最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ：  2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃+ H₂O

2、在标准状况下2.24LCO₂通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO₂+NaOH     NaHCO₃

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：  NaOH +SO₂==NaHSO₃

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）₂+ 2CO₂══Ca(HCO₃)₂

5、氨水中通入少量二氧化碳：        2NH₃?H₂O+CO₂== （NH₄）₂ CO₃+ H₂O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na₂CO₃+ SO₂    Na₂SO₃+ CO₂↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na₂CO₃+CO₂ +H₂O══2 NaHCO₃

8、在醋酸铅[Pb(Ac)₂]溶液中通入H₂S气体：Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→C₆H₅OH+ NaHCO₃

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl₃+2 HI       2Fe Cl₂+ I₂+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe₂（SO₄）₃+ H₂S==2 FeSO₄+ S↓+ H₂SO₄

12、少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO₂+ 2H₂O══Na₂ SO₄+ 2HCl+H₂SO₄

13、氯气通入水中：Cl₂+H₂O   HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F₂+2H₂O    4HF+O₂↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H₂O

16、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： 2FeBr₂+ 3Cl₂══2FeCl₃+2 Br₂

17、FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：6FeBr₂+ 6C1₂   4FeCl₃+2FeBr₃+ 3Br₂

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl₂+2FeI₂   2FeCl₃+2I₂

19、在FeI₂溶液中滴入少量溴水：FeI₂ +Br₂    FeBr₂+ I₂

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl₂  + 3Br₂══4FeCl₃+2 FeBr₃

21、钠与水反应：  2Na+2H₂O    2NaOH +H₂↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H₂O    2 Na [Al（OH）₄]   +3H₂↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃+ Fe    3 FeCl₂

24、FeCl₃溶液与Cu反应：2FeCl₃+ Cu    CuCl₂+2FeCl₂

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I₂    S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓）     Cu（NO₃）₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO₃（稀）     3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 4H₂O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO₃     3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO₃（稀）     3Fe（NO₃）₂+ 2NO↑+ 4H₂O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO₃══Fe（NO₃）₃+NO↑+S↓+2 H₂O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H ₂O C1 ₂↑+ H ₂↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO₄+2H₂O      O₂↑+2Cu+ 2H₂SO₄

34、醋酸加入氨水：  CH₃COOH+NH₃·H₂O      CH₃COONH₄+H₂O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)₂+2CH₃COOH   （CH₃COO）₂Mg+2H₂O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:  

CuSO₄+ Ba(OH)₂══Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl₂+Ca（OH）₂══Mg（OH）₂↓+ CaCl₂

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ca(HCO₃)₂+ Ca（OH）₂    2CaCO₃↓+2H₂O

39、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO₃)₂+ 2NaOH══CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2 H₂O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）₂+ 2NaHCO₃══CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2 H₂O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO₃）₂+ 2Ca（OH）₂══2CaCO₃↓+ Mg（OH）₂↓+ 2H₂O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO₃)₂ + Ba(OH)₂    Mg（OH）₂↓+ BaCO₃↓+2H₂O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO₃)₂+ 4NaOH    Mg（OH）₂↓+2 Na₂CO₃+2H₂O

44、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH₄HCO₃+2NaOH（过量）══Na₂CO₃+ NH₃↑+2 H₂O

45、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全

NH₄HSO₄+ Ba(OH)₂══BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH₄HCO₃+ Ba(OH)₂══BaCO₃↓+ NH₃↑+ 2H₂O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH₄HSO₃+ 2NaOH   Na₂SO₃+ NH₃·H₂O+ H₂O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO₄+ Ba（OH）₂══Na₂ SO₄ +BaSO₄↓+2 H₂O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：  Al（NO₃）₃+ 3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄NO₃

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO₄）₂+ 6NH₃·H₂O      2Al（OH）₃↓+ K₂ SO₄+ 3（NH₄）₂ SO₄

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）₂+6KAl（SO₄）₂       6BaSO₄↓+3K₂ SO₄+ 4Al（OH）₃↓+ Al₂（SO₄）₃

