl + HClO

2HCl + O2↑ 35、次氯酸光照分解：2HClO

36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 （有效成分）+ 2H2O

38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

39、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2

H2SO3

催化剂

加热 40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O 41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O

放电

45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

48、合成氨反应：N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3

49、氨气溶于水： NH3 + H2O

氨水受热分解：NH3?H2O NH3?H2O NH3↑ + H2O

NH4Cl △ 50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl

氯化铵受热分解：NH4Cl △

3↑ + HCl↑

△

51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

△

52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

催化剂 53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

54、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

55、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4 + 2NaOH △

2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

△

56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O △ 57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)

58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O