高中会考化学反应方程式总结

碱金属元素：

1. 常温：4Na+O2 ＝ 2Na2O 2. 加热或点燃：2Na+O

2Na2O2

3. 2Na+S＝Na2S

4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 7. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

卤族元素：

10. H2+Cl2 2HCl（苍白色火焰或爆炸） 11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl

2

CuCl2（棕黄色的烟）

12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）

2HClO

2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）

13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO

2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br2

17. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 18. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

19. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）

氧族元素：

20. 过氧化氢的分解2H2O

22H2O+O2↑

21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO3 22. SO2+H2O

H2SO3

23 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 24 . 2H2SO4(浓)＋

Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 25. 2H2SO4(浓)＋

C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

碳族元素 ：

26.硅与氧气反应Si+O2 SiO2 27. 工业制硅 SiO2+2C

Si+2CO

28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)

氮族元素 ：

29.工业上合成氨 N2＋3H2 2NH2NH3

N2 + O22NO

30. 雷雨发庄稼

2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

31. 氨气与水反应NH＋

－

3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH32. 氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）

33. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑

35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

36. 实验室制氨气 2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O 37. 硝酸不稳定性4HNO3

2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 38. Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 39. 3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 40. C＋4HNO3(浓) 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑

几钟重要的金属：

412Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑

2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑ 2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O 3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O

44. 铝热反应2Al+ Fe2O3

2Fe+ Al2O3

45. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl3

46. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑ 48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O4

49. Fe＋S FeS（硫化亚铁） 50. 2Cu+S

Cu2S（硫化亚铜）

51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2

烃：

1甲烷燃烧：CH4+2O2

CO2+2H2O（氧化反应）

2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl

2CH3Cl+HCl…

3. 甲烷隔绝空气受热分解

4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：

（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应

9. 制乙炔：CaC（电石）2+ 2H2O → HC≡CH↑+ Ca(OH)2

10.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)

（氧化反应）

11 乙炔使溴水褪色：

HC

CH+2Br2→CHBr2—CHBr2

（加成反应） 12. 苯与溴发生反应

（取代反应） 13.苯的硝化反应

（取代反应） 14 苯燃烧2C6H6+15O

2

12CO2+6H2O

（氧化反应） 15 苯和氢气加成

（加成反应）

烃的衍生物：

16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

（氧化反应） 17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O

18.乙醇和钠 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应

20 苯酚溶液中滴加浓溴水

（取代反应）

21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2 CH3CH2OH

（加成反应）

22. 乙醛催化氧化 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH

（氧化反应）

23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）

24. 乙酸乙酯酸性条件下水解

（取代反应）

25. 乙酸乙酯碱性条件下水解

CH3COOC2H5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C2H5OH

（取代反应）

糖类油脂蛋白质：

26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O 27.葡萄糖的酒化反应

C6H12O6 2CH3CH2OH ＋ 2CO2

28.淀粉的水解

29.纤维素的水解

第二篇：高考化学方程式总结

高考常见化学方程式总结

非金属单质及其化合物

一、氯气及卤素的性质

1、F2、 Cl2的化学性质

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

2F2 +2H2O＝4HF+O2 （F2能置换O2 为较强的氧化剂）

(ClF+H2O==HF+HClO ClF属于类卤素，非氧化还原反应)

Cl2 + H2 2HCl (纯净H2在Cl2安静燃烧产物,遇空气形成酸雾，

混合点燃、加热、光照发生爆炸) 点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl （白色的烟，溶于水为无色溶液） 点燃 3Cl2 + 2Fe

2FeCl3 （棕黄色的烟，溶于水呈黄色）

Cl2 + 2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl? 点燃 Cl2 + Cu

CuCl2 （棕黄色的烟，溶于水呈蓝绿色）

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2 +H2S ＝2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2 HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

Cl2+H2OHCl+HClO（加碱或光照促进歧化）

Cl2+H2OH++Cl–+HClO氯水成分：三分四离）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的制取）

