初三化学方程式总结(1 -- 7单元)

化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点 燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

点 燃3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

点 燃4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

点 燃5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

6. 硫粉在空气中燃烧： S + O22

点 燃7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

点 燃8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 高 温9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 点 燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2

11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O 错误！未找到引用源。 H2CO3

点 燃12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl

分解反应

MnO213. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

△ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl + 3O2↑

通 电16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2 ↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 错误！未找到引用源。= H2O + CO2↑

高 温18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 2↑

置换反应

19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 错误！未找到引用源。 FeSO4 + Cu

20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 错误！未找到引用源。 ZnSO4 + H2↑

21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2 + H2↑

△ 22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

高 温23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

高 温24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO

25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O32↑

其他

点 燃26. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

点 燃27. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

△ 28. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 2

29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32

30. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 错误！未找到引用源。CaCO3

↓+ H2O

31. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 错误！未找到引用源。 Na2CO3

+ H2O

32. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl 错误！未找到引用源。= CaCl2 + H2O

+ CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：上面有

（2）化合物与氧气的反应：

1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 蓝色火焰 煤气燃烧

2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃

烧

3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O 蓝色火焰

二．几个氧化还原反应：

△ 4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

高 温5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

高 温6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O42↑

△ 8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 2

高 温9. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

高 温10. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 2

三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

11. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

12. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

13. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

14. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

15. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl 错误！未找到引用源。= ZnCl2 + H2↑

16. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl 错误！未找到引用源。= FeCl2 + H2↑

17. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2 + H2↑

18. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 错误！未找到引用源。 2AlCl3 + 3H2↑

19. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl 错误！未找到引用源。= CaCl2 + H2O + CO2↑

20. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 错误！未找到引用源。= 2NaCl + H2O + CO2↑

四．其它反应：

21. 生石灰溶于水：CaO + H2O 错误！未找到引用源。= Ca(OH)2

五、化学方程式 反应现象 应用

点 燃2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 点 燃2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 点 燃2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al + 3O2O3 银白金属变为白色固体 点 燃3Fe + 2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 点 燃C + O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 点 燃S + O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 点 燃2H2 + O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料

4P + 5O22O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 MnO2 2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 △ 2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通 电2H2O 2H2↑ + O2↑ 负氢正氧

Fe2O3 + 3H22O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属 点 燃2C +O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 高 温C + CuO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 △ CuO +CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去 点 燃

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质，湿法炼铜、镀铜

第二篇：初三化学方程式总结(1 -- 7单元)(1)

化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3

12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

置换反应

19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△ Cu + H2O

23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

第三篇：初三化学方程式总结及现象

九年级化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式：

S+ O22 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；

C+ O2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2O5 现象:：生成白烟

3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 2H2+O2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H244+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 H22O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O32O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体

2C+O氧气不充足的情况下) 现象：不明显 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C现象：黑色固体逐渐减少

C+O2 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 22===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧

化碳

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能 CuO+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜： CuO+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成

H2Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H22 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H522 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H22↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑

15.

16.加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4

17.碳酸不稳定而分解：H232O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO32↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H22O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe232↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：342

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

39．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

40．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

41．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

42．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

43．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

46．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

47．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

48. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

49．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

50．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

51．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

52．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

53．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4