高考重要化学方程式归纳总结（部分）

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+SFeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。）

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

（1）N2+ 3H22NH3

（2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

11. 电解熔融的Al2O3

2Al2O34Al+3O2↑

12．Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧 （1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO2 2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O49Co+4Al2O3

10Al+3V2O56V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）

19．实验室制C2H4及主要副反应

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应）

21．硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

（1）Na+O2==Na2O （2）Na2O+H2O==2NaOH

（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化） （6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

23. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）

24．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳

1。非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）

（1）。氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2 F2 ＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4 2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑ ＋H2O

Cl2 ＋H2 2HCl 3Cl2 ＋2P2PCl3

Cl2 ＋PCl3 △PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋CuCuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2

2O2 ＋3Fe Fe3O4 O2＋KKO2

S＋H2△H2S 2S＋C △CS2

S＋Fe △ FeS S＋2Cu △ Cu2S

3S＋2Al △Al2S3 S＋Zn △ZnS

N2+ 3H22NH3 N2＋3Mg Mg3N2

N2＋3Ca Ca3N2 N2＋3Ba Ba3N2

N2＋6Na2Na3N N2＋6K 2K3N

N2＋6Rb2Rb3N

P4＋6H2△4PH3

P＋3Na△Na3P 2P＋3Zn△Zn3P2

（2）还原性

S＋O2 SO2 S＋6HNO3(浓)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O

N2＋O22NO 4P＋5O2P4O10 (常写成P2O5)

2P＋3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2△PX5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O 3P4＋20HNO3(稀) ＋8H2O ＝12H3PO4＋20NO↑

2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2

C＋CO22CO C＋H2OCO＋H2(生成水煤气)

2C＋SiO2Si＋2CO↑(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl2SiCl4

(SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2 SiO2

Si＋CSiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

（3）（碱中）歧化反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaOCaC2＋CO↑ 3C＋SiO2SiC＋2CO↑

2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H22NaH 4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2△2Na2O2 2Na＋O2 Na2O2

2Na＋S △Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4（熔融）△ 4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2 MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2 2MgO Mg＋S △MgS

Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋TiCl4（熔融）Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb 2Mg＋CO2 2MgO＋C

2Mg＋SiO22MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl22AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋6HNO3(浓)△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

第二篇：高考重要化学方程式归纳总结

一、按要求书写化学方程式

1、铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象) 2Fe+3Cl Cu+Cl

3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色) 2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)

2、漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质) Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用) 3、实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行) 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 4、铜粉/铁粉与硫粉共热

Cu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态

)

2Cu+S

Fe+SFeS(黑色)

5、将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO

4(浓 C+2H2SO

4(浓 Cu+2H2SO

4(浓 S+6HNO

3(浓3SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO

3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又显酸性)

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O 2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O 7.工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2SO3 (接触室)

SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔) 8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 (1)N2+ 3H22NH3 (2)HNO3：4NH3+5O2

4NO+6H2O(氧化炉)

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔) (3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。) 第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃 (1)晶体硅： SiO2

Si+2Cl2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)

Si+4HCl

SiCl4(气体

) SiCl4+2H (2)玻璃：Na2

CO3+SiO

CaCO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑

CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)

11. 电解熔融的Al2O3

2Al2O3

4Al+3O2↑

12.Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 13.Mg在空气/CO2气体中燃烧 (1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 (2)在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+CO2MgO+C 2MgO 3Mg+N2

Mg3N2

14.Al与Fe2O3/Co3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2

Fe3O4(剧烈反应，火星四射)

3Fe+4H2

Fe3O4+4H2

16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热 2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O 17.实验室制NH3

CaCl2+2NH3↑+2H2O

(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固

(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。) (2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2 18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

HCl↑+Na2SO4

2SO4+2HCl↑(总反应)

NaHSO4 2NaCl(固)+H2SO4(浓 (2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)

(3)CaC2+2H2Ca(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)

2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的

(4)NaBr(固)+H3PO4(浓制取类似)

19.实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2

2CH3CH2

CH2=CH2↑+H2O CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

CH3CH2OH+2H2SO4(浓 C+2H2SO4

2C+2SO2↑+5H2O

2↑+2SO2↑+2H2O

20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应) 2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应) 21.硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程 (1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

(5)2NaHCO 23. 用硫粉除去洒落的Hg珠

24.Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑ Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳

1。非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) (1)。氧化性：

F2+ H2 = 2HF nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2+Xe(过量)=XeF2

2F2(过量)+Xe=XeF4 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2↑ +H2O

2HCl 3Cl22PCl3

Cl2 +H2 Cl2 +PCl3 3Cl2 Cl2PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3 Cl2 +2FeCl2

