初中数学知识点总结——方程与不等式
1、 方程与方程组 一元一次方程:
①在一个方程中,只含有一个未知数,并且未知数的指数是1,这样的方程叫一元一次方程。
②等式两边同时加上或减去或乘以或除以(不为0)一个代数式,所得结果仍是等式。
解一元一次方程的步骤:去分母,移项,合并同类项,未知数系数化为1。 二元一次方程:含有两个未知数,并且所含未知数的项的次数都是1的方程叫做二元一次方程。
二元一次方程组:两个二元一次方程组成的方程组叫做二元一次方程组。 适合一个二元一次方程的一组未知数的值,叫做这个二元一次方程的一个解。
二元一次方程组中各个方程的公共解,叫做这个二元一次方程的解。 解二元一次方程组的方法:代入消元法/加减消元法。
一元二次方程:只有一个未知数,并且未知数的项的最高系数为2的方程
1)一元二次方程的二次函数的关系
一元二次方程是二次函数的一个特殊情况,就是当Y的0的时候就构成了一元二次方程了。如果在平面直角坐标系中表示出来,一元二次方程就是二次函数中,图象与X轴的交点。也就是该方程的解了
2)一元二次方程的解法
二次函数有顶点式( ),这很重要,因为已经说过,一元二次方程是二次函数的一部分,所以他也有自己的一个解法,利用他可以求出所有的一元一次方程的解
(1)配方法
利用配方,使方程变为完全平方公式,在用直接开平方法去求出解
(2)分解因式法
提取公因式,套用公式法,和十字相乘法。在解一元二次方程的时候也一样, 利用这点,把方程化为几个乘积的形式去解
(3)公式法
这方法也可以是在解一元二次方程的万能方法了,方程的根 X1={-b+√[b2-4ac)]}/2a,X2={-b-√[b2-4ac)]}/2a
3)解一元二次方程的步骤:
(1)配方法的步骤:
先把常数项移到方程的右边,再把二次项的系数化为1,再同时加上1次项的系数的一半的平方,最后配成完全平方公式
(2)分解因式法的步骤:
把方程右边化为0,然后看看是否能用提取公因式,公式法(这里指的是分解因式中的公式法)或十字相乘,如果可以,就可以化为乘积的形式
(3)公式法
就把一元二次方程的各系数分别代入,这里二次项的系数为a,一次项的系数为b,常数项的系数为c
4)韦达定理
利用韦达定理去了解,韦达定理就是在一元二次方程中,二根之和=-b/a,二根之积=c/a
也可以表示为x1+x2=-b/a,x1x2=c/a。利用韦达定理,可以求出一元二次方程中的各系数,在题目中很常用
5)一元一次方程根的情况
利用根的判别式去了解,根的判别式可在书面上可以写为“△”,读作“diao ta”,而△=b2-4ac,这里可以分为3种情况:
①当△>0时,一元二次方程有2个不相等的实数根;
②当△=0时,一元二次方程有2个相同的实数根;
③当△<0时,一元二次方程没有实数根(在这里,学到高中就会知道,这里有2个虚数根)
2、不等式与不等式组
不等式:①用符号〉,=,〈号连接的式子叫不等式。
②不等式的两边都加上或减去同一个整式,不等号的方向不变。
③不等式的两边都乘以或者除以一个正数,不等号方向不变。
④不等式的两边都乘以或除以同一个负数,不等号方向相反。
不等式的解集:
①能使不等式成立的未知数的值,叫做不等式的解。
②一个含有未知数的不等式的所有解,组成这个不等式的解集。
③求不等式解集的过程叫做解不等式。
一元一次不等式:左右两边都是整式,只含有一个未知数,且未知数的最高次数是1的不等式叫一元一次不等式。
一元一次不等式组:①关于同一个未知数的几个一元一次不等式合在一起,就组成了一元一次不等式组。
②一元一次不等式组中各个不等式的解集的公共部分,
叫做这个一元一次不等式组的解集。
③求不等式组解集的过程,叫做解不等式组。
一元一次不等式的符号方向:
在一元一次不等式中,不像等式那样,等号是不变的,他是随着你加或乘的运算改变。
在不等式中,如果加上同一个数(或加上一个正数),不等式符号不改向;例如:A>B,A+C>B+C
在不等式中,如果减去同一个数(或加上一个负数),不等式符号不改向;例如:A>B,A-C>B-C
在不等式中,如果乘以同一个正数,不等号不改向;例如:A>B,A*C>B*C(C>0) 在不等式中,如果乘以同一个负数,不等号改向;例如:A>B,A*C<B*C(C<0) 如果不等式乘以0,那么不等号改为等号
所以在题目中,要求出乘以的数,那么就要看看题中是否出现一元一次不等式,如果出现了,那么不等式乘以的数就不等为0,否则不等式不成立;
第二篇:方程式总结
酸的通性:
1、与酸碱指示剂反应: 遇紫色石蕊变红;遇酚酞不变色。
2、与活泼金属反应 Fe +2HCl==FeCl2+H2↑ Fe +2H+==Fe2++H
+2↑
Mg +2HCl==MgCl2+H2↑ Mg +2H==Mg2++H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
3、与活泼金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
4、与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H++OH-=H2O
H2SO4+ 2NaOH==Na2SO4+2H2O H++OH--=H2O
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH-+Ba2+ +SO42-==BaSO4↓+2H2O
5、与盐反应
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-==AgCl↓
H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Ba2++SO42-==BaSO4↓
碱的通性:
1、与酸碱指示剂反应:遇紫色石蕊变蓝;遇酚酞变红。
2、与酸性氧化物反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、与酸反应 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2 O H++OH--= H2O
4、与部分盐反应
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
盐的通性
1、与活泼金属反应CuSO4+Fe==FeSO4+Cu Cu2++Fe==Fe2++Cu
2、与酸反应
CaCO3+2HC ==CaCl2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
3、与碱反应
CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
4、与盐反应 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 SO42--+Ba2+==BaSO4↓ 酸性氧化物的通性
1、与水反应CO2+H2O==H2CO3
2、与碱反应CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+2OH-==CO32--+H2O
3、与碱性氧化物反应CO2+CaO==CaCO3
碱性氧化物的通性
1、与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2O==Ca2++2OH-
Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O==2Na++2OH-