52、大理石与盐酸反应制CO₂气体：CaCO₃+ 2HCl══ 2CaCl₂+ CO₂↑+ H₂O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO₃+ 2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Ca +CO₂↑+ H₂O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH₃COOH十NH₄HCO₃     CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na₂S+2HCl     2NaCl+ H₂S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO₃)₂+ 2HCl     CaCl₂+ 2CO₂↑+2H₂O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na₂CO₃+ HCl     NaCl+ NaHCO₃

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na₂CO₃+ CH₃COOH== CH₃COONa +NaHCO₃

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）₄]+ H₂SO₄    2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO₄+ H₂S === CuS↓+ H₂SO₄

61、Na₂CO₃的水解：Na₂CO₃+ H₂ONaHCO₃+ NaOH

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H₂OH₂S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl₃+3H₂O    Fe(OH)₃(胶体)+ 3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl₃+ 3NaHCO₃   Al（OH）₃↓+3NaCl+3 CO₂↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO₄+ H₂O₂+ H₂SO₄══Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O   

66、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

5NaNO₂＋ 2KMnO₄+ 3H₂SO₄══2Mn SO₄＋5NaNO₃＋K₂SO₄+ 3H₂O

相应离子方程式答案

1、CO₂+ OH^-    CO₃^2-+ H₂O

2、CO₂+ OH^-    HCO₃^-

3、 OH^- +SO₂      HSO₃^-

4、CO₂+ OH^-    HCO₃^-

5、2NH₃?H₂O+CO₂== 2NH₄^＋ ＋2H₂O

6、CO₃^2-+ SO₂    SO₃^2-+ CO₂↑

7、CO₃^2-+ CO₂ +H₂O══HCO₃^-

8、Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc

9、CO₂+H₂O+C₆H₅O^－→C₆H₅OH+ HCO₃^-

10、2Fe^3＋+2 H^＋＋2I^－      2Fe ^2＋+ I₂+2 H^＋

11、2Fe^3＋+ H₂S== 2Fe ^2＋+ S↓+2 H^＋

12、2ClO^－ +2SO₂+ 2H₂O══SO₄^2－+ 2Cl^－+2 H^＋＋SO₄^2－

13、Cl₂+H₂O   H^＋＋Cl^－+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

14、2F₂+2H₂O    4HF+O₂↑

15、Cl₂+ 2OH^-══ ClO^－ + Cl^－+ H₂O

16、2Fe ^2＋+4 Br^－+ 3Cl₂══2Fe^3＋++2 Br₂ ＋6Cl^－

17、2Fe ^2＋+2Br^－+ 2Cl₂══+Br₂ ＋4Cl^－

18、3Cl₂+2Fe ^2＋＋4I^－   2Fe^3＋+2I₂

19、Br₂＋2I^－   2Br^－+ I₂

20、2Fe ^2＋+ Br₂══2Fe^3＋＋2Br^－

21、2Na+2H₂O    2Na^＋＋2OH^- +H₂↑

22、2Al+2OH^-+6H₂O     [Al（OH）₄]^－  +3H₂↑

23、  2Fe^3＋＋Fe      3 Fe ^2＋

24、2Fe^3＋＋Cu    Cu^2＋＋2Fe ^2＋

25、HS^－+I₂    S↓+2I^－

26、2Na₂O₂+2H₂O=4 Na^＋＋4OH^- +O₂↑

27、Cu+4H^＋＋2NO₃^－     Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O

28、3Cu+8H^＋＋2NO₃^－        3Cu^2＋+ 2NO↑+ 4H₂O

29、3Ag+4H^＋＋NO₃^－    3Ag^＋+ NO↑+ 2H₂O

30、3Fe+8H⁺+2NO₃^—=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

31、 FeS +4H^＋＋2NO₃^－     Fe^3＋＋NO↑+S↓+2 H₂Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

32、2Cl^－+2H₂O C1₂↑+ H₂↑+ 2OH^-

33、2Cu^2＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑+4H^＋

34、CH₃COOH+NH₃·H₂O       CH₃COO^－＋NH₄^＋+H₂O

35、 Mg(OH)₂+2CH₃COOH      2CH₃COO^－＋Mg^2＋+2H₂O

36、Cu^2＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-══Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