2FeCl3

2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 S+H S+Fe 3S+2Al

3O4 O2CS2 Cu2S ZnS

KO2

H2S 2S+C2S3

N2+ 3H2

(2)还原性 S+O2NH3 N2Mg3N2

2 S+6HNO3(浓H2SO4+6NO2↑+2H2O

3SO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O S+2H2SO4(浓 N2+O2 2NO 4P+5OP4O10 (常写成P2O5)

2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)(碱中)歧化反应

Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 2.金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2 Na2O2

2Na+S △Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)△ 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S △MgS

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融) Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2↑

2AlCl3

2Al2O3+3Mn

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2 4Al+3O2=2Al2O3(钝化

) 4Al+3MnO2

2Al+Fe2O3 2Al+3FeO

Al2O3

+2Fe

2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓钝化)

Al+6HNO3(浓

Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑

+2H2O 2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中

第三篇：高考化学方程式总结

高考常见化学方程式总结

非金属单质及其化合物

一、氯气及卤素的性质

1、F2、 Cl2的化学性质

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

2F2 +2H2O＝4HF+O2 （F2能置换O2 为较强的氧化剂）

(ClF+H2O==HF+HClO ClF属于类卤素，非氧化还原反应)

Cl2 + H2 2HCl (纯净H2在Cl2安静燃烧产物,遇空气形成酸雾，

混合点燃、加热、光照发生爆炸) 点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl （白色的烟，溶于水为无色溶液） 点燃 3Cl2 + 2Fe

2FeCl3 （棕黄色的烟，溶于水呈黄色）

Cl2 + 2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl? 点燃 Cl2 + Cu

CuCl2 （棕黄色的烟，溶于水呈蓝绿色）

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2 +H2S ＝2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2 HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

Cl2+H2OHCl+HClO（加碱或光照促进歧化）

Cl2+H2OH++Cl–+HClO氯水成分：三分四离）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的制取）

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO（漂白原理）

Ca2++ 2ClO–+ CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO

2、氯气的制取

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

3、次氯酸

不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

强氧化性：HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=2H++SO42–+Cl–

二、碳和硅及其化合物

1、碳 点燃 点燃 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 △ △ C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

3C+CaOCaC2+CO↑ （工业上生产电石CaC2） △ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ （工业上生产金刚砂SiC） △ C+2CuO Cu+CO2↑ （实验室还原氧化铜） △ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O △ C +4HNO3(浓) 2↑+4NO2↑+2H2O

2、碳的氧化物 △ △ CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 点燃 2Mg + CO22MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

CO2+H2OH2CO3 H2CO3 H+ + HCO3– CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O OH?+ CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 OH?+ CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量) ＝CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2– = Al(OH)3↓+HCO3– NaCl+NH3+ CO2 +H2O＝

NaHCO3↓+NH4Cl (制碱法)

3、硅 △ 高纯硅的制取： 2C+SiOSi+2CO(制得粗硅) 2 △ △ Si(粗)+2Cl2 4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 △SiO2 Si + F2＝SiF4 Si +4HF＝SiF4+2H2 Si+C △SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si+ 2OH?+H2O= SiO32― +2H2↑

4、二氧化硅 △ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O （氢氟酸不能保存在玻璃瓶中）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+2OH? = SiO32― +H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3 (炼钢造渣) 高温 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ (制取玻璃) 高温 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (制取玻璃)

5、硅酸

H4SiO4H2SiO3+H2O H

2SiO3 SiO2↓+H2O

Na2SiO3 + 2 HCl＝ H2SiO3↓ + 2 NaCl SiO32― + 2 H+＝ H2SiO3↓

三、硫及其化合物

（1）硫

氧化性：S+H2H2S

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+6NaOH △

2Na2S+Na2SO3+3H2O (洗涤附着在试管上的硫) 3S+6OH?–2S2–+SO32–+3H2O

还原性： S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6 NO3?–＝6NO2↑+2H2O+ SO42?

（2）二氧化硫

SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 2SO2+O22SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO2+ H2O2===H2SO4 SO2+ H2O2=2H++SO42?

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

（3）亚硫酸

SO2+H2OH2SO3 H

2SO3H2O+SO2↑（亚硫酸不稳定弱酸）

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42?+ 2X?

H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42?+H2O

2H2SO3+O2＝2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42?

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

（4）硫化氢（水溶液为氢硫酸，二元弱酸）

H2S H++HS? HS? H+ +S2? H2S H2+S

H2S+CuSO4＝CuS↓+2HSO4 （唯一弱酸制取强酸， CuS极难溶于水）

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O （完全燃烧）

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O （不完全燃烧）

（5）浓硫酸（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性、高沸点性）

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

6H2SO4

(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

（H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化）

H2SO4(

浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

四、氮 磷及其化合物

（1）氮气

自然固氮：N2+O2＝2NO(放电) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（雷雨发庄稼原理） △ 催化剂 人工固氮： N2+3H2高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2

（2）氮氧化物

2NO+O2＝2NO2 2NO2 (红色) N4O2 (无色)

