1、钠及其化合物的转化关系
①Na2②
2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O 2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2
※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O2
△
Na2O2 ＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－ ※⒂2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
AlCl3
⑥
⑦
⑧ ⑾
2O3l(OH)4)2
⑨
⑩
2
△
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
2Al2O3
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
⑦ ③ ①
Fe3O42 Fe(OH)2
⑧ ②
⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN)3
3
Al(OH)3胶体＋3H＋
＋
3＋
△
Al2O3＋3H2O
①Fe3O4＋4CO
△
3Fe＋4CO2 ※②＋4H2O(g)高温
Fe3O4＋4H2 Fe3O4 2FeCl3
＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2 ＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2点燃
点燃
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O ※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3
Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)
△
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si＋O2 SiF4
△
SiO2
④ 高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑
SiO2CaSiO3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻
②
璃） ⑦ ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
Na2SiO3 H23
⑧
高温
⑤SiO2＋CaOCaSiO3 SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H22＋CaCO3高温
CaSiO3＋CO2↑
2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl 2＋Na2CO3高温
Na2SiO3＋CO2↑32－＋2H＋= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－ ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe＋3Cl2 2
点燃
△
H2O＋SiO2
2FeCl3
点燃 ②Cu＋Cl2 CuCl2
⑤ NaClO
2③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 ④
3＋ ＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3 CuCl2点燃 ④H2
＋Cl2 2HCl
或光照
※⑤MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－
光照
△ 2＋
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦＋O2↑ Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋＋＋2Cl－＋O2↑ ※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO 6、硫及其化合物的转化关系
⑨Cu ⑩C 点燃
①S＋O2 SO2
① 4 ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
② 催化剂
※③SO2＋O2加热 2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
光照
⑤SO2＋CaO
△
CaSO3 或
2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
⑥SO3＋CaO = CaSO4
SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2
△
2CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO4＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)※⑩C＋2H2SO4(浓)
7、氮及其化合物的转化关系
△
＋
2－
－
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
※①N2＋O2 2NO ⑥ ⑦
N23 NH4Cl ※②2NO＋O2 = 2NO2 ⑧
⑨①※③3NO＋HO = 2HNO＋NO
2
2
3
＋－② ③ 2＋H2O =2H＋2NO3＋NO 2 HNO3
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
高温或放电
扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
光照 Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 4HNO2↑+ O2↑+ 2H2O
C＋4HNO3(浓)
△
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂 高温高压
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H22NH3
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） ⑧NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
△
补充：NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 ※⑧NH4Cl＋NaOH
△
NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－
△
3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 ※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2
△
2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 ☆⑨4NH3＋5O2催化剂 △
4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
第二篇：高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修1化学方程式汇总
1、 钠与氧气（常温）：4Na + O2= 2Na2O
（加热）2Na + O2△ Na2O2
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)△ F3O4+ 4H2
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH =Na2CO3+H2O NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总： NaOH + CO2= NaHCO3
NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O
8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2+ H2O 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
9、Fe(OH)3的制备：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe(OH)2的制备：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3+ 3H2O
10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温CaSiO3
工业制玻璃原理：SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
SiO2+ CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓ 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2+ H2O