最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂：

2、在过量CO₂通入NaOH溶液中：

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

5、氨水中通入少量二氧化碳：       

8、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

12、少量SO₂气体通入NaClO溶液中：

13、氯气通入水中：

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

16、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

19、在FeI₂溶液中滴入少量溴水：

21、钠与水反应：     

22、过氧化钠和水反应：

铝片投入氢氧化钠溶液：

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

24、FeCl₃溶液与Cu反应：

26、铝片投入氢氧化钠溶液：

27、铜与浓硝酸：

28、铜与稀硝酸：

30、稀硝酸与过量的铁屑反应

31、FeS和稀硝酸反应：

32、电解饱和食盐水：

34、醋酸加入氨水： 

35、氢氧化镁加入醋酸：

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

39、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

44、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：

45、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

52、大理石与盐酸反应制CO₂气体：

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

61、Na₂CO₃的水解：

62、硫氢化钠的水解：

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

65、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

相应离子方程式答案

1、CO₂+ OH^-    CO₃^2-+ H₂O

2、CO₂+ OH^-    HCO₃^-

3、 OH^- +SO₂      HSO₃^-

4、CO₂+ OH^-    HCO₃^-

5、2NH₃?H₂O+CO₂== 2NH₄^＋ ＋2H₂O

6、CO₃^2-+ SO₂    SO₃^2-+ CO₂↑

7、CO₃^2-+ CO₂ +H₂O══HCO₃^-

8、2Fe ^2＋＋H₂O₂+ 2H^＋══2Fe ^3＋＋2 H₂O   

9、CO₂+H₂O+C₆H₅O^－→C₆H₅OH+ HCO₃^-

10、2Fe^3＋+2 H^＋＋2I^－      2Fe ^2＋+ I₂+2 H^＋

11、2Fe^3＋+ H₂S== 2Fe ^2＋+ S↓+2 H^＋

12、2ClO^－ +2SO₂+ 2H₂O══SO₄^2－+ 2Cl^－+2 H^＋＋SO₄^2－

13、Cl₂+H₂O      H^＋＋Cl^－+HClO

14、2F₂+2H₂O    4HF+O₂↑

15、Cl₂+ 2OH^-══ ClO^－ + Cl^－+ H₂O

16、2Fe ^2＋+4 Br^－+ 3Cl₂══2Fe^3＋++2 Br₂＋6Cl^－

17、2Fe ^2＋+2Br^－+ 2Cl₂══+Br₂＋4Cl^－

18、3Cl₂+2Fe ^2＋＋4I^－   2Fe^3＋+2I₂

19、Br₂＋2I^－   2Br^－+ I₂

20、2Fe ^2＋+ Br₂══2Fe^3＋＋2Br^－

21、2Na+2H₂O    2Na^＋＋2OH^- +H₂↑

22、2Na₂O₂+2H₂O=4 Na^＋＋4OH^- +O₂↑

23、  2Fe^3＋＋Fe      3 Fe ^2＋

24、2Fe^3＋＋Cu    Cu^2＋＋2Fe ^2＋

25、HS^－+I₂    S↓+2I^－＋ H^＋

26、2Al+2OH^-+2H₂O   2 AlO₂^－  +3H₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4 Na^＋＋4OH^- +O₂↑

27、Cu+4H^＋＋2NO₃^－     Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O

28、3Cu+8H^＋＋2NO₃^－        3Cu^2＋+ 2NO↑+ 4H₂O

29、3Ag+4H^＋＋NO₃^－    3Ag^＋+ NO↑+ 2H₂O

30、3Fe+8H⁺+2NO₃^—=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

31、 FeS +4H^＋＋2NO₃^－     Fe^3＋＋NO↑+S↓+2 H₂Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

32、2Cl^－+2H₂O C1₂↑+ H₂↑+ 2OH^-

33、2Cu^2＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑+4H^＋

34、CH₃COOH+NH₃·H₂O       CH₃COO^－＋NH₄^＋+H₂O

35、 Mg(OH)₂+2CH₃COOH      2CH₃COO^－＋Mg^2＋+2H₂O

36、Cu^2＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-══Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

37、Mg^2＋＋2OH^-══Mg（OH）₂↓

38、Ca^2＋＋ HCO₃^-＋OH^-══CaCO₃↓+H₂O

39、Ca^2＋＋ 2HCO₃^-＋2OH^-══CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

40、Ca^2＋＋ 2HCO₃^-＋2OH^-══CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

41、Mg^2＋＋2HCO₃^-＋2Ca^2＋＋4OH^-══Mg（OH）₂↓＋2CaCO₃↓+ 2H₂O

42、Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ba^2＋＋2OH^-══Mg（OH）₂↓+ BaCO₃↓+2H₂O

43、Mg^2＋＋2HCO₃^-＋4OH^-══Mg（OH）₂↓＋2H₂O＋CO₃^2-

44、NH₄^＋＋HCO₃^-＋2OH^-══CO₃^2-＋ 2H₂O＋NH₃↑

45、NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-══BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

