初三化学方程式总结
一、氧气：
1、2Mg+O2?点燃???2MgO
2、C+O2?点燃???CO2
?点燃???SO2 现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体
4、3Fe+2O2?点燃???Fe3O4 5、4P+5O2?点燃???2P2O5 现象：产生浓厚白烟 6、2H2+O2?点燃???2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放出大量热 3、S+O2 实验室制氧气的原理：
MnO27、2KClO3????2KCl+3O2↑ △
MnO28、2H2O2????2H2O+O2↑
二、水
1、2H2O????2H2↑ +O2↑
2、CO2+H2O??? H2CO3 现象：无明显现象（若滴加紫色石蕊，石蕊变红）
3、CaO+H2O???Ca(OH)2 现象：放出大量的热（如滴加酚酞，酚酞变红）
4、CuSO4+5H2O??? CuSO4?5H2O现象：白色粉末变蓝 通电
三、氢气：
1、2H2+O2?点燃???2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放出大量热
?2、H2+CuO?Cu+H2O ??
实验室制氢气的原理：
3、Zn+2HCl???ZnCl2+H2↑
4、Zn+H2SO4???ZnSO4+H2↑
四、碳的单质：
?点燃???CO2
2、2C+O2（不足）?点燃???2CO 3、C+2CuO?高温???2Cu+CO2↑ 现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
4、CO2+C?高温???2CO 现象：黑色固体逐渐减少
5、C +H2O ?高温???CO+ H2 1、C+O2（足量）
五、二氧化碳：
1、CO2+H2O??? H2CO3 现象：无明显现象（若滴加紫色石蕊，石蕊变红）
?2、H2CO3? CO2↑+H2O 现象：产生气泡，石蕊重新变回紫色 ??
3、Ca(OH)2+CO2???CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 实验室制二氧化碳的原理：
4、CaCO3+2HCl???CaCl2+H2O+CO2↑
六、一氧化碳
点燃???2CO2 现象：产生蓝色的火焰，放出大量热 1、2CO+O2?
?2、CuO+CO?Cu+CO2 现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 ??
3、Fe2O3+3CO?高温???2Fe+3CO2
七、碳酸钙：
1、CaCO3+2HCl???CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡
2、CaCO3?高温???CaO+CO2↑
八、金属
1、Mg+2HCl???MgCl2+H2↑ 现象：产生气泡 2、2Al+6HCl???2AlCl3+3H2↑ 现象：产生气泡
3、Zn+2HCl???ZnCl2+H2↑ 现象：产生气泡
4、Fe+2HCl???FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡
5、Mg+H2SO4???MgSO4+H2↑ 现象：产生气泡 6、2Al+3H2SO4 ???Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：产生气泡
7、Zn+H2SO4???ZnSO4+H2↑ 现象：产生气泡
8、Fe+H2SO4???FeSO4+H2↑ 现象：产生气泡
9、Fe+CuSO4???FeSO4+Cu 现象：铁表面析出红色固体，溶液变为浅绿色
10、Fe+2AgNO3???Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁表面析出银白色固体，溶液变为浅绿色
11、Zn+CuSO4??? ZnSO4+Cu 现象：锌表面析出红色固体，溶液变为无色
12、Cu +2AgNO3??? Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面析出银白色固体，溶液变为蓝色
九、酸
㈠盐酸
1、NaOH+HCl???NaCl+H2O 现象：无明显现象
2、Cu(OH)2+2HCl???CuCl2+2H2O
3、Fe(OH)3+3HCl???FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀消失，形成了黄色的溶液
4、Mg(OH)2+2HCl???MgCl2+2H2O
5、Al(OH)3+3HCl???AlCl3+3H2O
6、Fe2O3+6HCl???2FeCl3+3H2O
7、CuO+2HCl???CuCl2+H2O
8、Na2CO3+2HCl???2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡
9、HCl+AgNO3???AgCl↓+HNO3
㈡硫酸
1、2NaOH+H2SO4???Na2SO4+2H2O 现象：无明显现象
2、Cu (OH) 2+H2SO4???CuSO4+2H2O
3、Fe2O3+3H2SO4???Fe2(SO4)3+3H2O
4、CuO+H2SO4???CuSO4+H2O
5、Na2CO3+H2SO4???Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡
6、H2SO4+BaCl2???BaSO4↓+2HCl 现象：产生（难溶于酸的）白色沉淀
7、H2SO4+Ba(NO3)2???BaSO4↓+2HNO3
十、碱
1、NaOH+HCl???NaCl+H2O
2、Ca(OH)2+2HCl???CaCl2+2H2O 3、2NaOH+CO2???Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 4、2NaOH+SO2???Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
5、FeCl3＋3NaOH???Fe(OH)3↓+3NaCl
6、CuSO4+2NaOH ???Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：生成蓝色沉淀 7|、CuSO4+Ca(OH)2 ???Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 现象：生成蓝色沉淀
8、Na2CO3+Ca(OH)2 ???CaCO3↓+2NaOH 现象：生成白色沉淀
9、MgCl2+2NaOH???Mg(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
十一、盐：
?1、CuSO4?5H2O?CuSO4+5H2O ??
2、AgNO3+NaCl???AgCl↓+NaNO3
3、BaCl2+Na2SO4???BaSO4↓+2NaCl 现象：产生白色沉淀
4、BaCl2+Na2CO3???BaCO3↓+2NaCl
5、CaCl2+Na2CO3???CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
?6、NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O ??
7、2NH4Cl+Ca(OH)2 ???CaCl2+2NH3↑+2H2O
第二篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式总结 （已学的为红色）
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃
2 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃
2 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃
2 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃
2 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH点燃
4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H通电
2O 2H2↑+ O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO2
3 加热 2KCl + 3O2
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19、过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HMnO22O2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
1 ↑
21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2↑
22、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
26、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe高温
3O4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
以下的可预习
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 2
41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （已学）
48、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
51、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （已学）
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（已学）
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3
65、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
66、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （已学）
74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （已学）
75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77、 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H加热
2O CuSO4 + 5H2O
78、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通过炽热的炭层：CO高
2 + C 温 2CO （已学）
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