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO（漂白原理）

Ca2++ 2ClO–+ CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO

2、氯气的制取

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

3、次氯酸

不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

强氧化性：HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=2H++SO42–+Cl–

二、碳和硅及其化合物

1、碳 点燃 点燃 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 △ △ C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

3C+CaOCaC2+CO↑ （工业上生产电石CaC2） △ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ （工业上生产金刚砂SiC） △ C+2CuO Cu+CO2↑ （实验室还原氧化铜） △ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O △ C +4HNO3(浓) 2↑+4NO2↑+2H2O

2、碳的氧化物 △ △ CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 点燃 2Mg + CO22MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

CO2+H2OH2CO3 H2CO3 H+ + HCO3– CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O OH?+ CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 OH?+ CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量) ＝CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2– = Al(OH)3↓+HCO3– NaCl+NH3+ CO2 +H2O＝

NaHCO3↓+NH4Cl (制碱法)

3、硅 △ 高纯硅的制取： 2C+SiOSi+2CO(制得粗硅) 2 △ △ Si(粗)+2Cl2 4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 △SiO2 Si + F2＝SiF4 Si +4HF＝SiF4+2H2 Si+C △SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si+ 2OH?+H2O= SiO32― +2H2↑

4、二氧化硅 △ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O （氢氟酸不能保存在玻璃瓶中）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+2OH? = SiO32― +H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3 (炼钢造渣) 高温 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ (制取玻璃) 高温 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (制取玻璃)

5、硅酸

H4SiO4H2SiO3+H2O H

2SiO3 SiO2↓+H2O

Na2SiO3 + 2 HCl＝ H2SiO3↓ + 2 NaCl SiO32― + 2 H+＝ H2SiO3↓

三、硫及其化合物

（1）硫

氧化性：S+H2H2S

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+6NaOH △

2Na2S+Na2SO3+3H2O (洗涤附着在试管上的硫) 3S+6OH?–2S2–+SO32–+3H2O

还原性： S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6 NO3?–＝6NO2↑+2H2O+ SO42?

（2）二氧化硫

SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 2SO2+O22SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO2+ H2O2===H2SO4 SO2+ H2O2=2H++SO42?

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

（3）亚硫酸

SO2+H2OH2SO3 H

2SO3H2O+SO2↑（亚硫酸不稳定弱酸）

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42?+ 2X?

H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42?+H2O

2H2SO3+O2＝2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42?

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

（4）硫化氢（水溶液为氢硫酸，二元弱酸）

H2S H++HS? HS? H+ +S2? H2S H2+S

H2S+CuSO4＝CuS↓+2HSO4 （唯一弱酸制取强酸， CuS极难溶于水）

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O （完全燃烧）

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O （不完全燃烧）

（5）浓硫酸（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性、高沸点性）

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

6H2SO4

(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

（H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化）

H2SO4(

浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

四、氮 磷及其化合物

（1）氮气

自然固氮：N2+O2＝2NO(放电) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（雷雨发庄稼原理） △ 催化剂 人工固氮： N2+3H2高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2

（2）氮氧化物

2NO+O2＝2NO2 2NO2 (红色) N4O2 (无色)

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 (硝酸工业吸收尾气中的NO和NO2)

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

（3）氨气 +? NH3 + H2O △ NH·HONH + OH324 NH3·H2O NH3↑+H2O

2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O （现象与氢气还原氧化铜一样）

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

(化工生产中常用于检验 氯气管道是否漏气) 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)

8NH3+ CaCl2＝CaCl2 . 8NH3 (CaCl2不能干燥NH3)

NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)

2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + NH3↑ + H2O （4）铵盐 （ 易溶于水，不稳定受热易分解）

NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ △ NH4+ + OH- NH3 + H2O (铵根离子的检验 ，湿润红色石蕊试纸变蓝) NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl （NH4+水解呈碱性）

NH4++H2OH++NH3·H2O

（5）硝酸

催化剂 催化剂 工业制取： N2+3H2

高温高压 2NH3 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

不稳定性:4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解，硝酸呈黄色)