46、NH₄^＋＋HCO₃^-＋ Ba^2＋＋2OH^-══BaCO₃↓+ NH₃↑+ 2H₂O

47、NH₄^＋＋HSO₃^-＋OH^-══SO₃^2-+ NH₃·H₂O+ H₂O

48、2H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-══BaSO₄↓ + 2H₂O

49、Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄^＋

50、Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄^＋

51、3Ba^2＋＋6OH^-＋3Al^3＋＋3SO₄^2－═3BaSO₄↓+ 2Al（OH）₃↓

52、CaCO₃+ 2H^＋══Ca^2＋＋CO₂↑+ H₂O

53、CaCO₃+ 2CH₃COOH==2CH₃COO^－＋Ca^2＋+CO₂↑+ H₂O

54、CH₃COOH十HCO₃^-     CH₃COO^－＋CO₂↑+H₂O

55、S^2－+2H^＋    H₂S↑

56、HCO₃^-＋H^＋    CO₂↑+H₂O

57、CO₃^2-＋H^＋    HCO₃^-

58、CO₃^2-＋CH₃COOH    CH₃COO^－＋HCO₃^-

59、[Al（OH）₄]^－＋H^＋    Al（OH）₃↓+H₂O

60、Cu^2＋+ H₂S === CuS↓+ 2H^＋

61、CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^-

62、HS^－+ H₂OH₂S+ OH^－

63、Fe^3＋＋3H₂O    Fe(OH)₃(胶体)+ 3H^＋

64、Al^3＋＋3HCO₃^-    Al（OH）₃↓+3 CO₂↑

65、2MnO₄^－+5NO₂^－+ 6H^＋      2Mn²⁺ + 5NO₃^－ + 3H₂O

第二篇：[化学]离子反应和离子方程式复习总结

离子反应和离子方程式复习总结

（一）离子反应

1、离子反应的概念

       在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点

       离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

       （1）离子互换反应     在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

       （2）离子互换反应发生的条件

       ①生成难溶的物质。如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等。

       ②生成难电离的物质。如生成CH₃COOH、H₂O、NH₃·H₂O、HClO等。

       ③生成挥发性物质。如生成CO₂、SO₂、H₂S等。

       只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO₃溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na⁺、      Cl^－、K⁺、NO      浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

       （3）有离子参加的氧化还原反应

       ①置换反应的离子反应              金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO₄溶液的反应，实际上是Fe与Cu²⁺之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl₂与NaBr溶液的反应，实际上是Cl₂与Br^－之间的置换反应。

       ②其它一些有离子参加的氧化还原反应    如MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂；Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂、CuCl₂；Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

       这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

      

（二）离子方程式

1、离子方程式的概念

       用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的特点

       离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如，不仅表示BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。

3、书写离子方程式的四个步骤

       （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

       （2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO₃、FeS、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等仍写成分子式。

       （3）消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。

       （4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。

4、书写离子方程式时应注意的几个问题

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

       在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

       对于微溶物的处理，有以下三种情况：

       ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na₂SO₄浓溶液与CaCl₂浓溶液反应时，其离子方程式为：

       ②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO₂，其离子方程式为：

      

       ③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃浓溶液，其离子方程式为：

      

       （2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

       常见的弱电解质有：HF、HClO、H₂S、CH₃COOH等弱酸；H₂SO₃、H₂PO₄等中强酸；NH₃·H₂O等弱碱；还有水也是弱电解质。

       在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：。

       氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：。

       （3）注意反应是否在溶液中进行。

       离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

       2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O

       而NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：

      

       （4）注意浓酸中水的含量

       浓H₂SO₄的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

      

      

       浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO₃都应写成离子形式。如：

       MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂的离子方程式为：

              MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

       Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：

              Cu + 4H⁺ + 2NO=Cu²⁺ + 2NO₂+ 2H₂O

       Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：

              3Cu + 8H⁺ + 2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

       （5）注意电荷是否守恒

       一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl₂与FeBr₂反应的离子方程式，若写成就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：

       2Fe²⁺ +4Br^­－+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂。

       （6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确

       有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式，应当是

      

       而不应写成，因为Ba(OH)₂ 电离时，电离出的与物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H₂SO₄电离出的H^＋与SO物质的量之比为2∶1而不是1∶1。

       （7）注意有水参加的反应

       在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂的离子方程式为：

       Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O = CaCO₃+2HClO

       又如往溴水中通入SO₂气的离子方程式为：

      

5、判断离子方程式正误的主要内容

       （1）看反应能否写离子方程式。

       （2）看“==”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。

       （3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H⁺+CO，而HSO通常应写成H⁺+SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。

       （4）看产物是否符合事实。如H₂S与FeCl₃反应生成FeCl₂、S和HCl，而不生成FeS。

       （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应，既要写Ba²⁺与SO生成BaSO₄的反应，又不能漏掉Cu²⁺与OH^－生成Cu(OH)₂的反应。

       此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。

       （三）关于溶液中离子共存问题

       在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

       1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺；OH^－与Cu²⁺、Fe³⁺、Mg³⁺、Al³⁺、Zn²⁺；Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^－、CO、SO、S^2－；Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺2+^2+2+222＋、与CO、SO、PO；S^2－与Cu²⁺、Pb²⁺等，不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H⁺与、OH^－、ClO^－、CH₃COO^－、HPO、H₂PO；OH^－与HCO、HS^－、HSO、H₂PO、HPO、H⁺等不能大量共存。

       3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H^＋与CO、SO、HCO、HSO、S^2－、HS^－；OH^－与NH等不能大量共存。

       4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO、ClO^－、Fe³⁺、NO等）与有还原性的离子（如S^2－、I^－、Br^－、SO、Cl^－、Fe²⁺等）不能大量共存。

       5、注意以下几种情况

       （1）在有H⁺存在的情况下，MnO、ClO^－、NO的氧化性会增强。如Fe²⁺、Na⁺、NO可以共存；但Fe²⁺、H⁺、NO不能共存，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。

       （2）Fe²⁺与Fe³⁺可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

       （3）Fe³⁺不能氧化Cl^－。NO（有H⁺时）不能氧化Cl^－.

       （4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H⁺；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH^－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄棕色）、MnO（紫色）。