必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl

2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）

3、 氧化钠 过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O2 错误！未找到引用源。 2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

＋AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al

3+ + 2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

9、 Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2HCl

3、氯气与水的反应

Cl2+H2O错误！未找到引用源。 HCl + HClO（ 次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、 硫的可燃性 S+O2 SO2

2、 2SO2 + O2 催化剂

加热 2SO3

3、与水反应： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4

4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4

6、浓硫酸强氧化性

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂

高温高压 2NH3

2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O H2O NH3·

NH4 + + OH -

②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应：

NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

第二篇：高一化学必修1 化学方程式汇总

高一化学?

化学反应总结?

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?、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）???????????

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钠块在空气中变暗?????????

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????在空气中加热（变黄）?

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?、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）?

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???????＋??????＝?????＋??????＋????↑??、过氧化钠与水的反应（放热反应、?????是强氧化剂，用于漂白）???????????＋??????＝???????＋????↑?????????????＋??????＝????＋????＋??↑?碱性氧化物????与水的反应?????

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?、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：???????????＋??????＝?????????＋????

?、苏打（纯碱）与盐酸反应?

??①盐酸中滴加纯碱溶液?

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??②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量?

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?、小苏打受热分解?－＋－＋－－＋＋－＋－

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?、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热???????????＋??????

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?若是溶液中反应有离子方程式??

?、金属锂在空气中燃烧????

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?、氯气的性质?

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）?????

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之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）????????＋???????＝???????

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???????＋??????点燃

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??、铁在氯气中剧烈燃烧???????????????

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??、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）???

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氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）??

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??、氯气溶于水（新制氯水中含??、???、????、??、???、????、???）????????＋?????＝?????＋?????????????????????＋?????＝???＋?????＋??????

??、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）????????????＋???↑?

??、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效?

????????????＋??????＝?????????＋???????＋??????光照 ＋－＋－－－

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??????＋?????＋?????＋?????＝?????↓＋?????????、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）?????????＋?????浓

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??、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中??????????????＋???????＝?????＋???????????????????????????＋?????＝?????＋?????

??、铁与硫加热反应??????＋?

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????铁与氧气加热反应?????＋???

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????铁在氯气中加热反应????＋????

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??、铜与浓硫酸反应：????

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????＋??????（浓）?????＋???↑＋????↑???、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）??????????＋????高温

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??、二氧化硅与氢氧化钠反应?

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??、氮气和氢气反应（工业合成氨）???????????????????＋?????催化剂

高温高压 －－??????

??、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）?

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????二氧化氮溶于水?????

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??、??遇浓????、浓硫酸钝化（常温）???与浓????加热????????

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??????????＋??????????碳酸氢铵受热分解?????????????

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????用浓盐酸检验氨气（白烟生成）??

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????硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加?

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????硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）???????????＋??????＝?????????＋????????????????????????????＋????＝?????????

????铝箔在氧气中剧烈燃烧?????????????????＋－

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????铝片与稀盐酸反应?????????????????????

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????铝与氢氧化钠溶液反应???????

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????铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）???

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????镁在二氧化碳中燃烧?????????????????????

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????氧化铝溶于氢氧化钠溶液?

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????硫酸铝溶液中滴过量氨水?????

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????①氢氧化铝溶液中加盐酸??????

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②???????与????溶液反应?

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????高温下铁与水反应????????????????

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????铁与盐酸反应???????????????

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????氧化铁溶于盐酸中????????????

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????氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）?

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????氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）???????????????＋????＋??????＝???????????

????氯化亚铁溶液中通入氯气?

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????氯化铁溶液中加入铁粉?

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