重要化学方程式小结

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）    

2Fe+3Cl₂2FeCl₃（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl₂CuCl₂（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO  （在空气中变质）

Ca(ClO)₂+2HCl==CaCl₂+2HClO   （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H₂SO₄==Na₂SO₄+2HF↑  （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO₂==SiF₄↑+2H₂O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SCu₂S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+SFeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H₂SO₄（浓）==3SO₂↑+2H₂O     （浓H₂SO₄、浓HNO₃与非金属反应

C+2H₂SO₄（浓）==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O    只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    氧化剂又作酸。）

S+6HNO₃（浓）==H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（浓）==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

6. H₂S/HI通入浓硫酸中

H₂S+H₂SO₄（浓）==SO₂↑+S↓+2H₂O

2H₂S+H₂SO₄（浓）==3S↓+4H₂O

2HI+H₂SO₄（浓）==SO₂↑+I₂+H₂O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂   （沸腾炉）

2SO₂+O₂2SO₃   （接触室）

SO₃+H₂O==H₂SO₄     （98.3%的浓硫酸  吸收塔）

8. 电解熔融的Al₂O₃

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

9．Na₂O₂与CO₂/H₂O反应（标出电子转移）

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂               2Na₂O₂+2H₂O+4NaOH+O₂

10.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl   （NH₃必须先通入到溶液中，然后再通入CO₂。NaHCO₃的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

11．工业上生产HNO₃/H₃PO₄

（1）HNO₃：    4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（氧化炉）

2NO+O₂==2NO₂

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO（吸收塔）

（2）Ca₃(PO₄)₂+H₂SO₄（浓）==CaSO₄+H₃PO₄

12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO₂+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）  

Si+2Cl₂==SiCl₄（气体）     SiCl₄+2H₂==Si+4HCl

（2）玻璃：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

           CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑（CaSiO₃的热稳定性比CaCO₃强）

13．Mg在空气/CO₂气体中燃烧

（1）在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂ 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O₂2MgO      3Mg+N₂Mg₃N₂

                   2Mg+CO₂ 2MgO+C

14．Al与Fe₂O₃/CO₃O₄/V₂O₅发生铝热反应

    2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

    8Al+3Co₃O₄9Co+4Al₂O₃

    10Al+3V₂O₅6V+5Al₂O₃

15.Fe粉在O₂/水蒸汽中加热

   3Fe₂+O₂Fe₃O₄（剧烈反应，火星四射）

   3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O

Si+2NaOH+2H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑+H₂O

17．实验室制NH₃/CH₄ 

（1）2NH₄Cl（固）+Ca(OH)₂（固）CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O （此方程式

不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）CH₃COONa+NaOHCH₄↑+Na₂CO₃（脱羧反应）

18.实验室制HCl/SO₂/C₂H₂/HBr

（1）NaCl（固）+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑ NaHSO₄+NaClHCl↑+Na₂SO₄

     2NaCl（固）+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+2HCl↑（总反应）

（2）Na₂SO₃+H₂SO₄（中等浓度）==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H₃PO₄（浓）NaH₂PO₄+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

19．实验室制C₂H₄及主要副反应

   CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

   2CH₃CH₂OHCH₃CH₂-O-CH₂CH₃+H₂O

   CH₃CH₂OH+2_H2SO4（浓）2C+2SO₂↑+5H₂O

   C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

20.苯的取代反应（溴代/硝化）

（1）    + Br₂           +HBr  （不用加热）

（2）    +HNO₃          +H₂O  （水浴加热）

21．卤代烃的主要反应（水解/消去）

R-CH ₂CH ₂X + H ₂O      R-CH ₂CH ₂OH + HBr   （取代反应）

R-CH ₂CH ₂X     RCH ₂=CH ₂ + HX   （消去反应）

22.乙醇的催化氧化

2CH ₃CH ₂OH+O ₂ 2CH ₃COOH+2H ₂O

23．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应

    2CH₃CH₂OH+2Na==2CH₃CH₂ONa+H₂↑（置换反应）

2CH₃CH₂OH+Mg==Mg(CH₃CH₂O)₂+H₂↑（置换反应）

24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na₂CO₃等）

   2       +2Na    2         +H₂↑

         +NaOH           +H₂O

 

           +Na₂CO₃          +NaHCO₃

25．酚醛缩聚反应

    n      + n HCHO      [     CH₂ ] _n  + nH₂O

                          

26.乙醛的催化氧化

 2CH₃CHO+O₂     2CH₃COOH

27．乙醛的铜淀反应

        CH₃CHO+2Cu(OH)₂CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

28.实验室制乙酸乙酯(反应条件)

      CH₃COOH+CH₃CH₂OH   CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

29．硫粉与NaOH溶液共热

    3S+6NaOH==2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

  (1)Na+O₂==Na₂O                       (2)Na₂O+H₂O==2NaOH

  (3)2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O           (4)Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃

  (5)2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂+H₂O（风化） (6)Na₂CO₃+xH₂O==Na₂CO₃·xH₂O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠

      S+2Hg==HgS             2Ag+S==Ag₂S（两个反应均不须加热）

32．Mg₂N₃/Al₂S₃的水解

    Mg₂N₃+6H₂O==2Mg(OH)₂↓+3NH₃↑

    Al₂S₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

33. NO+O₂/NO₂+O₂与水充分反应的总反应方程式

    4NO+3O₂+2H₂O==4HNO₃

    4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃

第二篇：高三化学化学方程式复习