一、按要求书写化学方程式
1、铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象) 2Fe+3Cl Cu+Cl
3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色) 2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)
2、漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质) Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用) 3、实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行) 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 4、铜粉/铁粉与硫粉共热
Cu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态
)
2Cu+S
Fe+SFeS(黑色)
5、将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO
4(浓 C+2H2SO
4(浓 Cu+2H2SO
4(浓 S+6HNO
3(浓3SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO
3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又显酸性)
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O 2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O 7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2SO3 (接触室)
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔) 8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 (1)N2+ 3H22NH3 (2)HNO3：4NH3+5O2
4NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔) (3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。) 第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃 (1)晶体硅： SiO2
Si+2Cl2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)
Si+4HCl
SiCl4(气体
) SiCl4+2H (2)玻璃：Na2
CO3+SiO
CaCO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O3
4Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 13.Mg在空气/CO2气体中燃烧 (1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 (2)在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+CO2MgO+C 2MgO 3Mg+N2
Mg3N2
14.Al与Fe2O3/Co3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2
Fe3O4(剧烈反应，火星四射)
3Fe+4H2
Fe3O4+4H2
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热 2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O 17.实验室制NH3
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固
(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。) (2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2 18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
HCl↑+Na2SO4
2SO4+2HCl↑(总反应)
NaHSO4 2NaCl(固)+H2SO4(浓 (2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
(3)CaC2+2H2Ca(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的
(4)NaBr(固)+H3PO4(浓制取类似)
19.实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2
2CH3CH2
CH2=CH2↑+H2O CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
CH3CH2OH+2H2SO4(浓 C+2H2SO4
2C+2SO2↑+5H2O
2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应) 2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应) 21.硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程 (1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
(5)2NaHCO 23. 用硫粉除去洒落的Hg珠
24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑ Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) (1)。氧化性：
F2+ H2 = 2HF nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2+Xe(过量)=XeF2
2F2(过量)+Xe=XeF4 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2↑ +H2O
2HCl 3Cl22PCl3
Cl2 +H2 Cl2 +PCl3 3Cl2 Cl2PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3 Cl2 +2FeCl2
2FeCl3
2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 S+H S+Fe 3S+2Al
3O4 O2CS2 Cu2S ZnS
KO2
H2S 2S+C2S3
N2+ 3H2
(2)还原性 S+O2NH3 N2Mg3N2
2 S+6HNO3(浓H2SO4+6NO2↑+2H2O
3SO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O S+2H2SO4(浓 N2+O2 2NO 4P+5OP4O10 (常写成P2O5)
2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)(碱中)歧化反应
Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 2.金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2 Na2O2
2Na+S △Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)△ 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S △MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融) Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2↑
2AlCl3
2Al2O3+3Mn
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2 4Al+3O2=2Al2O3(钝化
) 4Al+3MnO2
2Al+Fe2O3 2Al+3FeO
Al2O3
+2Fe
2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓钝化)
Al+6HNO3(浓
Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑
+2H2O 2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中
第二篇：高考重要化学方程式归纳总结
高考重要化学方程式归纳总结（部分）
一、按要求书写化学方程式。
1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+SFeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。）
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）
8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
（1）N2+ 3H22NH3
（2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12．Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧 （1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）
2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17．实验室制NH3
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O
（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
（2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）
（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）
19．实验室制C2H4及主要副反应
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应）
21．硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
（1）Na+O2==Na2O （2）Na2O+H2O==2NaOH
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化） （6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）
24．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
（1）。氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2 F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）＋Xe＝XeF4 2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑ ＋H2O
Cl2 ＋H2 2HCl 3Cl2 ＋2P2PCl3
Cl2 ＋PCl3 △PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl
3Cl2 ＋2Fe2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2＋CuCuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2
2O2 ＋3Fe Fe3O4 O2＋KKO2
S＋H2△H2S 2S＋C △CS2
S＋Fe △ FeS S＋2Cu △ Cu2S
3S＋2Al △Al2S3 S＋Zn △ZnS
N2+ 3H22NH3 N2＋3Mg Mg3N2
N2＋3Ca Ca3N2 N2＋3Ba Ba3N2
N2＋6Na2Na3N N2＋6K 2K3N
N2＋6Rb2Rb3N
P4＋6H2△4PH3
P＋3Na△Na3P 2P＋3Zn△Zn3P2
（2）还原性
S＋O2 SO2 S＋6HNO3(浓)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O
N2＋O22NO 4P＋5O2P4O10 (常写成P2O5)
2P＋3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2△PX5
P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O 3P4＋20HNO3(稀) ＋8H2O ＝12H3PO4＋20NO↑
2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2
C＋CO22CO C＋H2OCO＋H2(生成水煤气)
2C＋SiO2Si＋2CO↑(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl2SiCl4
(SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2 SiO2
Si＋CSiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
（3）（碱中）歧化反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaOCaC2＋CO↑ 3C＋SiO2SiC＋2CO↑
2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H22NaH 4Na＋O2＝2Na2O
2Na2O＋O2△2Na2O2 2Na＋O2 Na2O2
2Na＋S △Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4（熔融）△ 4NaCl＋Ti
Mg＋Cl2 MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2
2Mg＋O2 2MgO Mg＋S △MgS
Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋TiCl4（熔融）Ti＋2MgCl2
Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb 2Mg＋CO2 2MgO＋C
2Mg＋SiO22MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl22AlCl3
4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋6HNO3(浓)△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O