高一化学必修一化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O                    2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O       ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O        ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂Na₂O₂                        2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH                   ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

  Na₂O＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－                           2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

⑨Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃                     ※⑩2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

⑾2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O             ⑿Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

  2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O                  CO₃^2－＋Ca^2＋=CaCO₃↓

⒀NaOH＋CO₂=NaHCO₃                 ※⒁Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

  OH^－＋CO₂=HCO₃^－                         CO₃^2－＋H₂O＋CO₂=2HCO₃^－

※⒂2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑或  ※NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

                                              HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

⒃Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑       ⒄NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

  CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑                  HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

                                 Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

②石灰水中加入过量NaHCO₃ ：    Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

                                 Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑             ②4Al＋3O₂2Al₂O₃

  2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑      

※③2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑   ④Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

   2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑       Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O

※⑤Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O         ⑥AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

   Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O             Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑦Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O           ⑧2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

  Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O                

☆⑨NaAlO₂＋HCl＋H₂O =Al(OH)₃↓＋NaCl或NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

  AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓             AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

※⑩Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O      ☆⑾Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃胶体＋3H^＋

   Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O              明矾净水

⑿AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O    Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

3、铁及其化合物的转化关系

 

①Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂          ※②  3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

③  Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑                    或3Fe＋2O₂Fe₃O₄

    Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑                    ④2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

※⑤2FeCl₂＋Cl₂ = 2FeCl₃                 ※⑥Fe＋2FeCl₃ = 3FeCl₂

   2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－                 Fe＋2Fe^3＋= 3Fe^2＋

⑦FeCl₂＋2NaOH = Fe(OH)₂↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)₂＋2HCl = FeCl₂＋2H₂O

    Fe^2＋＋2OH^－= Fe(OH)₂↓                 Fe(OH)₂＋2H^＋= Fe^2＋＋2H₂O

※⑨4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃         ⑩FeCl₃＋3NaOH = Fe(OH)₃↓＋3NaCl

 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)₃↓

⑾Fe(OH)₃＋3HCl = FeCl₃＋3H₂O         Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃胶体＋3H^＋(净水)

  Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O            ⑿2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O

⒀Fe₂O₃＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂O          ※⒁FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl

  Fe₂O₃＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂O                Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si＋O₂SiO₂

                                     ②SiO₂＋2CSi＋2CO↑

                                   ※③SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O（刻蚀玻璃）

                                     ④Si＋4HF = SiF₄↑＋2H₂↑

                                     ⑤SiO₂＋CaOCaSiO₃

※⑥SiO₂＋2NaOH = Na₂SiO₃＋H₂O          SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑

  SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O           ※⑦Na₂SiO₃＋2HCl = H₂SiO₃↓＋2NaCl

  SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑    SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃↓

※⑦Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

  SiO₃^2－＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－或SiO₃^2－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

⑧H₂SiO₃＋2NaOH = Na₂SiO₃＋2H₂O       ⑨H₂SiO₃H₂O＋SiO₂

  H₂SiO₃＋2OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

                                      ②Cu＋Cl₂CuCl₂

                                      ③2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

                                        2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋

                                      ④H₂＋Cl₂            2HCl

                                   ※⑤MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

                                      MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

※⑥Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO     2HCl＋O₂↑

　Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO            2HClO     2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

※⑧Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O  ※⑨2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

  Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO或Ca(ClO)₂＋2HCl = CaCl₂＋2HClO

  Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂= CaCO₃↓＋2HClO或ClO^－＋H^＋= HClO

   漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO₂：Ca(ClO)₂＋2H₂O＋2CO₂ = Ca(HCO₃)₂＋2HClO

                              ClO^－＋H₂O＋CO₂ = HCO₃^－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S＋O₂SO₂

                                             ②2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

                                           ※③SO₂＋O₂2SO₃

                                             ④SO₃＋H₂O = H₂SO₄

⑤SO₂＋CaOCaSO₃     或    SO₂＋Ca(OH)₂ = CaSO₃↓＋H₂O

⑥SO₃＋CaO = CaSO₄              SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaSO₃↓＋H₂O

