氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤
1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式：
m
CNaOH =
（V1-V2）× 0.2042
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g
第二篇：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
c(NaOH)=1mol?L-1
c(NaOH)=0.5mol?L-1
c(NaOH)=0.1mol?L-1
1、配制
称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
2、标定
（1）测定方法
称取下述规定量的于105?110℃烘至恒重的基准邻苯二甲基氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g?L-1），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
（2）计算
氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算： c(NaOH)=?
(?????）×?.????（1）
式中：c(NaOH)为氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol?L-1:；m为邻苯二甲酸氢钾之质量，g；V1为氢氧化钠溶液之用量，mL；V2为空白试验氢氧化钠溶液之用量，
mL；0.2042为与1.00mL氢氧化钠标准溶液【c(NaOH)=1.000mol?L-1】相当的以克表示的苯二甲酸氢钾的质量。
3、比较
（1）测定方法c（HCL）/mol?L-1
量取30.00?35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g?L-1），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至于80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
（2）计算
氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算:
c(NaOH)=V1×c1
V（2）
式中：c(NaOH)为氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol?L-1；V1为盐酸标准溶液之用量，mL；c1为盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol?L-1；V为氢氧化钠溶液之用量，mL。