初三上学期化学方程式总结
一、化合反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2 二．分解反应：
11. 水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2↑+ O2 ↑
12. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 过氧化氢分解制氧气：2H2O2====2H2O + O2↑ 加热氯酸钾制氧气：2KClO3====2KCl + 3O2↑ 13. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 三．置换反应：
14. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 15. 铁和硫酸铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 四．其他反应：
16. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 17. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 18. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O 19. 实验室制CO2的反应（大理石与稀盐酸反应）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 20. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
21. 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
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五．元素符号及化学式：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 稀有气体元素： 氦 He 氖 Ne 氩 Ar
金属元素(金属活动顺序表)：锰 Mn
元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 元素名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+
物质的化学符号：
单质：氢气 H2 氮气 N2 氧气 O2 氯气 Cl2 臭氧 O3
硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4
高锰酸钾 KMnO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl
酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2 碳酸钙、大理石 CaCO3
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第二篇：初三化学上学期化学方程式总结(不含答案)
初三化学上学期化学方程式总结
一、重要性Top 5
实验室中用高锰酸钾制氧气
实验室中用过氧化氢溶液制氧气
实验室制取二氧化碳
检验二氧化碳
一氧化碳还原氧化铁
二、易错性Top 5
水通电
铝和硫酸铜溶液反应
碳酸钠和稀盐酸反应
碳酸分解
铁单质参加的置换反应
三、包公、关云长相互转换角色Top 5
1.关云长变成包公（红色变成黑色）
① ②
2.包公变成关云长（黑色变成红色）
① ② ③
四、放热反应Top 5
镁和稀盐酸反应
镁和稀硫酸反应
生石灰（氧化钙）和水反应
铁在氧气中燃烧
酒精（乙醇）在氧气中燃烧
五、废铜烂铁变宝贝Top 5
镁和硝酸银溶液反应
铝和硝酸银溶液反应
锌和硝酸银溶液反应
铁和硝酸银溶液反应
铜和硝酸银溶液反应
六、可燃性Top 5
一氧化碳在氧气中燃烧
甲烷在氧气中燃烧
氢气在氧气中燃烧
红磷(或白磷)在氧气中燃烧
镁在氧气中燃烧
七、有水参加的反应
水通电
水和氧化钙反应
水和二氧化碳反应（生成的碳酸可以使紫色石蕊变成红色）
八、有二氧化碳参加的反应
二氧化碳和水
二氧化碳和澄清石灰水（这个反应用于检验二氧化碳） 二氧化碳与碳
九、有水生成的反应
① 化合反应：氢气在氧气中燃烧
② 分解反应：
过氧化氢溶液制氧气
碳酸分解成水和二氧化碳
③ 置换反应：氢气还原氧化铜
十、有二氧化碳生成的反应
① 化合反应：
碳在氧气中燃烧
一氧化碳在氧气中燃烧
② 分解反应：
碳酸分解成水和二氧化碳
碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
③ 置换反应：木炭还原氧化铜