第二节 分子的极性

　　【学习目标】

　　1、理解极性分子与非极性分子的概念。

　　2、掌握分子极性的判断方法。

　　3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。

　　[复习]

　　[练习]指出下列物质中的共价键类型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活动与探究[实验1]

　　实验现象：

　　实验结论：

　　[新授]

　　1、分子极性的分类及其概念

　　极性分子: 。

　　非极性分子: 。

　　2、分子极性的判断方法

　　（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性

　　极性分子：AB型，由 构成的分子，如 。

　　非极性分子：AA型，由 构成的分子，如 。

　　（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型

　　(1)空间构型法

　　的分子为非极性分子； 的分子为极性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性

　　课本P75-4：孤对电子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

　　练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。

　　课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成

　　总结：键的极性与分子的极性的区别与联系

　　概念 键的极性 分子的极性

　　含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子

　　决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子

　　联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；

　　2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；

　　3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，

　　由该分子的空间构型决定。

　　说明 键有极性，分子不一定有极性。

　　[练习巩固]下列叙述正确的是（ ）

　　1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。

　　3、非极性分子中一定含有非极性键。 4、非极性分子一定不含有极性键。

　　5、极性分子一定不含有非极性键。 6、凡是含有极性键的一定是极性分子。

　　7、非金属元素之间一定形成共价键。 8、离子化合物中一定不含有共价键。

　　[实验2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况

　　实验现象：

　　实验结论：

　　3、分子的极性对物质物理性质的影响

　　A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响， 。

　　B．分子的极性对物质的溶解性的影响:

　　相似相溶规则： 。

　　思考：请例举化学中常见情况。

　　C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。

　　课堂小结：

　　1、分子的极性：极性分子和非极性分子

　　2、分子极性的判断方法：空间构型法

　　3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规则

　　【课堂练习】

　　1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子

　　C.在ABn分子中A原子没有孤对电子 D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数

　　3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 ( )

　　A. 分子中存在极性键 B. 分子中存在离子键

　　C. 直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800D. 非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于1800

　　4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是 ( )

　　A. 任意两个B—F键之间的夹角为1200 B．B—F键是非极性键

　　C．B原子与每个F原子的相互作用相同 D．B原子与每个F原子的距离相等

　　第二单元 我们周围的空气

　　课题3 制取氧气

　　一、教学目标

　　1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

　　2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

　　二、教学重、难点

　　1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

　　2、催化剂和催化作用的概念。

　　三、教学方法

　　1、实验探究法、2、讲练结合

　　四、教学用具

　　实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

　　实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

　　其它：火柴。棉花。

　　教 学 过 程

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

　　【板书】一、氧气的工业制法

　　分离液态空气制氧气

　　【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

　　答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

　　答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

　　通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。

　　【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

　　【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

　　【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。

　　观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

　　进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。

　　【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

　　观察记录：过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。

　　学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。

　　【实验】待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。

　　【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。

　　观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。

　　答：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。

　　通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。

　　【板书】二、氧气的实验室制法

　　二氧化锰

　　1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

　　过氧化氢 ------->水+氧气

　　催化剂：课本p.35

　　催化作用：课本p.35

　　【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？

　　【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？

　　【板书】2．收集方法

　　（1）排水法（氧气不易溶于水）

　　（2）向上排空气法（

　　氧气比空气略重或密度比空气略大）

　　【问题】用排气法收集氧气时如何验满？

　　【问题】如何检验氧气？

　　【板书】 3．操作要求

　　4．验满方法

　　5．检验方法

　　记笔记

　　领悟

　　答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞。

　　答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

　　从氧气的物理性质思考、认识问题

　　答：用带火星的木条伸到瓶口验满。

　　答：用带火星的木条伸到瓶中检验。

　　记录并加深理解。

　　记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。

　　知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。

　　认识物质的性质与制法的关系。

　　用对比的方法进行学习，理解。

　　【投影】课堂练习一（见附1）

　　做练习一

　　加深理解

　　【问题】实验室制取氧气还有没有其他方法？

　　（2）加热高锰酸钾制取氧气

　　高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　指导学生如何完成探究实验报告表，引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器的连接？怎样检查装置的气密性？如何装入固体试剂？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热等。

　　答：加热高锰酸钾

　　【活动探究】加热高锰酸钾制取氧气。并完成探究实验报告表。

　　培养学生的探究实验能力和知识迁移能力。

　　【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？

　　【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？

　　【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？

　　答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。

　　（2）试管夹应夹持试管中上部。

　　（3）导管伸入试管内要短。

　　（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。

　　用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。

　　培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。

　　了解物质的性质与实验操作的关系。

　　【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

　　【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

　　【投影】课堂练习二（见附2）

　　【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。

　　答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。

　　做练习二。

　　回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。

　　培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。

　　理解概念的内涵和外延。

　　加深理解。

　　明确本节知识内容及要求。

　　【投影】随堂检测（见附3）

　　独立完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1．下列物质中含有氧气的是 （ ）

　　（A）二氧化锰 （B）过氧化氢（C）空气 （D）氧化镁

　　2．检验氧气的方法是 （ ）

　　（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体

　　（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量

　　3．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ）

　　（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气

　　（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰

　　（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

　　（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂

　　附2：课堂练习二

　　1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应 （ ）

　　（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜

　　2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）

　　（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时

　　（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时

　　3．下列变化中属于分解反应的是 （ ）

　　（A）分离液态空气制氧气 （B）加热高锰酸钾制氧气

　　（C）蜡烛燃烧 （D）粗盐提纯

　　4．实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、、 、 、 。

　　5．实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩作物有_，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是_。

　　附3：随堂检测

　　1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）

　　（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾

　　（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰

　　2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）

　　（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加

　　（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率

　　3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）

　　（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂

　　（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质

　　4．写出下列反应的文字表达式：

　　（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

　　（2）加热高锰酸钾制氧气