高中化学必修1化学方程式总结

1.钠及其化合物：

  钠在空气中颜色变暗： 4Na + O₂ = 2Na₂O

  钠在空气中点燃： 2Na + O₂ Na₂O₂  (发出黄色火焰，生成淡黄色固体)

  钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ （浮、熔、动、响、红）

  钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂ ↑ （钠起火不能用水灭火）

  过氧化钠与水的反应： 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂ ↑

  过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ ↑（过氧化钠可以做供氧剂）

  碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O    

  碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O

                    （碳酸氢根不能拆）

 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O   

  加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O +CO₂↑ (碳酸氢钠热稳定性差)  

2. 铝及其化合物                   

铝在空气中加热：4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ （铝熔化，但不滴落）

铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑  2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

                            2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑（一定不要忘记水！！！）

氧化铝与强酸强碱的反应：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ +3H₂O  Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al ³⁺+3H₂O

          Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O  Al₂O₃ + 2OH^- = 2Al + H₂O

制取氢氧化铝：AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl   Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺ 

氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O   Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂O

                          Al(OH)₃ + NaOH =NaAlO₂ +2H₂O  Al(OH)₃ +OH- = AlO₂^- +2H₂O

氯化铝中加入少量强碱：AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃  ↓+ 3NaCl       Al³⁺ + 3OH^- =Al(OH)₃

氯化铝中加入过量强碱：AlCl₃ + 4NaOH = NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O   Al³⁺ + 4OH^- =AlO₂^- + 2H₂O

加热氢氧化铝： 2Al(OH)₃Al₂O₃ + 3H₂O

明矾在水溶液中的电离：KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

3.铁及其化合物

   铁与高温水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g)  Fe₃O₄ + 4H₂

   铁在氧气中点燃：3Fe + 2O₂ Fe₃O₄(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热）

   铁在氯气中点燃：2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃（发出棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液）

   氧化铁溶于稀盐酸： Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O  Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

   氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O   FeO + 2H⁺  = Fe²⁺ + H₂O

   四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂ + 4H₂O   Fe₃O₄ + 8H⁺ = 2Fe³⁺ + Fe²⁺ + 4H₂O

   制备氢氧化铁：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl    Fe³⁺+ 3OH^-= Fe(OH)₃ ↓

   制备氢氧化亚铁：FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ ↓+ 2NaCl    Fe²⁺+ 2OH^-= Fe(OH)₂ ↓

   氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)

   Fe³⁺中加入KSCN溶液： Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃  (血红色，检验铁离子存在)

   Fe³⁺中加入铁粉： 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺   

Fe²⁺中加入氯水： 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

Fe²⁺中加入双氧水：H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺  = 2Fe³⁺ + 2H₂O

   氯化铁与铜的反应： 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ (工业上用氯化铁腐蚀铜电路板)

4.硅及其化合物     

   二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O （氢氟酸用来刻蚀玻璃）

  二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO₂ +2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O （碱性试剂瓶不能用磨口玻璃塞）

  二氧化硅与生石灰的反应：SiO₂ + CaO = CaSiO₃

  碳单质还原二氧化硅： SiO₂ + 2C = Si(粗硅)+ 2CO ↑  (工业上制取粗硅)

  粗硅的提纯： Si(粗硅) + 2Cl₂ = SiCl₄      SiCl₄ + 2HCl = Si (纯硅)+ 4HCl

  水玻璃在空气中变质： Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃（胶体）+ Na₂CO₃

  硅与氢氧化钠溶液的反应： Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

5. 氯及其化合物

   实验室制取氯气： MnO₂ + 4HCl (浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

氯气与氧气反应： H₂ + Cl₂  2HCl (发出苍白色火焰，瓶口有白雾)

氯气与铁反应： 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ (生成棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液)

氯气与铜反应： Cu + Cl₂  CuCl₂ (生成棕黄色烟，加水生成蓝色溶液)

氯气溶于水： Cl₂ + H₂O = HCl + HClO  (次氯酸有漂白性)

次氯酸在光照下分解： 2HClO  2HCl + O₂↑

制取漂白液： Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO +H₂O  Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- +H₂O

制取漂白粉： 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ +2H₂O    

漂白粉作用原理：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO

氯水与淀粉KI试纸作用： Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂ (碘单质遇到淀粉变蓝色)

氯水与SO₂混合通入水中：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄  (失去漂白性)

6.硫及其化合物

硫在纯氧中点燃： S + O₂ = SO₂  (产生蓝紫色火焰)

硫与铁混合加热：Fe + S  FeS (黑色)   硫与铜混合加热：2Cu + S  Cu₂S  (黑色) 

