化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师      

日期：            实验题目：金属活动性的探究                          

实验目的：

1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反应概念。

实验器材：

试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H₂SO₄

实验步骤：

1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。

2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃着的木条放于试管口。

4、用稀H₂SO₄代替稀HCl重作以上实验。

现象：

1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。

   第2支试管反应适中，气泡较多。

   第3支试管反应较慢，气泡较小。

   第4支无任何现象。

2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。

分析及结论：

1、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑  Fe+2HCl=FeCl=FeCl₂+H₂↑

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   Cu与稀HCl，稀H₂SO₄不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师       

日期：            实验题目：配制一定浓度的溶液                          

实验目的：

掌握配制某A%溶液的方法

实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

实验步骤：

1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H₂O的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

现象：

1、m（NaCl）=3g      m（水）=47g      V（水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：

m（NaCl）=50×6%=3g

V（水）=

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师         

日期：            实验题目：酸的化学性质                           

实验目的：

由HCl、H₂SO₄归纳酸的通性

实验器材：

点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H₂SO₄、石蕊、酚酞试液、锈铁钉

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H₂SO₄，在其中滴入石蕊、酚酞试液。

2、写出Mg、Zn、Fe与稀H₂SO₄，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。

现象：

1、

2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。

2、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 

   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

3、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师  白老师   

日期：            实验题目：碱的化学性质                           

实验目的：

由NaOH、Ca（OH）₂学习碱的通性

实验器材：

点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）₂、石蕊、酚酞试液

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。

2、回忆检验CO₂的反应。

3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO₂反应，写出方程式。

现象：

分析及结论：

1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。

2、CO₂+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

3、CO₂+ 2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师  白老师   

日期：            实验题目：中和反应                              

实验目的：

1、学习判断酸碱反应完全的方法。

2、认识中和反应。

实验器材：

烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH

实验步骤：

1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

现象：

1、溶液变成红色。

2、红色逐渐减退，直至呈无色。

分析及结论：

1、碱性溶液遇酚酞变红。

2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。

   NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。

   NaOH+HCl=NaCl+H₂O

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师  白老师    

日期：            实验题目：测量溶液的PH                           

实验目的：

1、学习使用PH试纸。

2、了解某些溶液的酸碱度。

实验器材：

玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质

实验步骤：

1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。

2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。

3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。

现象：

1、                          2、

分析及结论：

1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。

2、PH＜7  呈酸性    PH=7  呈中性     PH＞7  呈碱性

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师  白老师   

日期：            实验题目：粗盐的提纯                           

实验目的：

1、掌握粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分离的概念。

实验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐

实验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。

2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。

分析及结论：

1、

2、精盐产率=

化学科学生实验

班级           姓名           同组人          指导教师  白老师   

日期：            实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究                            

实验目的：

探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法

实验器材：

烧杯、研钵、NH₄HCO₃、NH₄Cl、磷矿粉、K₂SO₄、KCl

实验步骤：

1、比较NH₄HCO₃等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少量的NH₄Cl、K₂SO₄、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。

现象：

分析及结论：

区别氮、磷、钾肥的方法

1、首先从外观、气味上区别。

2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。

第二篇：最新完整版人教版九年级化学实验一览表

初中化学实验一览表

甘肃凉州

作南水北鱼制