1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + Na2O = NaSO3

61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

第二篇：高中化学必修1化学方程式大全

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高中化学必修1化学方程式大全

写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要写出离子方程式，属于氧化还原

反应的要标出氧化剂、还原剂。 一、氯、溴、碘

1．氯碱工业的反应原理

化学方程式：

离子方程式：

实验室制氯气的反应原理

化学方程式：

离子方程式：

2．钠在氯气中燃烧； 铁丝在氯气中燃烧；

铜在氯气中燃烧； 氢气在氯气中安静燃烧

*3．氯气与水的反应，

化学方程式：

离子方程式：

新制氯水存放在棕色瓶的原因，

化学方程式：

新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应

的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,

现象

*4．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；

化学方程式：

*5．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收

化学方程式：

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离子方程式：

6．漂白粉用于消毒的原理

化学方程式：

漂白粉失效原因

化学方程式：

7．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

化学方程式：

离子方程式：

8．氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 化学方程式：

离子方程式：

溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

化学方程式：

离子方程式：

9．用硝酸银溶液检验Cl(以NaCl为例)、Br(以NaBr为例)、I(以KI为例) 化学方程式：

离子方程式：

二、钠

*1．钠投入水中，现象：

化学方程式：

离子方程式：

2．刚切开的钠的断面很快变暗；钠在空气中燃烧

化学方程式：

3．钠将四氯化钛中的钛置换出来

化学方程式：

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4．往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水，往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液 化学方程式：

离子方程式：

往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液

化学方程式：

离子方程式：

*5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱

化学方程式：

离子方程式：

除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

化学方程式：

*6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

化学方程式：

离子方程式：

7．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

化学方程式：

离子方程式：

*8．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

化学方程式：

离子方程式：

*9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

化学方程式：

离子方程式：

氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

化学方程式：

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离子方程式：

*10．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体； 化学方程式：

离子方程式：

往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体

化学方程式：

离子方程式：

11．少量碳酸钠与足量盐酸反应

化学方程式：

离子方程式：

少量盐酸与过量碳酸钠反应

化学方程式：

离子方程式： 三、镁铝

1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 化学方程式：

离子方程式：

2．氢氧化镁溶于盐酸

化学方程式：

离子方程式：

3．镁条在氧气中燃烧

化学方程式：

*4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾

化学方程式：

5．镁条在氮气中燃烧

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化学方程式：

*6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)

化学方程式：

离子方程式：

*7．制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水

化学方程式：

离子方程式：

由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？

（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2

化学方程式：

离子方程式：

由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2 +H2O，不用强酸，为什么？

*8．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)

化学方程式：

离子方程式：

9．表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸(两个反应)

化学方程式：

离子方程式：

*10．以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应；

化学方程式：

以铝粉和四氧化三铁为铝热剂进行铝热反应

化学方程式：

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11．工业上用电解法制取钠、镁、铝

化学方程式：

12．明矾的净水作用

离子方程式：

1．高炉炼铁之铁矿石的还原：

化学方程式：

高炉炼铁之炉渣的形成：

化学方程式：

2．湿法炼铜

化学方程式：

离子方程式：

*3．少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)

化学方程式：

离子方程式：

*4．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)

化学方程式：

离子方程式：

*5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色

化学方程式：

离子方程式：

6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7．Fe2+的检验

（1）滴加 溶液，先产生 沉淀，随后沉淀迅 ，最后为 色。

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化学方程式

⑵先滴加 无色溶液，无明显现象，再加入 ，溶液立即变 色。

离子方程式

8．Fe3+的检验

（1）滴加 无色溶液，溶液变 色。

离子方程式

（2）滴加 溶液，产生 色沉淀。离子方程式

9．Fe2+、Fe3+的鉴别

⑴观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈

⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。

⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+， Fe2+溶液。 五、硅

1．硅酸钠溶液暴露在空气中变质

化学方程式：

离子方程式：

*2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放

化学方程式：

离子方程式：

3．工业制高纯硅

⑴粗硅的制备；化学方程式：

⑵粗硅的提纯；化学方程式：

*4．工业上制取玻璃的化学原理

Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2↑

5．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

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六、硫

*1．硫酸型酸雨的形成过程(两条途径)

（1）SO2是酸性氧化物：与水反应： （H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫

酸： ）

b．与碱反应：与NaOH溶液反应：

使澄清的石灰水变浑浊：

（2）SO2还原性：SO2与O2反应： SO2被双氧水氧化

（3）SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。

HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。

2．氨水法脱硫的原理

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，

2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

石灰石—石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4

*4．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应

化学方程式：

*5．红热的木炭与浓硫酸反应

化学方程式：

6．工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸

化学方程式：

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*7．长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质

化学方程式：

8．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

化学方程式：

离子方程式：

9．H2S气体通入氯水中；H2S + Cl2=2HCl+S↓，H2S+Cl2=2H++2Cl- +S↓

还原剂 氧化剂

10．实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S

H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，2H++FeS=Fe2++H2S↑

11．Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-

七、氮

1．“雷雨发庄稼”的原理：

化学方程式：

*2．工业合成氨

化学方程式：

3．氨水具有弱碱性

离子方程式：

组成氨水的微粒：

4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；

化学方程式：

氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：

5．氯化铵不稳定，受热分解；

化学方程式：

*6．实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物 化学方程式：

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7．NH4+的检验：（1）方法是：

（2）离子方程式： *8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸 化学方程式：

*9．硝酸的不稳定性

化学方程式：

*10．铜片和浓硝酸反应

化学方程式：

离子方程式：

*11．铜片和稀硝酸反应

化学方程式：

离子方程式：

*12．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应 化学方程式：

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