高一必会化学方程式汇总
一、钠
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
认识本质（分步反应过程如下）：
Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
二、铝
11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式 2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑
12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
离子方程式 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
离子方程式 Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O
14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
离子方程式 Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O
15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓
16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O
离子方程式 Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热 Al2O3+3H2O
三、铁
23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑
24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O
离子方程式： FeO+2H+ == Fe2+ + H2O
25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
离子方程式： Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
离子方程式： Fe3+ +3 OH— ==Fe(OH)3↓
27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
离子方程式： Fe3+ +2 OH— ==Fe(OH)2↓
28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热 2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
四、硅
31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式 SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3?
34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+ 2NaHCO3
五、氯
37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl
38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3
39、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃 CuCl2
40、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl
41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl
离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H+ +Cl—
42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
离子方程式Cl2 + 2OH—==Cl—+ClO—+H2O
43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑
六、硫
45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO2
46、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3
47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
离子方程式：SO2 + 2 OH—= SO3 2—+ H2O
48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3
离子方程式：SO2 + OH—==HSO3—
49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸钠与少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO2
51、二氧化硫与氧气：2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂）
52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（其中Cl2可以用Br2、I2替换）
离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-
★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应
53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
七、氮
56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO
57、NO与空气接触：2NO+O2==2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO
59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
60、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
八、氨硫酸硝酸
61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3
(高温，高压，催化剂)
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2 == 4NO+6H2O
62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O
63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑ +H2O
64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
66、氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑+HCl↑
67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O
68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O
69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O
70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O
71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式 Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式 3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
第二篇：高一化学必修一方程式默写
湘钢一中 化学必修一
高一化学必修一方程式默写
姓名__________ 班级__________
1.氢氧化铁胶体的制备：________________________________________________
2.碳还原氧化铜：______________________________________________________
3.常温下钠与氧气反应： _______________________________________________
4.*钠在空气中燃烧：___________________________________________________
5.*钠与水反应：_______________________________________________________
6.*过氧化钠与水反应： ________________________________________________
7.*过氧化钠与二氧化碳反应： ___________________________________________
8.铁在氧气中燃烧：____________________________________________________
9.*铁与水蒸气反应：___________________________________________________
10.*铁与盐酸反应：____________________________________________________
11.铁与硫酸铜溶液反应：_______________________________________________
12.铝与盐酸反应：_____________________________________________________
13.*铝与氢氧化钠溶液反应： ___________________________________________
14.碳酸钠与盐酸反应：
①盐酸过量：__________________________________________________________ ②盐酸少量：__________________________________________________________
15.*碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________________
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湘钢一中 化学必修一
16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：___________________________________________
17.*碳酸氢钠受热分解：________________________________________________
18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：________________________________________
19.氧化铝与盐酸反应：_________________________________________________
20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
21.氢氧化铝与盐酸反应：_______________________________________________
22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______________________________________
23.*实验室制取氢氧化铝：______________________________________________
24.氢氧化铝加热分解：_________________________________________________
25.氧化亚铁与盐酸反应：_______________________________________________
26.氧化铁与盐酸反应：_________________________________________________
27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：_____________________________________
28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________
30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________
31.氢氧化铁加热分解：_________________________________________________
32.*氯化铁溶液与铁粉反应：____________________________________________
33.*氯化亚铁溶液中通入氯气：__________________________________________
34.氯化铁溶液与铜反应：_______________________________________________
35.*二氧化硅与氢氟酸反应：____________________________________________
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36.二氧化硅与氧化钙反应：_____________________________________________
37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________
38.硅酸钠与盐酸反应：_________________________________________________
39.水玻璃露置于空气中：_______________________________________________
40.*氯气的实验室制法：________________________________________________
41.氯气与铁反应：_____________________________________________________
42.氯气与铜反应：_____________________________________________________
43.氯气与钠反应：_____________________________________________________
44.氯气与氢气反应：___________________________________________________
45.*氯气与水反应：____________________________________________________
46.次氯酸光照分解：___________________________________________________
47.氯气与氢氧化钠溶液反应：___________________________________________
48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：________________________________________
49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：_________________________________
50.硫的燃烧：_________________________________________________________
51.二氧化硫与水反应：_________________________________________________
52.二氧化硫与氧气反应：_______________________________________________
53.三氧化硫与水反应：_________________________________________________
54.三氧化硫与氧化钙反应：_____________________________________________
55.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：_______________________________________
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56.氮气与氧气在一定条件下反应：_______________________________________
57.*一氧化氮与氧气反应：______________________________________________
58.*二氧化氮与水反应：________________________________________________
59.工业合成氨反应：___________________________________________________
60.氨气溶于水：_______________________________________________________
61.氨水受热分解：_____________________________________________________
62.氨气与氯化氢反应： _________________________________________________
63.氯化铵受热分解：___________________________________________________
64.*碳酸氢铵受热分解：________________________________________________
65.硝酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________
66.*氨的催化氧化：____________________________________________________
67.*氨气的实验室制取：________________________________________________
68.硫酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________
69.*浓硫酸与铜反应：__________________________________________________
70.*浓硫酸与木炭反应：________________________________________________
71.*浓硝酸与铜反应：__________________________________________________
72.*稀硝酸与铜反应：__________________________________________________
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高一化学必修一方程式默写参考答案
1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O
高温
△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2.碳还原氧化铜：2↑
3.常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
△ 4.*钠在空气中燃烧：2Na+O22O2
5.*钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6.*过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7.*过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
8.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4 点燃
△ O + 4H 9.*铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2342
10.*铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12.铝与盐酸反应：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
13.*铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
14.碳酸钠与盐酸反应：
①盐酸过量：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ②盐酸少量：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3
15.*碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
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△ 17.*碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+ H2O+CO2↑=2NaHCO3
19.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
23.*实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
24.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)32O3+3H2O △
25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
26.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
31.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 2O+Fe2O3 △
32.*氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
33.*氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
34.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
35.*二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
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高温 36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 3
37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
38.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
39.水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
40.*氯气的实验室制法：MnO2+4HCl2+Cl2↑+2H2O △
41.氯气与铁反应：2Fe+3Cl3 点燃
点燃 42.氯气与铜反应：Cu+Cl2
43.氯气与钠反应：2Na+Cl点燃
44.氯气与氢气反应：H2+Cl（或光照） 点燃
45.*氯气与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO
46.次氯酸光照分解：2HClO2 2HCl + O2↑
47.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
50.硫的燃烧：S＋OSO2 点燃
51.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
催化剂
加热 52.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2SO3
53.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
54.三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO＝CaSO4
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55.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓ +H2O
56.氮气与氧气在一定条件下反应：N2+O2 2NO
57.*一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
58.*二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
59.工业合成氨反应：N2＋3H2NH3 高温高压 催化剂
60.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3?H2O
△ 61.氨水受热分解：NH3?H23↑ + H2O
62.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
63.氯化铵受热分解：NH43↑ + HCl↑ △
64.*碳酸氢铵受热分解：NH4HCO33↑ + H2O + CO2↑ △
65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO33↑+NaNO3+H2O △
催化剂 66.*氨的催化氧化：4NH3＋5O2＋6H2O △
67.*氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)22+2H2O+2NH3↑ △
68.硫酸铵与氢氧化钠反应：
(NH4)2SO43↑+Na2SO4+2H2O
69.*浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓4 + 2H2O + SO2↑ △ △
70.*浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓2 ↑+2SO2↑+2H2O △
71.*浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
72.*稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
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