初三化学方程式总结
化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、 分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、 复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应
1、镁条燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
点燃2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 3、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 2Al2O3 Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O 2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
点燃6、红磷燃烧：4P + 5O2
7、氢气燃烧：2H2 + O2 2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。 2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
点燃8、一氧化碳燃烧：2CO + O2
9、碳完全燃烧：C + O2 点燃2CO2 CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
点燃10、碳不完全燃烧：2C + O2 2CO
高温11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO
12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3
13、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2
二、分解反应
1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑
2、过氧化氢制取氧气：2H2O2O+ O2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO32 ↑
4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
5、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6、煅烧石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑
三、置换反应
1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温 Cu + H2O
3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
4、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
5、铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 1
6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
四、复分解反应
1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）
2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （复分解反应）
3、稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O
5、稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
6、稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
7、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
9、氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
10、硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
11、氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
12、氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
13、配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
14、工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓
15、铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
16、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
17、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
18、碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl
19、碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl
五、其它反应
1、最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2 2、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O
3、呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O2
4、光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O 6H12O6+6O2
5、用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
6、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7、工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
8、工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO2
9、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 高温 Cu + CO2 2
第二篇：初三化学方程式总结 根据反应类型
初三化学方程式总结(根据基本反应类型总结)
正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。
化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、 分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、 复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应
1、镁条燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2 + O22H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
9、碳完全燃烧：C + O2 点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2 2CO
高温11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO
12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3
13、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2
二、分解反应
1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑
2、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO32 ↑
4、水通电分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑ 电
5、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6、煅烧石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑
三、置换反应
1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温Cu + H2O
3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
4、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
5、铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
四、复分解反应
1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）
2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （复分解反应） 3、稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O
5、稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
6、稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
7、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
9、氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
10、硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
11、氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
12、氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
13、配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
14、工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓
15、铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
16、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
17、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
18、碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl
19、碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl
五、其它反应
1、最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
3、呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O4、光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O C6H12O6+6O2
5、用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
6、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7、工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3
高温 高温 2Fe + 3CO2 8、工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO2 9、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
第三篇：初三化学方程式总结及现象
九年级化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式：
S+ O22 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；
C+ O2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2O5 现象:：生成白烟
3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 2H2+O2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H244+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 H22O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O32O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体
2C+O氧气不充足的情况下) 现象：不明显 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C现象：黑色固体逐渐减少
C+O2 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 22===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧
化碳
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能 CuO+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜： CuO+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成
H2Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H22 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H522 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H22↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑
15.
16.加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4
17.碳酸不稳定而分解：H232O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO32↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H22O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe232↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：342
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
39．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
40．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
41．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
42．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
43．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
46．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
48. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
49．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
50．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
51．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
52．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
53．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4