SO₃＋Ca(OH)₂ = CaSO₄＋H₂O         ⑦2CaSO₃＋O₂2CaSO₄

※⑧SO₂＋Cl₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl  ※⑨Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

  SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－  Cu＋2H₂SO₄(浓)Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

※⑩C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N₂＋O₂             2NO

                                        ※②2NO＋O₂ = 2NO₂

                                        ※③3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

                                           3NO₂＋H₂O =2H^＋＋2NO₃^－＋NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有：4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃

                                                 4NO＋3O₂＋2H₂O = 4HNO₃

※④Cu＋4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O　 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O    或 4HNO₃         4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋2NO₂↑＋2H₂O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   ⑥N₂＋3H₂2NH₃

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH₃＋HCl = NH₄Cl                     ⑧NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑

  NH₃＋H^＋ = NH₄^＋（水溶液中）         补充：NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO₃）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄

※⑧NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O       NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH₄Cl＋2Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

  实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

有机化学方程式汇总

第二篇：高二选修5化学方程式总汇.

高二化学选修5化学方程式汇总

（知识点总结）

【编辑】Mr Liao 【日期】20xx-6

1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 ☆☆ （1）结构：分子式：CH4 结构式：

（2）电子式

（3）空间构形：正四面体

（4

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4

H2）。

?CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+ HCl 取代反应： CH4+Cl2???

? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2???? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2???

2、乙烯 烯烃通式：CnH2n ☆☆☆☆

（1）结构：乙烯分子式：C

4 结构简式：CH2=CH2 （

2）化学性质：

光照

光照

光照光照

?2CO2＋2H2O ①可燃性：C2H4＋3O2???

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

点燃

??CH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2＋H2O??

加聚反应

（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆

（1）结构：乙炔分子式：C

CH ≡ CH

（2）化学性质：

催化剂

?4CO2＋2H2O ①可燃性：2C2H2＋5O2???

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②实验室制乙炔

CaC2＋2H2

Ca(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反应

点燃

图1 乙炔的制取

加成反应 CH ≡ CH＋Br

CHBr = CHBr＋Br

2CHBr2

加聚反应

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC? n

4、苯 ☆☆☆☆

（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO溶液褪色。 氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O22+6H2O

取代反应

①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）

②苯的硝化反应：（取代反应）

催化剂 △

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 加成反应 苯与氢气加成＋3H2

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．

5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 ☆☆☆ （1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C＋9O＋4H （2）取代反应

CH3 3 CH浓硫酸 N— NO2 2

+3H2O +3HNO3△

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应 CH3

+3HCH3

6、溴乙烷 ☆☆☆☆

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr

△

（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇 ☆☆☆☆ （1）与钠反应

2CH3CH2OH＋2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

Cu或乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O2 3CHO＋2H2O

△

乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液??????????CHCHCHOH

3

2

3

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸

CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：该反应加热到140℃

浓硫酸

2C2H5

2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

140℃

8、苯酚

☆☆☆☆ 图2乙烯的制取 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

ONa OH ＋H2O

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离： －

OH O ＋

＋H2O ＋H3O

苯酚钠与CO2反应：

ONa OH

＋CO2＋H2 ＋NaHCO3

苯酚钠与HCl反应：

ONa ＋HCl OH ＋NaHCO3

（2）取代反应 OH

OH Br ＋3Br2 Br ↓＋3HBr

（三溴苯酚）

Br

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9、乙醛 ☆☆☆☆

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O （1）加成反应 || 催化剂

乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

△

O （2）氧化反应 || 催化剂

乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 3COOH（乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

有关制备的方程式： ＋＋Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4

＋－

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O △

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH) CH3COOH＋Cu2O＋2H2O 10、乙酸 ☆☆☆ （1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的电离：CH3COOHCH3COO＋H （2）酯化反应

O || 浓硫酸

CH3—C—OH＋C2H5—OH CH3—C—OC2H5＋H2O

△ （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11、乙酸乙酯 ☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

△

（2）中和反应

CH3COOC2H5＋3COONa＋C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化