1.木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳
C ＋ O2 → CO2
2.硫在氧气中燃烧
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫
S ＋ O2 → SO2
3.磷在氧气中燃烧
现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。
结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
P ＋ O2 → P2O5
4.铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁
Fe ＋ O2 → Fe3O4
5.蜡烛在氧气中燃烧
现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。 结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋ 水
3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）文字表达式： 二氧化锰（MnO2）
氯酸钾 —————→ 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 = 2 KCl +3 O2
4.加热高锰酸钾制取氧气
加热
（1）文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMn04 = K2Mn04 + MnO2 + O2
（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。
通电
H2O ——→ H2↑ + O2↑
锌与硫酸的反应
现象：① 产生可燃性气体。
② 反应后的液体蒸干后得到白色固体。
反应表达式：锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
化学反应表达式：
镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气
Fe + HCl → FeCl2 + H2
点燃 点燃
氢气 + 氧气 ——→ 水 H2 + O2 ——→ H2O
总结：氢气具有可燃性。
（2）氢气与氧化铜的反应
[总结]：现象：① 试管中黑色的氧化铜变成红色。
② 试管口有水滴出现。
结论：氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水
H2 + CuO → Cu + H2O
实验一：CuSO4与NaOH的反应
[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
二.碳的化学性质
1.碳跟氧气的反应（可燃性）
[板书]：C + O2 ＝＝ CO2（碳充分燃烧）
2C + O2 ＝＝ 2CO（碳不充分燃烧）
2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）
[板书]：实验：C和CuO的反应
现象：（1）有红色固体生成；
（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑
3.二氧化碳与水的反应
[板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。
和水。
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 === CO2↑ + H2O (碳酸不稳定)
4.二氧化碳与石灰水的反应
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)
三.二氧化碳的用途
1.灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)
2.做工业原料
3.“干冰”的妙用
4.做肥料
[板书]：四.石灰石、大理石
1.主要成分是碳酸钙(CaCO3)
2.高温易分解：CaCO3 ==== CaO + CO2↑
3.用途：用作建筑材料
五.溶洞的形成
CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2
[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理
[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸
2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
CO H2 C 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体
可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2
还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2
（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
2.甲烷的性质
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
(2)化学性质：可燃性
CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
：一.酒精（学名乙醇）
1.化学式：C2H5OH
[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：可燃性
化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O
二.铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。
[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。
[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。
[板书]： a.保持铁制品表面的洁净和干燥
涂油漆
（3）防止铁生锈的方法 b.覆盖保护层 涂油
形成保护膜： 烤蓝、电镀
c.制成不锈钢
[板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
3.铁与CuSO4溶液的反应
（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜
b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
（2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。
工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。
2.盐酸的化学性质
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。
[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）
2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[板书]：4.盐酸的用途
重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸（H2SO4）
1.浓硫酸的物理性质
硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。
2.浓硫酸的稀释
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
稀硫酸+活泼金属=盐+氢气
（3）与金属氧化物反应
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
稀硫酸+金属化合物=盐+水
（4）跟碱反应
H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
稀硫酸+碱=盐+水
（5）跟盐的反应
H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑
盐酸+（某些）盐=新盐+新酸
[板书]：三.硝酸（HNO3）
1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应：不生成氢气
（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）
2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O
（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）
2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O
（5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
NaOH与CuSO4的反应NaOH与FeCl3的反应 Ca(OH)2与CuCl2的反应
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。
三.盐的化学性质
1. 金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
2.酸+盐=新酸+新盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
第二篇：初三化学方程式总结
初三化学反应方程式
一、制取氧气的有关反应
1、实验室制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑（二氧化锰和双氧水，仪器固液不加热）二氧化锰：黑色 2、加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （仪器固加热） 高锰酸钾：紫红色
3. 加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑（仪器：固体加热） 4、水在直流电的作用下分解：2H2O 5、氧化汞受热分解
2HgO二、氧气的化学性质
（一）氧气与金属单质的反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23、铝在空气中燃烧：4Al + 3O24. 铜在空气中受热：2Cu + O
25、汞在空气中受热：2Hg + O
2
2MgO （剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 2Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体吧） 2CuO （红色固体变黑） 2HgO
2H2↑+ O2 ↑
2 Hg+ O2 ↑ 氧化汞：红色
（二）氧气与非金属单质的反应 1、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22、红磷在空气中燃烧：4P + 5O23、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O24、碳在氧气中充分燃烧：C + O25、硫粉在空气中燃烧： S + O2（三）氧气与化合物的反应
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2
4、乙炔在空气中燃烧：2C2H2+ 5O2三、二氧化碳的制取与性质
1、实验室制法:大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO + CO2↑
2CO2（发出淡蓝色火焰，生成是澄清石灰水变浑浊的气体
2H2O （发出淡蓝色火焰） 2P2O5 （生成大量白烟） 2CO （发红） CO2 （发红）
SO2 （发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体）
CO2 + 2H2O （发出淡蓝色火焰） 2CO2 + 3H2O 4CO2 + 2H2O
3.石灰石和稀硫酸反应：CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑ （硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻碍反映的进一步进行）
4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 （石蕊试液变红） 5、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （石灰水变浑浊）
6、石灰水由浑浊边澄清、溶洞的形成：CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2
7、石灰水由澄清又变浑浊、水垢的形成：Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑ 8、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 9、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 四、氢气的制取及性质
（一）（实验室制氢气）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （二）氢气、碳、一氧化碳的化学性质 1、还原性
（1）、氢气还原氧化铜：H2 + CuO （2）、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO （3）、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
（4）、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO （5）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3
2、可燃性
（1）、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2（2）、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（3）、碳在氧气中充分燃烧：C + O2
2H2O （蓝色火焰）
2CO CO2
2CO2
Cu + H2O （先通氢气，后加热，黑色固体变红） 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
Cu + CO2 （黑色固体变红） 2Fe + 3CO2
（4）、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
五、其他的化学反应 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热碳酸氢铵：NH4HCO3
2CuO + H2O + CO2↑
NH3↑+ H2O + CO2↑
铜绿铜锈的形成：2Cu + H2O + CO2+ O2 == Cu2(OH)2CO3