金属、非金属及其化合物化学方程式汇总
1. 钠在空气中燃烧:
2. 钠与水反应:
离子方程式:
3. 铁粉与水蒸气反应:
4. 铁与盐酸反应:
5. 铝与盐酸反应:
6. 铝与氢氧化钠溶液反应:
7. 氧化钠与水反应:
8. 过氧化钠与水反应:
9. 过氧化钠与二氧化碳反应:
10. 四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式:
11. 碳酸氢钠受热分解:
12. 碳酸钠与盐酸反应离子方程式:
碳酸钙与盐酸反应离子方程式:
13. 碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式:
碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式:
14. 氧化铝与盐酸反应:
离子方程式:
15. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
16. 氢氧化铝的实验室制法:
离子方程式:
17. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
氢氧化铝与盐酸溶液反应:
离子方程式:
18. 氢氧化铝热分解:
19. 氧化亚铁与盐酸反应离子方程式:
20. 氧化铁与盐酸反应离子方程式:
21. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应离子方程式:
22. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应离子方程式:
23. 氢氧化亚铁放置于空气中变质:
24. 氢氧化铁热分解:
25. 氯化铁溶液中加入铁粉:
离子方程式:
26. 氯化铁溶液中加入铜粉:
离子方程式:
27. 氯化亚铁溶液中通入氯气:
离子方程式:
28. 二氧化硅与氢氟酸反应:
29. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
30. 水玻璃与盐酸反应:
31. 钠在氯气中燃烧:
32. 铁在氯气中燃烧:
33. 铜在氯气中燃烧:
34. 氢气在氯气中燃烧:
35. 氯气与水反应:
36. 工业上制漂白粉的反应原理:
37. 漂白粉放置于空气中失效原理:
38. 氯气与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
39. 硫在氧气中燃烧:
40. 二氧化硫与水反应:
41. 二氧化硫与氧化钙反应:
42. 二氧化硫与澄清的石灰水反应:
当二氧化硫过量时的反应:
二氧化硫与氧气反应:
43. 氮气与氧气反应:
44. 一氧化氮遇到空气:
45. 二氧化氮溶于水:
46. 一氧化氮与氧气的混合气体恰好被水吸收:
47. 二氧化氮与氧气的混合气体恰好被水吸收:
48. 工业上合成氨的反应原理:
49. 氨气溶于水:
50. 氨气溶于盐酸:
51. 氯化铵受热分解:
52. 碳酸氢铵受热分解:
53. 硝酸铵与氢氧化钠溶液反应:
54. 氨的实验室制法:
55. 浓硫酸与铜反应:
56. 浓硫酸与碳反应:
57. 浓硝酸与铜反应:
离子方程式:
58. 稀硝酸与铜反应:
离子方程式:
59. 氨的催化氧化:
60. 氯气与溴化钾的反应:
61. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
62. 硅与氢氧化钠溶液的反应:
63. 向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量:
64. 向氯化铝中逐滴加入氨水至过量:
65. 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸:
66. 实验室制氯气:
离子方程式:
67. 氨气的实验室制法:
第二篇:金属、非金属及其化合物化学方程式汇总(高考必备化学资料)
金属、非金属及其化合物化学方程式汇总
1. 钠放置于空气中:4Na+O2 2O Na2O+H2O 2 Na2CO3
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2 △ 2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O 2↑
离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OHˉ+H2↑
4. 铁粉与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) △ 3O4+4H2↑
5. 铁与盐酸反应:Fe+2HCl 2+H2↑
6. 铝与盐酸反应:2Al+6HCl 3+3H2↑
7. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O 2+3H2↑
8. 氧化钠与水反应:Na2O+H2O 9. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O 2↑
10. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 2CO3+O2↑
11. 四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式:Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
12. 镁与二氧化碳的反应:2Mg+CO2 点燃 13. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3 △ 2CO3+CO2↑+H2O
14. 碳酸钠与盐酸反应离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2O 碳酸钙与盐酸反应离子方程式:CaCO3+2H+ 2++CO2↑+H2O
15. 碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式:HCO3ˉ+H+ 2↑+H2O 碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式:HCO3ˉ+OHˉ CO32ˉ+H2O
16. 氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCL 2AlCl3+3H2O
离子方程式:Al2O3+6H+ 3++3H2O
17. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH 2+H2O 离子方程式:Al2O3+2OHˉ 2AlO2ˉ+H2O
18. 氢氧化铝的实验室制法:Al2(SO4)3+6H3?H2O 3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3++3NH3?H2O Al(OH)3+3NH4+
19. 氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3HCl 3+3H2O
离子方程式:Al(OH)3+3H+ 3++3H2O
20. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:NaOH+Al(OH)3 2+2H2O
离子方程式:OHˉ+Al(OH)3 2ˉ+2H2O
