一、钠及其化合物

1、钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + H2↑ +Cu(OH)2↓

2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

7、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸反应: Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3 NaHCO3+ HCl==H2O + CO2↑+ NaCl

8、向盐酸溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液: Na2CO3 +2HCl =2 NaCl + H2O + CO2↑

9、向碳酸钠溶液中通入CO2: Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3

10、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

11、少量碳酸氢钠与氢氧化钙的反应: NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓+ NaOH

12、少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:2 NaHCO3+Ca(OH)2 =2H2O +CaCO3↓+ Na2CO3

13、过量CO2与NaOH 溶液反应: CO2(过量) + NaOH = NaHCO3

二 、铝及其化合物

14、 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

18、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

19、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 20、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

21、少量CO2通入NaAlO2溶液中:CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

22、过量CO2通入NaAlO2溶液中:CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3

23、向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸: NaAlO2+ HCl + H2O =Al(OH)3↓+ NaCl

24、向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸: NaAlO2+ 4HCl= AlCl3 + 2H2O + NaCl

25、向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液反应: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3 NaCl

26、向AlCl3溶液中滴加过量NaOH反应: AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl+ 2H2O

三、铁及其化合物

27、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

28、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3 O4 + 4H2

29、铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4

30、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

31、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

33、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

34、Fe3 O4与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

35、Fe O与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

36、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

37、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

38、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

39、氯化铁与铜的反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

四 、硅及其化合物

40、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑

41、硅单质与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

42、二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃)：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

43、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

44、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

45、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

46、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

47、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑

48、粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

49、制玻璃的反应:Na2CO3 + SiO2高温 Na2SiO3 + CO2 ↑

CaCO3 + SiO2高温 Na2SiO3 + CO2 ↑

五 、氯及其化合物

50、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

51、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

52、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

53、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

54、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

55、氯气与消石灰反应(制漂白粉)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

56、漂白粉长期置露在空气中(漂白粉失效)：Ca(ClO)2 +H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑

57、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

58、氯气与氢气反应(苍白色火焰)：Cl2 + H2 点燃 2HCl

59、实验室制氯气:MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

六 、硫及其化合物

60、S与氧气的反应：S + O2 点燃 SO2 61、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

62、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

63、SO2 + CaO = CaSO3 64、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

65、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 66、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

67、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 68、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

69、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

70、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

七 、氮及其化合物

71、氮气与氧气在放电下反应（雷雨发庄稼）：N2 + O2 放电 2NO

2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

72、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

73、4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3 74、4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

75、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

76、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

77、工业合成氨：N2 +3H2 =====2NH3 78、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑+ H2O

79、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 80、NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

81、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

82、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

83、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

84、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

85、氨的催化氧化：4NH3+ 5O2 ===== 4 NO + 6 H2O

第二篇：高一化学方程式总结

1、工业合成氨

2、工业制硝酸的方程式 、 、

。

3、雷雨发庄稼的方程式 、 、

4、铜与浓硝酸反应方程式 ，

离子方程式 ，

5、铜与稀硝酸反应方程式 ，

离子方程式

6、碳与浓硝酸反应

7、用离子方程式表示铵根离子的检验

8、实验室不能用氯化铵分解制氨气

9、实验室制氨气方程式

10、浓硝酸呈黄色的原因

11、碳酸氢铵受热分解

12、稀氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合离子方程式

13、氨气水溶液显碱性原因

14、不能用浓硫酸干燥氨气

15、氨水和氯化铁溶液混合离子方程式

16、少量CO2气体 通氨水中离子方程式

17、足量CO2气体 通氨水中离子方程式

18、SO2通入紫色石蕊试液中方程式

19、SO2通入澄清石灰水中至过量，方程式：

、

20、SO2通入酸性KMnO4中现象 ，SO2表现出 性

21、SO2与O2的反应方程式

22、硫与氧气反应方程式：

23、铁与硫混合共热

24、铜与硫混合共热

25、二氧化硫通入氢硫酸溶液中反应方程式 ；

还原产物与氧化产物的质量之比 。

26、二氧化硫通入溴水中的离子方程式

27、二氧化硫与少量氢氧化钠溶液反应离子方程式 。

28亚硫酸钠在空气中放置变质

29、亚硫酸加到氯水中

30、炭与浓硫酸反应方程式 。

31、铜与浓硫酸反应方程式

32、酸雨的形成过程涉及的反应方程式

34、将等物质的量的二氧化硫和氯气充分混合通入品红溶液中不褪色

原因

35、氢硫酸在空气中久置变浑浊

36、镁在空气中燃烧方程式 、 、

37 、镁与水反应

38、足量镁加到一定量浓硫酸中 、

39、海水提镁的五步反应的方程式或离子方程式（1）

（2） （3）

（4） （5）

40、溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

38、将氯气通入溴化钠溶液的离子方程式，

40、溴与水反应的化学方程式

41、镁粉撒溴水中 、

42、镁与盐酸反应离子方程式

43、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把 逐滴加在

中，继续煮沸，待溶液呈 色时停止加热，其反应的离子方

程式为 用 (方法)可证明胶体已经

制成，用 方法精制胶体

44、除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠的方法是 ；方程式为

45、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠溶液的方法是： 方程式为 ____

46、从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二

等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶

液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：

47、鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的方法 ，反应的离子

方程式分别为：

48、常见的浓硝酸是 色，原因 ，

怎样消

除

49、用何试剂检验Fe3+ ，现象 ，方程式 怎样检验 Fe2+ ，方程式

50、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象及方程式

51、用方程式表示溶洞的形成

52、铝与氧化铁反应的现

象 ，

方程式

53、氧化铝与强酸、强碱的反应

54、Al(OH)3与强酸、强碱的反应

55、制备Al(OH)3的方程式

56、制玻璃的方程式

57、Si与NaOH溶液反应

58、SiO2与CaO反应

59、工业用 和 制粗硅，方程式

60、Al与O2反应 ， 因此可利用铝制