实 验 报 告
姓名： 班级： 同组人：
项目 氢氧化钠溶液浓度的标定 课程： 分析化学 学号：
一、实验目的
1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
2、初步掌握滴定操作。
二、实验原理
标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.
反应方程式为:
三、仪器和药品
仪器: 台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）
试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)
四、内容及步骤
0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:
在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。
五、实验结果记录与计算
NaOH标准溶液浓度的标定:
六、思考题：
1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？
2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?
3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?
教师评语：
年 月 日
第二篇：实验七 氢氧化钠标准溶液的标定及盐酸溶液浓度的测定
氢氧化钠标准溶液的标定
及盐酸溶液浓度的测定
一、实验目的
1．掌握电子天平的使用方法，用剃减法称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过3次。
2．正确掌握容量仪器的使用方法。
3．正确地记录数据，运用公式计算结果，评价结果的精密度（用相对偏差表示）。
二、实验原理
氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓厚度的溶液，再进行标定。以酚酞作指示剂，由无色变为浅粉红色30s不褪为终点。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管50ml一支、滴定台、蝴蝶夹、锥形瓶250ml二只、容量瓶250ml一只、量筒100ml一只、烧杯250ml一只、搅棒一个、滴管一个、移液管25ml一支。
试剂：氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾固体（基准物）、酚酞指示剂（2g/l）。
四、实验步骤
1．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的制备：
称取4g固体氢氧化钠，加适量水（新煮沸的冷蒸馏水）溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1000ml，摇匀，备用。
2．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的标定：
用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾二份，每份0.4-0.5g，分别放在250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30秒钟不退色为终点。记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。计算氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的精确浓度。
3．盐酸浓度的测定：
精密移取盐酸溶液25.00mL，加入酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持
30秒钟不退色为终点。记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。计算盐酸溶液的精确浓度。
五、数据处理
氢氧化钠标准溶液的标定
盐酸溶液的浓度