2、与酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O CaO+2H+==Ca2++H2O
3、与酸性氧化物反应CaO+CO2==CaCO3
有关钠的反应
4Na+O2==2Na2O(灰白的固体) (无) 2Na+O2 △Na2O2(淡黄色固体)(无)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+2H2O=2Na+ +2OH--+ H2↑
2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4
2Na +Cu2++ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2↑+2Na+
6Na+2FeCl3+6H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑+6NaCl
6Na+2Fe3++6H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑+6Na+
Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + CO2 = 2Na++CO32-
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na++2OH-
Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O Na2O + 2H+ = 2Na++H2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na++CO32- + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH-- + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2↑+2H2O 2Na2O2 + 4H+= 4Na++2H2O + O2↑ 2Na2O2+ 2CuSO4+2H2O == 2Cu(OH)2↓+ O2↑+2Na2SO4
2Na2O2+ 2Cu2++2H2O == 2Cu(OH)2↓+ O2↑+4Na+
6Na2O2+ 4FeCl3+6H2O == 4Fe(OH)3↓+3 O2↑+12NaCl
6Na2O2+ 4Fe3++6H2O == 4Fe(OH)3↓+3 O2↑+12Na+
2NaOH+CO2(少)== Na2CO3+ H2O 2OH-+CO2(少)== CO32--+ H2O
NaOH+CO2(多)== NaHCO3 OH-+CO2(多)== HCO3--
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO32-+ H2O+CO2==2HCO3--
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑(无)
Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3 CO32-+H+== HCO3--
NaHCO3+HCl==NaCl+ H2O+CO2↑ HCO3--+ H+==H2O+ CO2↑
NaHCO3+NaOH==H2O+ Na2CO3 HCO3--+OH--==H2O+ CO32-
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32-+2H+== H2O+ CO2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
2Al+2+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑ Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH-==2AlO2--+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH == NaAlO2 +2H2O Al(OH)3+ OH--== AlO2--+2H2O AlCl3+3NH3.H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ AlCl3+3NaOH(少)== Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH--== Al(OH)3↓ AlCl3+4NaOH(多)== NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH--== AlO2--+2H2O 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O(无)
有关铁的反应
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4(无)
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3(无)
Fe +2HCl==FeCl2+H2↑ Fe +2H+==Fe2++H2↑
Fe +2FeCl3==3FeCl2 Fe +2Fe3+==3Fe2+
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+==Fe2++Cu
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4 H2
2FeCl2+ Cl2 ==2FeCl3 2Fe2++ Cl2 ==2Fe 3++2Cl—
FeCl3 +3H2O(沸)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3+ +3H2O(沸)==Fe(OH)3(胶体)+3H+ FeO+2HCl==FeCl2 +H2O FeO+2H+== Fe2+ +H2O
Fe2O3+6HCl==2 FeCl3 +3H2O Fe2O3+6H+==2 Fe3+ +3H2O
Fe3O4+8HCl== FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4+8H+== Fe2++2Fe3+ +4H2O
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓(白色)+Na2SO4 Fe2++2OH--==Fe(OH)2↓ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(无)
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O(无)
有关硅的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+Cl2=SiCl4 SiCl4+ 2H2==Si+4HCl Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH--+H2O==SiO32-+2H2↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O SiO2+2OH--= SiO32--+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3(无)