37、Mg^2＋＋2OH^-══Mg（OH）₂↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

38、Ca^2＋＋ HCO₃^-＋OH^-══CaCO₃↓+H₂O

39、Ca^2＋＋ 2HCO₃^-＋2OH^-══CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

40、Ca^2＋＋ 2HCO₃^-＋2OH^-══CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

41、Mg^2＋＋2HCO₃^-＋2Ca^2＋＋4OH^-══Mg（OH）₂↓＋2CaCO₃↓+ 2H₂O

42、Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ba^2＋＋2OH^-══Mg（OH）₂↓+ BaCO₃↓+2H₂O

43、Mg^2＋＋2HCO₃^-＋4OH^-══Mg（OH）₂↓＋2H₂O＋CO₃^2-

44、NH₄^＋＋HCO₃^-＋2OH^-══CO₃^2-＋ 2H₂O＋NH₃↑

45、NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-══BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

46、NH₄^＋＋HCO₃^-＋ Ba^2＋＋2OH^-══BaCO₃↓+ NH₃↑+ 2H₂O

47、NH₄^＋＋HSO₃^-＋OH^-══SO₃^2-+ NH₃·H₂O+ H₂O

48、2H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-══BaSO₄↓ + 2H₂O

49、Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄^＋

50、Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄^＋

51、3Ba^2＋＋6OH^-＋3Al^3＋＋3SO₄^2－══3BaSO₄↓+ 2Al（OH）₃↓

52、CaCO₃+ 2H^＋══Ca^2＋＋CO₂↑+ H₂O

53、CaCO₃+ 2CH₃COOH==2CH₃COO^－＋Ca^2＋+CO₂↑+ H₂O

54、CH₃COOH十HCO₃^-     CH₃COO^－＋CO₂↑+H₂O

55、S^2－+2H^＋    H₂S↑

56、HCO₃^-＋H^＋    CO₂↑+H₂O

57、CO₃^2-＋H^＋    HCO₃^-

58、CO₃^2-＋CH₃COOH    CH₃COO^－＋HCO₃^-

59、[Al（OH）₄]^－＋H^＋    Al（OH）₃↓+H₂O

60、Cu^2＋+ H₂S === CuS↓+ 2H^＋

61、CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^-

62、HS^－+ H₂OH₂S+ OH^－

63、Fe^3＋＋3H₂O    Fe(OH)₃(胶体)+ 3H^＋

64、Al^3＋＋3HCO₃^-    Al（OH）₃↓+3 CO₂↑

65、2Fe ^2＋＋H₂O₂+ 2H^＋══2Fe ^3＋＋2 H₂O   

66、2MnO₄^－+5NO₂^－+ 6H^＋      2Mn²⁺ + 5NO₃^－ + 3H₂O

第二篇：高中特殊离子反应化学方程式总结(高考复习)

