初三化学方程式总结（根据物质性质总结）

正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。

化学反应基本反应类型(四种)：

化合反应（A+B→C）、 分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、

复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

1、氧气化学性质

（1）和金属单质反应 （化合反应）

镁条燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末

铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

（2）氧气和非金属单质反应 （化合反应）

硫燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。 红磷燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。

最轻的气体，氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

（3）氧气和某些化合物的反应

一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （化合反应）

最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O （其它）

酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （其它）

呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O2、氧气的制取 （分解反应） 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO22 ↑ 2 + 6H2O （其它）

3、水的化学性质

（1）水通电分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑ （分解反应） 电

（2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3 （化合）

（3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）

4、碳的化学性质 （1）常温下的 稳定 性。

（2）可燃性：碳完全燃烧：C + O2CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。 碳不完全燃烧：2C + O2

（3）还原性：

碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

碳还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 点燃 2CO（化合反应） 4Fe + 3CO2↑（置换反应） 高温 2Cu + CO2↑（置换反应）

二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO（化合反应）

5、二氧化碳的化学性质

（1）和水反应：CO2 + H2O === H2CO3 （化合反应）

（2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（其它）

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O

（4）不能 燃烧也不能支持燃烧 ； 光照C6H12O6+6O2（其）

6、金属化学性质

（1）和氧气反应：（化合反应）

细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。 铜丝加热变黑：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

（2）和酸反应：（置换反应）

铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（3）和盐反应：（置换反应）

铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

7、金属氧化物性质

（1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）

用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （复分解反应）

（2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：

工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O42

碳还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4

高温 3Fe + 2CO2↑

8、酸碱盐间的反应：（复分解反应）

（1）酸碱中和反应

稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（2）酸和盐反应

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

（3）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应

氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（4）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应

氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl

碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

书写化学方程式重在找到规律记忆，书写时养成良好的书写习惯。写完方程式后要检查，检查时先检查化学式、再检查条件、箭头、最后检查配平。

物质性质总结：

（1）氧气可支持燃烧，可以和3类物质发生反应： 金属单质 、 非金属单质、 一些化合物。

（2）水化学性质3个： 通电分解 、 和二氧化碳反应 、 氧化钙反应 。

（3）二氧化碳的化学性质4个： 和水反应、和碱反应、不能供呼吸、不燃烧且不支持燃烧 。

（4）碳化学性质3个： 常温下稳定性、 可燃性 、 还原性 。

（5）一氧化碳化学性质3个：有毒、可燃性 、 还原性 。

（6）氢气化学性质2个：可燃性 、 还原性 。

（7）金属化学性质3类： 和氧气反应、 和酸反应、和盐反应 。

（8）金属氧化物化学性质2类：和 酸反应 、 和还原剂反应 。

（9）酸类物质具有酸性，即 和指示剂作用 、金属单质、金属氧化物 、 碱 、 盐 。

（10）碱类物质具有碱性，即 和指示剂作用 、 一些非金属氧化物、 和酸、 和易溶盐 。

（11）盐类物质大可以进行4类反应， 金属单质、 酸 、 易溶碱 、 易溶盐 。

碳酸钠可以和三类物质反应 盐酸 、 氢氧化钙、 氯化钙 反应。

附1：酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵硝盐都溶，氯化物中银不溶； 硫酸钡沉钙银微，碳酸只溶钾钠铵；

酸多溶，碱少溶， 碱中钾钠铵钡溶；

氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝絮状，其它沉淀白色呈；

溶液大多无颜色，铜盐铁盐亚铁盐，蓝色黄色浅绿色。

附2：常见离子间反应：

（一） 有水生成：H+ + OH- == H2O

（二） 有气体生成：2H+ + CO32-== H2O + CO2↑； OH- + NH4+ == H2O + NH3↑ ；

(三) 有沉淀生成：2OH- + Cu2+ == Cu（OH）2 ↓ ; 3OH- + Fe3+ ==Fe（OH）3↓；

2OH- + Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ； 3OH- + Al3+ == Al（OH）3 ↓

CO32- + Ca2+ == CaCO3 ↓ ； CO32- + Ba2+ == BaCO3 ↓ ；

Cl- + Ag+ == AgCl ↓； SO42- + Ba2+ == BaSO3 ↓ ;

附3：置换反应3类：金属和酸、金属和盐、碳氢气还原金属氧化物。

不属于四大反应类型：非金属氧化物和碱、有机化合物和氧气反应、一氧化碳还原金属氧化物。

第二篇：初三化学方程式总结 根据反应类型

初三化学方程式总结(根据基本反应类型总结)

正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。

化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、 分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、 复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

一、化合反应

1、镁条燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末

2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

3、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。

4、铜丝加热变黑：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。

7、氢气燃烧：2H2 + O22H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

9、碳完全燃烧：C + O2 点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。

10、碳不完全燃烧：2C + O2 2CO

高温11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO

12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3

13、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2

二、分解反应

1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

2、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑

3、氯酸钾制取氧气：2KClO32 ↑

4、水通电分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑ 电

5、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、煅烧石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑

三、置换反应

1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温Cu + H2O

3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

4、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

5、铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

四、复分解反应

1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）

2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （复分解反应） 3、稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

5、稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

6、稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

7、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

9、氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

10、硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

11、氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

12、氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

13、配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

14、工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

15、铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

16、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

17、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

18、碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl

19、碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

五、其它反应

1、最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

3、呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O4、光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O C6H12O6+6O2

5、用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

6、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

7、工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3

高温 高温 2Fe + 3CO2 8、工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO2 9、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2