21. 氢氧化铝热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
22. 石灰水中加足量碳酸氢钠溶液:Ca(OH)2+2NaHCO3 3↓+Na2CO3+2H2O
23. 氧化亚铁与盐酸反应离子方程式:FeO+2H+ 2++H2O
24. 氧化铁与盐酸反应离子方程式:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
25. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应离子方程式:Fe3++3OHˉ Fe(OH)3↓
26. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应离子方程式:Fe2++2OHˉ 2↓
27. 氢氧化亚铁放置于空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O 3↓
28. 氢氧化铁热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
29. 氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe 2
离子方程式:2Fe3++Fe 2+
30. 氯化铁溶液中加入铜粉:2FeCl3+Cu 2+CuCl2
离子方程式:2Fe3++Cu 2++Cu2+
31. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl2 3
离子方程式:2Fe2++Cl2 3++2Clˉ
32. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF 4↑+2H2O
33. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH 2SiO3+H2O
34. 二氧化硅与氧化钙反应:SiO2+CaO 高温 3
35. 水玻璃与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl 2SiO3(胶体)+2NaCl
36. 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃 37. 铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 点燃 3
38. 铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2 点燃 2
39. 氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2 点燃 40. 氯气与水反应:Cl2+H2O 41. 工业上制漂白粉的反应原理:2Cl2+2Ca(OH)2 2+CaCl2+2H2O
42. 漂白粉放置于空气中失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O 3↓+2HClO
43. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH 2O
离子方程式:Cl2+2OHˉ ˉ+Clˉ+H2O
44. 硫在氧气中燃烧:S+O2 点燃 2
???H2SO3 45. 二氧化硫与水反应:SO2+H2O???
46. 二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO 3
47. 二氧化硫与澄清的石灰水反应:SO2+Ca(OH)2 3↓+H2O
当二氧化硫过量时的反应:2SO2+Ca(OH)2 Ca(HSO3)2
催化剂????2SO3 48. 二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2?????
放电或高温?????2NO 49. 氮气与氧气反应:N2+O2?????
50. 一氧化氮遇到空气:2NO+O2 2
51. 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O 3+NO
52. 一氧化氮与氧气的混合气体恰好被水吸收:4NO+3O2+2H2O 3
53. 二氧化氮与氧气的混合气体恰好被水吸收:4NO2+O2+2H2O 3
54. 工业上合成氨的反应原理:
???NH3?H2O 55. 氨气溶于水:NH3+H2O???
56. 氨气溶于盐酸:NH3+HCl 4Cl
57. 氯化铵受热分解:NH4Cl △ 3↑+HCl↑
58. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 △ 3↑+H2O↑+CO2↑
59. 硝酸铵与氢氧化钠溶液反应:NH4NO3+NaOH △ 3+H2O+NH3↑
60. 氨的实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 2+2H2O+2NH3↑
61. 浓硫酸与铜反应:2H2SO4(浓)+Cu △ 4+SO2↑+2H2O
62. 浓硫酸与碳反应:2H2SO4(浓)+C △ 2↑+2SO2↑+2H2O
63. 浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓)+Cu 3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式:4H++2NO3ˉ+Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
64. 稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu 3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式:8H++2NO3ˉ+3Cu 3Cu2++2NO↑+4H2O
65. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 催化剂 2O
66. 氯气与溴化钾的反应:Cl2+2KBr 2+2KCl
67. 氯气与溴化亚铁的反应:3Cl2+2FeBr2 3+2Br2
68. 氯气与碘化亚铁的反应:3Cl2+2FeI2 2+2FeCl3
69. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2SiO3(胶体)+Na2CO3
70. 硅与氢氧化钠溶液的反应:Si+2NaOH+H2O 2SiO3+2H2↑
71. 向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量:AlCl3+4NaOH 2+2H2O+3NaCl
72. 向氯化铝中逐滴加入氨水至过量:AlCl3+3NH3?H2O 3↓+3NH4Cl
73. 向氯化铝中逐滴加入氨水至过量:NaAlO2+HCl+H2O 3↓+NaCl
74. 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
75. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:MnO2+4HCl(浓) △ 2O+Cl2↑+MnCl2
离子方程式:MnO2+4H++2Clˉ △ 2H2O+Cl2↑+Mn2+
76. 氨气的实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 3↑+2H2O+CaCl2