氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理
氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。
三、试 剂
氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；
酚酞指示剂：2g/L
四、实验步骤
(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。
(二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程
五、数据记录与处理
六、思考题
1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？
2．本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？
参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》
邢文卫、李炜《分析化学实验》
第二篇：04-NaOH标准溶液的配制与标定
徐 州 工 程 学 院 教 案
20 11—20 12学年 第 2 学期 第 周 星期
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