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+Fe(足) Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O 3+(先得到Fe,在Fe过量时再生成Fe2+的盐、常温钝化)

4HNO3(稀足)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3?+Fe＝Fe3++NO↑+2H2O

Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu (NO3)2+NO2↑+2H2O

Cu +4H++NO3?＝ Cu2++ NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu +8H++2NO3?＝3Cu 2++2NO↑+4H2O

金属单质 △

一、钠及其化合物

（1）钠

2Na+H2＝2NaH NaH+H2O＝NaOH+H2

4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 △2Na2O2 △ 2Na+O2

Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

（2）钠的氧化物

Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2↑

Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+ O2↑

（3）钠盐

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32?+ H+ ＝HCO3?

NaHCO3+HCl＝aCl+H2O+CO2↑ HCO3?+H+＝CO2↑+H2O?

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO32?+2H+＝CO2↑+H2O

Na2CO3+BaCl2＝CO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32?+Ba2+＝BaCO3↓ 2?2+Na2CO3+CaCl＝CaCO↓+2NaCl CO+Ca＝CaCO3↓ 233 △ 2NaHCO3 2CO3 + CO2↑+ H2O

Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32?+H2O+CO2＝2HCO3?

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ (双水解反应)

3HCO3?+Al3+＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl(双水解反应)

3AlO2?+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH HCO3–+H2OH2CO3+OH–

(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaO 2–CO3+H2OHCO3–+OH– HCO3–+H2O H2CO3+OH–

(第一步远远大于第二步二步不能叠加)

二、铝及其化合物

1、铝 2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2＝2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在纯氧中燃烧)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (利用铝热反应焊接铁轨)

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (铝热反应制取高沸点金属)

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2、铝的氧化物 (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

3、铝的氢氧化物 ( Al(OH)3两性氧化物 )

碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH?

酸式电离：Al(OH)3H++2AlO2―+H2O

Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH–=AlO2–+2H2O

Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+=2Al3++3H2O

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

Al(OH)3的制取：

NaAlO2+CO2(足) +2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2–+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl (双水解反应)

3AlO2–+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （氯碱工业制取氯气） 电解 2Cl –+ 2H2O 2OH –+ H2↑+ Cl2↑

4、铝盐、偏铝酸盐

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH–= Al(OH)3↓

AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al3++ 4OH–= AlO2–+2H2O

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

2Al3++3CO3 2?+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)

三、铁及其化合物

（1）铁

2Fe+3Br2＝2FeBr3 3Fe+2O

2 Fe3O4 Fe+I

2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe + 2FeCl3==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3+ （2）Fe 氧化性

2FeCl3+Cu ＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+2KI ＝2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2++ SO42- + 4H+

Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ （Fe3+的检验，溶液变为血红色）

（3）、Fe2+的还原性：

6FeBr2+3Cl2＝2FeCl 3+2FeBr3 (Cl2 少量时) 6Fe2+ + 3Cl2 ＝ 6Fe3+ + 6Cl–

2FeBr2+3Cl2＝2FeCl 3+2 Br2 (Cl2 少量时)

2Fe2 + 4Br― + 3Cl2＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl―

2FeCl2+3Cl2＝2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3FeCl2+4 HNO3＝2FeCl3+ Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O

3Fe2+ + NO3– + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

（4）铁的氧化物

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O FeO+2H –＝Fe2++H2O ＋

FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

FeO+4H++ NO3–＝ Fe3+ +NO2↑+2H2O

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+＝2 Fe3++3H2O △ Fe3O4+4H22O

Fe3O4+8HCl(浓) ＝ FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+＝ Fe2++2 Fe3++4H2O

（5）铁的氢氧化物

FeCl2+2 NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH– ＝ Fe(OH)2↓

FeCl3+3 NaOH = Fe(OH)3↓ + NaCl Fe3+ + 3OH–＝ Fe(OH)3↓

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3+ + 3NH3·H2O＝ Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 △ 2Fe(OH)Fe2O3+3H2O 3