第二章练习（一） 特殊离子反应化学方程式总结

一、与反应物的量有关的离子方程式

1、  NaHCO₃与澄清石灰水的反应

（1）    澄清石灰水过量：

（2）    NaHCO₃过量：

2、  Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液的反应

（1）    NaOH过量：

（2）    Ca(HCO₃)₂过量：

3、  NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的反应

（1）    NaHSO₄过量：

（2）    Ba(OH)₂过量：

二、       涉及相关反应的离子反应的离子方程式

1、CO₂通入NaOH溶液的反应

（1）CO₂不过量：

（2）CO₂部分过量：

（3）CO₂完全过量：

2、CO₂通入澄清石灰水的反应

（1）CO₂不过量：

（2）CO₂部分过量：

（3）CO₂完全过量：

3、CO₂通入Ca(ClO)₂溶液的反应

（1）CO₂不过量：

（2）CO₂部分过量：

（3）CO₂完全过量：

4、CO₂通入Na₂SiO₃溶液的反应

（1）CO₂不过量：

（2）CO₂部分过量：

（3）CO₂完全过量：

5、CO₂通入NaAlO₂溶液的反应

（1）CO₂不过量：

（2）CO₂部分过量：

（3）CO₂完全过量：

6、AlCl₃溶液与NaOH溶液的反应

（1）NaOH不过量：

（2）NaOH部分过量：

（3）NaOH完全过量：

7、CO₂通入NaClO溶液的反应

（1）CO₂不过量：

（2）CO₂部分过量：

（3）CO₂完全过量：

8、AgNO₃溶液与氨水（一水合氨）的反应

（1）一水合氨不过量：

（2）一水合氨部分过量：

（3）一水合氨完全过量：

三、       定量型（或目标型）的离子方程式

1、KAl(SO₄)₂（明矾）与Ba(OH)₂溶液的反应

（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)₂的反应：

（2）在明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子完全沉淀的反应：

（3）在明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子完全沉淀的反应：

2、在FeBr₂中通入氯气的反应

（1）在FeBr₂中通入过量氯气：

（2）FeBr₂与等物质的量的氯气发生反应：

（3）FeBr₂与氯气以物质的量比为2：1发生反应：

四、       反应物的滴加顺序不同发生反应的离子方程式不同

1、Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应

（1）稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中：

（2）Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中：

2、AlCl₃溶液与NaOH溶液的反应

（1）AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过量：

（2）NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中直至过量：

五、       反应条件不同，反应物状态不同，发生反应的离子方程式不同

1、NH₄Cl溶液与NaOH溶液的反应

（1）在常温时反应的离子方程式：

（2）在加热时反应的离子方程式：

2、关于微溶物Ca(OH)₂的反应

（1）澄清石灰水与Na₂CO₃溶液的反应：

（2）石灰乳与Na₂CO₃溶液的反应：

3、关于H₂SO₄(浓)与H₂SO₄(稀)的反应

（1）H₂SO₄(浓)与Cu在加热条件下的反应：

（2）H₂SO₄(浓)与C在加热条件下的反应：

（3）H₂SO₄(稀)与Zn制取H₂的反应：

第二章练习（一） 离子反应化学方程式总结答案

一、与反应物的量有关的离子方程式

1、NaHCO₃与澄清石灰水的反应

（1）澄清石灰水过量：

NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O —— Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

（2）NaHCO₃过量：

2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O —— Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

2、Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液的反应

（1）NaOH过量：

Ca(HCO₃)₂+2NaOH=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O —— Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

（2）Ca(HCO₃)₂过量：

Ca(HCO₃)₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O —— Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

3、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的反应

（1）NaHSO₄过量：

2NaHSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+ 2H₂O+ Na₂SO₄ —— 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）Ba(OH)₂过量：

NaHSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+H₂O+NaOH —— H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

二、涉及相关反应的离子反应的离子方程式

1、CO₂通入NaOH溶液的反应

（1）CO₂不过量：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O —— 2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

（2）CO₂部分过量：

3NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O —— 3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

（3）CO₂完全过量：

NaOH+CO₂=NaHCO₃ —— OH^-+CO₂=HCO₃^-

2、CO₂通入澄清石灰水的反应

（1）CO₂不过量：

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O —— Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（2）CO₂部分过量：

2Ca(OH)₂+3CO₂=CaCO₃↓+Ca(HCO₃)₂+H₂O —— Ca²⁺+4OH^-+3CO₂=CaCO₃↓+2HCO₃^-+H₂O

（3）CO₂完全过量：

Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂ —— OH^-+CO₂=HCO₃^-

3、CO₂通入Ca(ClO)₂溶液的反应

（1）CO₂不过量：

H₂O+Ca(ClO)₂+CO₂=CaCO₃↓+2HClO —— H₂O+Ca²⁺+2ClO^-+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

（2）CO₂部分过量：

3H₂O+2Ca(ClO)₂+3CO₂=CaCO₃↓+Ca(HCO₃)₂+4HClO

—— 3H₂O+Ca²⁺+4ClO^-+3CO₂=CaCO₃↓+2HCO₃^-+4HClO

（3）CO₂完全过量：

2H₂O+Ca(ClO)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂+2HClO —— H₂O+ClO^-+CO₂=HClO+HCO₃^-

4、CO₂通入Na₂SiO₃溶液的反应

（1）CO₂不过量：

H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓ —— H₂O+SiO₃^2-+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

（2）CO₂部分过量：

3H₂O+3CO₂+2Na₂SiO₃=Na₂CO₃↓+2NaHCO₃+2H₂SiO₃↓

—— 3H₂O+2SiO₃^2-+3CO₂=2H₂SiO₃↓+2HCO₃^-+CO₃^2-

（3）CO₂完全过量：

2H₂O+2CO₂+Na₂SiO₃=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓ —— 2H₂O+SiO₃^2-+2CO₂=H₂SiO₃↓+HCO₃^-