SiO2+2C=高温= Si+2CO↑(无)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体) +2NaCl SiO32--+2H+== H2SiO3(胶体) Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3(胶体) +2NaCl
SiO32--+2H2O+CO2== H2SiO3(胶体)+CO32--
有关氯的反应:
氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
2Na+ Cl2=点燃=2NaCl 2Fe+3 Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2(棕黄色烟) H2+ Cl2=点燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+H2O==H++Cl--+HClO
2HClO=光照= 2HCl+O2↑
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH--==Cl--+ClO--+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH--==Cl--+ClO--+H2O Ca(ClO)2+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO--+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH--==5Cl--+ClO--+3H2O Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl Cl2+2Br--==Br2+2Cl--
Cl2+2NaI==I2+2NaCl Cl2+2I--==I2+2Cl—
Cl2+Na2S==S↓+2NaCl Cl2+S2--==S+2Cl--
Cl2+2FeCl2==2FeCl3 Cl2+2Fe2+==2Cl--+2Fe3+
3Cl2(少)+ 6FeBr2==2FeCl3 +4FeBr3 3Cl2+6Fe2+==6Cl--+6Fe3+
3Cl2(多)+2FeBr2==2FeCl3 +2Br2 3Cl2+2Fe2++4Br--==6Cl--+2Fe3++2Br2 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl--+SO42—
Cl2+H2S==2HCl+S Cl2+H2S==2H++2Cl--+S
Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(无)
有关硫的化学反应
S+O2=点燃=SO2 S+Fe==FeS S+2Cu==Cu2S S+H2==H2S S+Hg==HgS 3S+2Al==Al2S3 S+2Ag==Ag2S
3S+6KOH==2K2S+ K2SO3+3H2O 3S+6OH--==2S2--+ SO32--+3H2O
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+ N2↑+3CO2↑
SO2+ 2H2S==3S↓+2 H2O 2SO2+O2=催化剂/=2SO3
SO2+Na2O==Na2SO3 SO2+Na2O2==Na2SO4
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO3+CaO==CaSO4 SO3+Ca(OH)2==CaSO4 + H2O
Na2SO3+ SO2 +H2O==2NaHSO3
2NaHCO3+SO2== Na2SO3+ 2CO2+H2O
Na2CO3+ SO2 ==Na2SO3+CO2
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
2H2SO4(浓)+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C=△=SO2↑+CO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O
S+6HNO(==H2SO4+6 NO2↑+2H2O S+4H++NO(==SO42-+ 6NO2↑+2H2O 3浓)3浓)
有关氮的反应
N2+O2=放电=2NO N2+3H2<=高温高压/催化剂=>2NH3 N2+3Mg=点燃=Mg3N2 4NH3+5O2=催化剂/△=4NO+6H2O 2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O NH3+HCl==NH4Cl NH3+HNO3==NH4NO3 NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+H2O==NH3.H2O?NH4++OH—
3NH3.H2O+AlCl3==Al(OH)3↓+3NH4Cl 3NH3.H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+ 3NH3.H2O+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl 3NH3.H2O+Fe3+==Fe(OH)3↓+3NH4+ NH3.H2O+AgNO3==AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3== Ag(NH3)2OH
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O(实验室制备氨气的方法) 2NO+O2==2NO2 2NO2?N2O4
3NO2+H2O==2HNO3+NO 3NO2+H2O==2H++2NO3--+NO
NO2+ NO+2NaOH==2NaNO2+H2O NO2+ NO+2OH--==2NO2--+H2O 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O==4H++4NO3--
4NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4H++4NO3--
2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3 +H2O 2NO2+2OH--=NO2--+NO3-- +H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3--==3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3--== Cu2++2NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑
NH4HCO3=△= NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4)2CO3=△= 2NH3↑+CO2↑+H2O
5NH4NO3=△=2HNO3+4N2↑+9H2O
NH4NO3=△=N2O↑+2H2O
NH4NO2=△=N2↑+2H2O