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 (硝酸工业吸收尾气中的NO和NO2)

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

（3）氨气 +? NH3 + H2O △ NH·HONH + OH324 NH3·H2O NH3↑+H2O

2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O （现象与氢气还原氧化铜一样）

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

(化工生产中常用于检验 氯气管道是否漏气) 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)

8NH3+ CaCl2＝CaCl2 . 8NH3 (CaCl2不能干燥NH3)

NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)

2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + NH3↑ + H2O （4）铵盐 （ 易溶于水，不稳定受热易分解）

NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ △ NH4+ + OH- NH3 + H2O (铵根离子的检验 ，湿润红色石蕊试纸变蓝) NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl （NH4+水解呈碱性）

NH4++H2OH++NH3·H2O

（5）硝酸

催化剂 催化剂 工业制取： N2+3H2

高温高压 2NH3 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

不稳定性:4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解，硝酸呈黄色)

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+Fe(足) Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O 3+(先得到Fe,在Fe过量时再生成Fe2+的盐、常温钝化)

4HNO3(稀足)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3?+Fe＝Fe3++NO↑+2H2O

Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu (NO3)2+NO2↑+2H2O

Cu +4H++NO3?＝ Cu2++ NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu +8H++2NO3?＝3Cu 2++2NO↑+4H2O

金属单质 △

一、钠及其化合物

（1）钠

2Na+H2＝2NaH NaH+H2O＝NaOH+H2

4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 △2Na2O2 △ 2Na+O2

Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

（2）钠的氧化物

Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2↑

Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+ O2↑

（3）钠盐

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32?+ H+ ＝HCO3?

NaHCO3+HCl＝aCl+H2O+CO2↑ HCO3?+H+＝CO2↑+H2O?

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO32?+2H+＝CO2↑+H2O

Na2CO3+BaCl2＝CO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32?+Ba2+＝BaCO3↓ 2?2+Na2CO3+CaCl＝CaCO↓+2NaCl CO+Ca＝CaCO3↓ 233 △ 2NaHCO3 2CO3 + CO2↑+ H2O

Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32?+H2O+CO2＝2HCO3?

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ (双水解反应)

3HCO3?+Al3+＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl(双水解反应)

3AlO2?+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH HCO3–+H2OH2CO3+OH–

(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaO 2–CO3+H2OHCO3–+OH– HCO3–+H2O H2CO3+OH–

(第一步远远大于第二步二步不能叠加)

二、铝及其化合物

1、铝 2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2＝2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在纯氧中燃烧)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (利用铝热反应焊接铁轨)

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (铝热反应制取高沸点金属)

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2、铝的氧化物 (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

3、铝的氢氧化物 ( Al(OH)3两性氧化物 )

碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH?

酸式电离：Al(OH)3H++2AlO2―+H2O

Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH–=AlO2–+2H2O

Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+=2Al3++3H2O

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

Al(OH)3的制取：

NaAlO2+CO2(足) +2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2–+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl (双水解反应)

3AlO2–+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （氯碱工业制取氯气） 电解 2Cl –+ 2H2O 2OH –+ H2↑+ Cl2↑

4、铝盐、偏铝酸盐

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH–= Al(OH)3↓

AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al3++ 4OH–= AlO2–+2H2O

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

2Al3++3CO3 2?+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)

三、铁及其化合物

（1）铁

2Fe+3Br2＝2FeBr3 3Fe+2O

2 Fe3O4 Fe+I

2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe + 2FeCl3==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3+ （2）Fe 氧化性

2FeCl3+Cu ＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+2KI ＝2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2++ SO42- + 4H+

Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ （Fe3+的检验，溶液变为血红色）

（3）、Fe2+的还原性：

6FeBr2+3Cl2＝2FeCl 3+2FeBr3 (Cl2 少量时) 6Fe2+ + 3Cl2 ＝ 6Fe3+ + 6Cl–

2FeBr2+3Cl2＝2FeCl 3+2 Br2 (Cl2 少量时)

2Fe2 + 4Br― + 3Cl2＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl―

2FeCl2+3Cl2＝2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3FeCl2+4 HNO3＝2FeCl3+ Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O

3Fe2+ + NO3– + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

（4）铁的氧化物

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O FeO+2H –＝Fe2++H2O ＋

FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

FeO+4H++ NO3–＝ Fe3+ +NO2↑+2H2O

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+＝2 Fe3++3H2O △ Fe3O4+4H22O

Fe3O4+8HCl(浓) ＝ FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+＝ Fe2++2 Fe3++4H2O

（5）铁的氢氧化物

FeCl2+2 NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH– ＝ Fe(OH)2↓

FeCl3+3 NaOH = Fe(OH)3↓ + NaCl Fe3+ + 3OH–＝ Fe(OH)3↓

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3+ + 3NH3·H2O＝ Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 △ 2Fe(OH)Fe2O3+3H2O 3