5、CO₂通入NaAlO₂溶液的反应

（1）CO₂不过量：

3H₂O+CO₂+2NaAlO₂=Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓ —— 3H₂O+2AlO₂^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

（2）CO₂部分过量：

5H₂O+2CO₂+3NaAlO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+3Al(OH)₃↓

—— 5H₂O+2CO₂+3AlO₂^-=CO₃^2-+HCO₃^-+3Al(OH)₃↓

（3）CO₂完全过量：

2H₂O+CO₂+NaAlO₂=NaHCO₃+Al(OH)₃↓ —— 2H₂O+AlO₂^-+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

6、AlCl₃溶液与NaOH溶液的反应

（1）NaOH不过量：

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl —— 3OH^-+Al³⁺ =Al(OH)₃↓

（2）NaOH部分过量：

2AlCl₃+7NaOH=Al(OH)₃↓+NaAlO₂+6NaCl+2H₂O —— 7OH^-+2Al³⁺=Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

（3）NaOH完全过量：

AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O —— 4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O

7、CO₂通入NaClO溶液的反应

（1）CO₂不过量：

2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO —— 2ClO^-+H₂O+CO₂=CO₃^2-+2HClO

（2）CO₂部分过量：

3NaClO+2H₂O+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+3HClO

—— ClO^-+H₂O+CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+HClO

（3）CO₂完全过量：

NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO —— ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

8、AgNO₃溶液与氨水（一水合氨）的反应

（1）一水合氨不过量：

AgNO₃+NH₃.H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃

—— Ag⁺+NO₃^-+NH₃.H₂O=AgOH↓+NH₄⁺+NO₃^-

（2）一水合氨部分过量：

2AgNO₃+3NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+H₂O+AgOH↓+NH₄NO₃

—— 2Ag⁺+3NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+H₂O+AgOH↓+NH₄⁺

（3）一水合氨完全过量：

AgNO₃+2NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+H₂O

—— Ag⁺+NO₃^-+2NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+H₂O

三、定量型（或目标型）的离子方程式

1、KAl(SO₄)₂（明矾）与Ba(OH)₂溶液的反应

（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)₂的反应：

6KAl(SO₄)₂+6Ba(OH)₂=4Al(OH)₃↓+6BaSO₄↓+3K₂SO₄+Al₂(SO₄)₃

——4Al³⁺+6SO₄^2-+6Ba²⁺+12OH^-=4Al(OH)₃↓+6BaSO₄↓

（2）在明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子完全沉淀的反应：

KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O

——Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

（3）在明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子完全沉淀的反应：

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

——2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

2、在FeBr₂中通入氯气的反应

（1）在FeBr₂中通入过量氯气：

2FeBr₂+3Cl₂=2Br₂+2FeCl₃

（2）与等物质的量的氯气发生反应：

6FeBr₂+6Cl₂=3Br₂+4FeCl₃+2FeCl₂

（3）FeBr₂与氯气以物质的量比为2：1发生反应：

6FeBr₂+3Cl₂=4FeBr₃+2FeCl₃

四、反应物的滴加顺序不同发生反应的离子方程式不同

1、Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应

（1）稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

（2）Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

2、AlCl₃溶液与NaOH溶液的反应

（1）AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过量：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

（2）NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中直至过量：

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

五、反应条件不同，反应物状态不同，发生反应的离子方程式不同

1、NH₄Cl溶液与NaOH溶液的反应

（1）在常温时反应的离子方程式：

NH⁴⁺+OH^-=NH₃.H₂O

（2）在加热时反应的离子方程式：

NH⁴⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

2、关于微溶物Ca(OH)₂的反应

（1）澄清石灰水与Na₂CO₃溶液的反应：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

（2）石灰乳与Na₂CO₃溶液的反应：

Ca(OH)₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2HO^-

3、关于H₂SO₄(浓)与H₂SO₄(稀)的反应

（1）H₂SO₄(浓)与Cu在加热条件下的反应：

2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（2）H₂SO₄(浓)与C在加热条件下的反应：

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（3）H₂SO₄(稀)与Zn制取H₂的反应：

2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