硫与氢氧化钠溶液反应： 3S + 6NaOH = Na₂SO₃  + 2Na₂S + 3H₂O

二氧化硫溶于水： SO₂ + H₂O = H₂SO₃  (可逆反应，亚硫酸是弱酸)

二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ +H₂O

二氧化硫与澄清石灰水反应：Ca(OH)₂  + SO₂(少量) = CaSO₃ ↓+ H₂O 

CaSO₃ + SO₂(足量)+ H₂O = Ca(HSO₃)₂ (与二氧化碳和澄清石灰水反应现象类似)

二氧化硫催化氧化： 2SO₂ + O₂ 2SO₃ (工业制硫酸重要反应)

二氧化硫与硫化氢反应： SO₂ + 2H₂S = 3S ↓ + 2H₂O

煤脱硫处理： SO₂ + CaO = CaSO₃    蔗糖脱水碳化：C₁₂H₂₂O₁₁12C + 11H₂O

铜与浓硫酸加热反应：Cu + 2H₂SO₄（浓） CuSO₄ + SO₂ ↑ +2H₂O

碳与浓硫酸加热反应：C + 2H₂SO₄（浓） CO₂ ↑ + 2SO₂ ↑ +2H₂O

7. 氮及其化合物

氮气和氧气的反应： N₂ + O₂2NO

一氧化氮与氧气反应： 2NO + O₂ = 2NO₂    二氧化氮溶于水： 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

二氧化氮和氧气混合气体溶于水： 4NO₂  + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

一氧化氮和氧气混合气体溶于水： 4NO  + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

工业合成氨：

实验室制取氨气： Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O

氨气与氯化氢气体反应：HCl + NH₃ = NH₄Cl  (冒出白烟)

加热浓氨水： NH₃·H₂O  NH₃ ↑+ H₂O    氨水显碱性：NH₃·H₂O = NH₄⁺ + OH^-

加热氯化铵：NH4Cl  NH₃ ↑+ HCl ↑      加热碳酸氢铵：NH₄HCO₃NH₃ ↑+H₂O +CO₂ ↑

硝酸铵与氢氧化钠的反应： NH₄NO₃ + NaOH  NaNO₃ + H₂O + NH₃↑

氨的催化氧化： 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (工业制取硝酸的重要反应)

硝酸见光分解： 4HNO₃ 4NO₂ ↑+ 2H₂O +O₂ ↑

碳与浓硝酸反应： C + 4HNO₃ CO₂ ↑ + 4NO₂↑ +2H₂O

铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃) ₂ + 4NO₂↑ +2H₂O

铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO↑ + 4H₂O

                 3Cu + 8H⁺ +  2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

第二篇：人教版高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O2

△

+

+

Na2O2 2Na＋2H2O=2Na+2OH＋H2↑

+

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－ ※⒂2NaHCO3

△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

2－＋－＋

CO3＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系

3

⑥

⑦

⑧ ⑾

2O3OH)3KAl(SO4)2

⑨

⑩

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

△

2Al2O3

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－3＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al＋3H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水

3＋

＋

△

Al2O3＋3H2O

3＋

Al(OH)3胶体＋3H

＋

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①

Fe(OH)2 Fe3O4 FeCl2 ⑧ ②

⑤ ⑥ ⑨

Fe(SCN)3 O3

①Fe3O4＋4CO

△

＋4CO2

3Fe＋4H2O(g)

高温

Fe3O4＋4H2 Fe3O4

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2

点燃

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

3＋

Fe(OH)3胶体＋3H(净水)

△

＋

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

4 ①Si＋O2

△

SiO2

④

高温

②SiO2＋2CSi＋2CO↑(工业制粗硅）

Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na H 2 SiO 233 SiO2＋CaO

⑧

高温

CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3高温

SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－ ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系

点燃

⑩ ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

点燃

②Cu＋Cl2 CuCl2

△

H2O＋SiO2

※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 光照 2HCl＋O2↑

⑤ ⑧ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

ClNaClO 2 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

④

点燃

④H2＋Cl2 2HCl

或光照 △

③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2 FeCl3

＋－ △ 2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 光照 2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO Ca＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

2＋

－

－

＋

⑨Cu ⑩C

点燃

①S＋O2 SO2

① S 4 ②2H2S＋SO2

=3S＋2H2O

② 催化剂

※③SO2＋O22SO3

加热

④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO

△

CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

△

SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓※⑩C＋2H2SO4(浓)

△

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△

2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO

4Cl N2 3 ⑧ NH ※②2NO＋O2 = 2NO2

⑨ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ①

3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO

② ③

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

3

扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓)

△

2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

催化剂 高温高压

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl

△

2NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

NH3↑＋HCl↑

△

NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH ＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

△

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△ △ ＋－

NH3↑＋H2O

※⑧⑶2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂

☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记。