高一化学必修2化学方程式汇总

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第一章  物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）: 4Li+O₂2Li₂O

Na与H₂O反应：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑   K与H₂O反应：2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应:

F₂ + H₂ ＝ 2HF  、 Cl₂ +H₂ (光照或点燃)、  Br₂ +H₂2HBr、I₂ +H₂2HI                                                              

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠: ①Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂

氯水与饱和碘化钠溶液反应：②Cl₂ +2NaI ＝2NaCl+I₂

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂ +2NaI ＝2NaBr+I₂

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O＝Mg(OH)₂+H₂↑

5、Na与Cl₂ 反应（点燃）：Cl₂ +2Na2NaCl

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：                                    

用电子式表示氯分子的形成过程：                                        

用电子式表示氯化氢的形成过程：                                       

用电子式表示下列分子：

H₂   、N₂     、H₂O     、 CO₂    、 CH₄        

H₂O₂         、NH₃         

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应：   Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = 2NH₃·H₂O+ BaCl₂  +8 H₂O                                         

2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池，以稀硫酸做电解质溶液）

    负极（锌）：  Zn -2e- =Zn²⁺  （氧化反应） 正极（铜）：  2H⁺ +2e- =H₂↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向：由铜经过外电路流向锌  。

溶液中离子移动方向：阴离子移向  阴  极,阳离子移向  阳  极。（有例外！）

总反应离子方程式：    Zn + 2H⁺ =Zn²⁺ + H₂↑      

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解：   2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 

4、Na₂SO₄与CaCl₂反应 ：  Na₂SO₄+CaCl₂  =CaSO₄ +2NaCl

第三章  有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：  CH₄＋2O₂C O₂＋2H₂O                            

（2）取代反应（与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl       ②CH₃Cl＋Cl₂CH₂Cl₂＋HCl

③CH₂Cl₂＋Cl₂CHCl₃＋HCl    ④CHCl₃＋Cl₂CCl₄＋HCl                            

2、乙烯的主要化学性质

①氧化反应（与O₂的反应）：CH₂===CH₂＋3O₂ 2C O₂＋2H₂O

②加成反应（（与Br₂的反应）: CH₂===CH₂＋Br₂―→CH₂BrCH₂Br

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

①   ②

③

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)    ①

[氯乙烯(CH₂ = CHCl)制聚氯乙烯]②                                                 

3、苯的主要化学性质: 

（1）氧化反应（与O₂的反应）：

（2）取代反应

① 与Br₂的反应  ：

② 苯与硝酸（用HO-NO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

（3）加成反应

用Ni做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

②乙醇的催化氧化反应

(注意：醇类发生催化氧化断键的位置及结构要求)

③乙醇在常温下的氧化反应

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明CH₃COOH的酸性比H₂CO₃的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

（注意：酯化反应的断键位置）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应　

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂 + H₂O甘油 +   高级脂肪酸         

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫  皂化      反应）

油脂 + H₂O甘油 +     高级脂肪酸盐       

蛋白质 + H₂O各种   氨基酸        

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解：

Ag₂O受热分解：

2、CO还原Fe₂O₃（高炉炼铁）：

①C 还原ZnO：                          

②C 还原MgO：                          

③O₂还原Cu₂S（火法炼铜）：                              

④Fe还原CuSO₄（湿法炼铜）：  Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄  

⑤Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）

3、电解NaCl：

①电解NaOH：

②电解MgCl₂

③电解Al₂O₃  

石油的催化裂化，例如：C₄H₁₀裂化得到乙烯和乙烷：                       

第二篇：高一化学必修2化学方程式大汇总

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章    物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）4Li + O₂ 2Li₂ O P6

Na与O2反应（点燃）2Na+O₂Na₂O₂    P6

Na与H₂O反应：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑  P6

K与H₂O反应：                                             P6

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应                 、                                                                                         

                                      、                                    P8  

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①                                                   

②                                                    P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应：                                                  P9

4、Mg与H₂O反应：                                                      P14

5、Na与Cl_2、反应（点燃）：                                              P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：                                      P20

用电子式表示氯分子的形成过程：                                          P20

用电子式表示氯化氢的形成过程：                                          P20

用电子式表示下列分子：H2               N2            H2O             

       CO2              CH4         P21

[参考答案]

第一章   物质结构  元素周期律

1、4Li + O₂ 2Li₂ O

2Na+O₂Na₂O₂

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

2K+2H₂O===2KOH+H₂↑

2、卤素单质与氢气反应

 F₂ + H₂ === 2HF

    Cl₂ + H₂ === 2HCl

Br₂ + H₂ === 2Br

I₂ + H₂ === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl₂可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br₂（或I₂）：

①Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl

②Cl₂+2KI=I₂+2KCl

（2）Br₂可以从碘化物中置换出I₂：

Br₂+2KI=I₂+2KBr

4、Mg+2H₂O === Mg(OH)_2↓+H₂↑

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

Mg+2 HCl === MgCl2+ H₂↑

 

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

第二章   化学反应与能量

1、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应                                           P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

    负极（锌）：                                （氧化反应）

正极（铜）：                                 （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：                                                P36

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解：                                          P42

4、Na₂SO₄与CaCl2反应 ：                                               P45

5、高炉炼铁：                               

               

                                             P45

[参考答案]

第二章   化学反应与能量

1、  Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

NaOH+HCl==NaCl+H₂O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

    负极（锌）：Zn-2e^-=Zn²⁺    （氧化反应）

正极（铜）：2H⁺+2e^-=H₂↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

3、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+Na₂CO₃

5、2C + O₂ = 2CO

Fe₂O₃  +  3CO  ==2Fe  +  3CO₂

第三章  有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：                                P53

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①                                                               

②                                                               

③                                                               

④                                                                

2、乙烯的主要化学性质

（1）       氧化反应（与O2的反应）：                                           P60

（2）       加成反应（（与Br2的反应）:                                        P60    

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60

①                                                                

②                                                               

③                                                               

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯)    ①                                                           

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                              

3、苯的主要化学性质:    P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：                                      

（2）取代反应

① 与Br2的反应  ：                                        

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                                                                   

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：                                             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：                                            P67

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧                                             P67

②乙醇的催化氧化反应                                              P68 

③乙醇在常温下的氧化反应

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）       乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

                                             　　　　　　　P68

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

                                             　　　　　　　P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）       乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：                                           P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：                                                      P73

②淀粉（纤维素）水解反应：                                               P73

③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H₂O甘油+           

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫        反应）

油脂+H2O甘油+            

蛋白质+H₂O各种           

[参考答案]

第三章  有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)

（2）取代反应

 

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C₂H₄+3O₂ 2CO₂+2H₂O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）      氧化反应     2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

（2）      取代反应

 ①       +  Br₂              +  HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

    +  HONO₂                +  H₂O

（3）       加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

           +  3H2               

4、乙醇的重要化学性质

（1）       乙醇与金属钠的反应

2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）       乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

②乙醇的催化氧化反应

2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

                                                         乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（3）       乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4）       乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

油脂的重要化学性质——水解反应

（1）       油脂在酸性条件下的水解

油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

（2）       油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章     化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：                                       P80－P81

Ag₂O受热分解：                                      

2、CO还原Fe₂O₃

①C 还原ZnO                          

②C 还原MgO                          

③O₂还原Cu₂S                          

④Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）                          

⑤Fe还原CuSO₄：                          

3、电解NaCl：                          

①电解NaOH：                                       

②电解MgCl₂                                      

③电解Al₂O₃                               

_4、石油的催化裂化，例如：C₄H₁₀裂化得到乙烯和乙烷：                          P87