Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3Fe?2O2＝Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

点燃

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

20、制氧气：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

第二篇：初三化学方程式按元素归类总结(新)

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

4Al + 3O2 ===== 2Al2O3铝丝形成致密氧化膜：

点燃2Mg+O2====2MgO

点燃S+O2 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

点燃4P+5O2====2P2O5 现象:生成白烟

点燃3Fe+2O2====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝加热变黑：

点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

6CO + 6HO （化学能转化为热能） C6H1222

CH4+2O2====2CO2＋2H2O （化学能转化为热能和光能）

电解水：2H22+ O2↑ (负氢正氧，氢二氧一)

点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

跟碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体

点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温CO2+C====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

2CO + O2 点燃 2CO2 现象：蓝色火焰

跟二氧化碳有关的化学方程式：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 说明：氢氧化钠变质，不是复分解反应

高温CaCO3====CaO+CO2↑ 说明：CO2的工业制法

CO2 + H2O == H2CO3

H2CO3 == CO2↑+ H2O

6CO2 + 6H2O === C6H12O6 + 6O2 (光能转化为化学能) 光照

叶绿素

Fe2O32 现象：固体由红棕色固体逐渐变成黑色，同时有能使石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色固体溶解，形成蓝色的溶液

NaOH+HCl==NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使石灰水变浑浊的气体

跟硫酸有关的化学方程式：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 现象：固体逐渐减少，溶液变成浅绿色，同时放出气体 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑(硫酸型酸雨腐蚀大理石雕像)

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (硝酸型酸雨腐蚀大理石雕像)

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

跟碱有关的化学方程式：

CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 2NaOH+SO2==Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 现象：出现蓝色沉淀 用途：配制农药波尔多液 Ca(OH)2 +Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 用途：用石灰水制少量氢氧化钠

跟氨气有关的化学方程式：

2NH3·H2)2SO4+2H2O

NaOH+NH43↑+H2O 说明：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色

4+2NH3↑+2H2O 2NaOH+(NH铜、铁有关的化学方程式

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变成 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色（反应后溶液质量减少） Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁表面有银白色的金属，溶液由无色变成浅绿色