学生实验记录和报告
九年级 班 小组成员
实验日期 年 月 日 指导老师：王萍
实验名称 化学实验简单的基本操作
实验目的 掌握实验室中药品正确取用方法；
正确使用酒精灯并能用实验的方法证明酒精灯火焰温度的高低；
实验室玻璃仪器的洗涤
实验用品 试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、试管架、镊子、块状石灰石、食盐、盛有水的试剂瓶、带胶头滴管的滴瓶、量筒，酒精灯、火柴、小木条、火柴或打火机、铜片、试管夹
实验步骤及实验内容
一、药品取用
实验完毕，处理用剩的药品，整理器材。
二、酒精灯的使用
整理器材。
三、玻璃仪器的洗涤
1、将试管内废液倒入废液缸内，注入半试管水，振荡后倒掉在注水，反复数次。
2、用试管刷轻轻旋入试管，刷时小心上下旋动。
活动后反思
1、 通过本次实验操作的练习，你学会了上面所列的各项基本操作吗？各有
哪些注意事项？填在相应的空格内。
2、 本次实验的各项操作中，你认为哪些比较难？难在哪里？打算怎样进一步学习？
学生实验记录和报告
九年级 班 小组成员
实验日期 年 月 日 指导老师：王萍
实验名称 用高锰酸钾分解的方法制取氧气
实验目的 练习制取气体的一般操作步骤，培养实验能力，激发学习兴趣。
通过实验研究氧气的化学性质。
实验用品 试管、铁架台、酒精灯、试管塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、木条、火柴、高锰酸钾。
实验原理
实验装置图
实验步骤及实验内容
一、 加热高锰酸钾制取氧气
活动后反思
1、你已经学习了哪几种制备氧气的化学方法？
2、如果用向上排空法收集氧气，怎样知道它已集满？
学生实验记录和报告
九年级 班 小组成员
实验日期 年 月 日 指导老师：王萍
实验名称 验证氧气的化学性质
实验目的 通过实验研究氧气的化学性质。
实验用品 试管、铁架台、酒精灯、试管塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、木条、火柴、高锰酸钾、坩埚钳、木炭、燃烧匙、细铁丝、硫。
实验步骤及实验内容
一、 加热高锰酸钾制取氧气
制取3瓶氧气
二、验证氧气的化学性质
操作要点及注意问题(步骤)
三、整理实验用品
活动后反思
如何检验一瓶无色无味的气体是不是氧气？
学生实验记录和报告
九年级 班 小组成员
实验日期 年 月 日 指导老师：王萍
实验名称 探究燃烧条件
实验目的 认识燃烧需要具备的条件。
实验用品 镊子、小块石头、木片、两段蜡烛、大烧杯、木炭、小煤块。
实验步骤及实验内容
活动后反思
从实验发现，可燃物在空气中点燃才能燃烧。那么，点火是否是燃烧的一个必备的条件呢？你是怎样理解的？
学生实验记录和报告
九年级 班 小组成员
实验日期 年 月 日 指导老师：王萍
实验名称 二氧化碳的实验室制取和检验
实验目的
1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法，了解实验室制备气体的思路和方法。
2、培养学生的观察能力和操作能力。
3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。
实验用品
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。
用品：小木条、火柴、矿泉水瓶。
实验步骤及实验内容
一、实验室制取CO2
【实验装置图】
活动后反思
1、比较一下实验室通常制取二氧化碳和氧气的产气和集气装置有何不同？为什么会
有不同？
2、为什么不用燃烧木炭这种简易方法来制取二氧化碳？
学生实验记录和报告
九年级 班 小组成员
实验日期 年 月 日 指导老师：王萍
实验名称 二氧化碳的物理性质和化学性质
实验目的
1、学会探究二氧化碳性质的实验操作。
2、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。
实验用品
实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管、水 槽、铁架台附铁夹、酒精灯、试管夹、试管。
实验药品：稀盐酸（1：1）、石灰石（碳酸钙）、石蕊溶液、澄清石灰水。
用品：火柴、矿泉水瓶、塑料管。
实验步骤及实验内容
一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳
共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。
二、认识二氧化碳的物理性质和化学性质
活动后反思
较全面而简要地归纳二氧化碳的物理性质和化学性质
第二篇：九年级化学(粤教版)上册知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学 核心：利用化学原理从源头消除污染
3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
6、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
8、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
10、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
（2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
13、相对原子质量＝
×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
决定原子的质量 原子核
14、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 常见的原子团：SO42— CO32— NO3— OH— MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43— HCO3— NH4＋
15、氧气与下列物质反应现象
16、（1）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（2）、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）
收集装置：根据物质的密度、溶解性
17、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
18、燃烧条件1物质本身是可燃物2可燃物的温度达到着火点、可燃物接触氧气（或空气）
19、灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下
20、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
21、物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物： 蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
22、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
23、水的组成：（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置
负极 正极（敬仰父亲）体积比 2 ：1质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
24、化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
25、氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2
2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
26、（1）、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
（2）、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（3）、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
27、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
28、除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
29、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
30、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制O2的B发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
A、难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
B、密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 C、密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
4、生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素） 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O