初三化学上册化学方程式及反应现象

德江第六中学

（张真老师编）

1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2、 2Hg+ O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3、2Cu+ O红色金属变为黑色固体

4、4Al+3 O2O3 银白金属变为白色固体

5、3Fe+2 O3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

6、C+ O2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+ O2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8、2H2+ O2点燃2 H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 9、4P+5 O2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

10、CH4+2 O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5 O2O +4C O2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气O2 13、2KMnO2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

14、↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 15、2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

16、Cu2(OH)2CO2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17、NH4HCO3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

19、Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+ H2SO4 =Mg SO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22、Fe2O32O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

24、WO3+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 25、MoO3+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 26、2Na+Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 27、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

29、2C +O 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2 CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

31、C + CuO高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 32、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

34、C + CO2 高温2CO

35、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

36、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)3↓+H2O+ CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

40、2NaHCO2CO3+H2O+ CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

41、CaCO3 高温 CaO+ H2O↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2 SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理

49、WO3+3CO2 冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O 52、2CH3OH+3O2+4 H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3 H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

54、Fe+Cu SO4 =Cu+Fe SO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

57、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O 白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 77、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

第二篇：初三上化学方程式总结

初三上化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 ---- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ---- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ---- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O