初三化学方程式总结

正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。

化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、

置换反应(AB+C→BC+A)、 复分解反应(AB+CD→AD+BC)。

完成下面方程式（冒号后面），并标注反应类型，不属于四种基本反应类型的写其它

1、氧气化学性质

（1）和金属单质反应

   镁条燃烧：

   铝在空气中生成致密氧化膜：

（2）氧气和非金属单质反应

   硫燃烧：

   红磷燃烧：

   最轻的气体，氢气燃烧：

（3）氧气和某些化合物的反应

   一氧化碳燃烧：

   最简单有机物，甲烷燃烧：

酒精燃烧：

呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：

2、氧气的制取

高锰酸钾制取氧气：

过氧化氢制取氧气：

氯酸钾制取氧气：

3、水的化学性质

（1）水通电分解：

（2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：

（3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：

4、碳的化学性质

（1）常温下的           性。

（2）可燃性：碳在空气中完全燃烧：

          碳在空气中不完全燃烧：

（3）还原性：碳还原氧化铁：

             碳还原氧化铜：

5、二氧化碳的化学性质

（1）和水反应：

（2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：

（3）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：

（4）不能                                              ；

6、实验室制取二氧化碳：

7、金属化学性质

（1）和氧气反应：细铁丝在纯氧中燃烧：

                 铜丝加热变黑：

（2）和酸反应：铁丝放入稀盐酸溶液中：

               实验室制取氢气：

（3）和盐反应：铁丝放入硫酸铜溶液中（湿法冶铜）：

               铜片放入硝酸银溶液中：

8、金属氧化物性质

（1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：

用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：

（2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：

工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：

工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：

碳还原四氧化三铁：

9、酸碱盐间的反应

（1）酸碱中和反应

稀盐酸和氢氧化钙反应：

     稀盐酸和氢氧化铁反应：

 稀硫酸和氢氧化钠反应：

     稀硫酸和氢氧化铜反应：

（2）酸和盐反应

   碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：

   氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：

   硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：

   塑料大棚制二氧化碳气体，碳酸氢铵（碳铵）和稀硫酸反应：

（3）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应

   氢氧化钠和氯化铁反应：

   氢氧化钠和硫酸铜反应：

配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：

   工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：

   铵态氮肥不能和熟石灰混用， 硝酸铵中加入消石灰：

                              碳铵和熟石灰混合：

   铵盐鉴别，硫酸铵和氢氧化钠反应：

（4）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应

   氯化钠和硝酸银反应：

   硫酸钠和氯化钡反应：

   碳酸钠和氯化钙反应：

   碳酸钠和氯化钡反应：

总结：通过以上化学方程式的书写，可总结如下（注意用化学语言填写）：

（1）氧气可支持燃烧，可以和3类物质发生反应：            、            、            。

（2）水化学性质3个：                  、                、                   。

（3）二氧化碳的化学性质4个：              、            、            、           。

（4）碳化学性质3个：               、                 、                 。

（5）一氧化碳化学性质3个：有毒、                、                 。

（6）氢气化学性质2个：                、                 。

（7）金属化学性质3类：               、               、                。

（8）金属氧化物化学性质2类：和                、                    。

（9）酸类物质具有酸性，即                、         、           、        、         。

（10）碱类物质具有碱性，即                、             、             、             。

（11）盐类物质大可以进行4类反应，              、         、            、            。

对于碳酸钠可以和三类物质反应             、            、          （具体写明物质名称）。

简答：

1、你在书写化学方程式时一般会考虑哪些：

2、你看到一个化学方程式你会想到什么，？可举例说明。

3、你认为化学方程式在化学学习中重要吗？具体说明。

第二篇：初三化学方程式总结

初三化学方程式及其现象

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现1 象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △

H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体

变成红色的，同时有水珠生成 高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑体溶解，生成黄绿色的溶液

浊的气体生成

高温 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿浑浊的气体生成 色，同时放出气体 高温 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红成

色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水

变浑浊的气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两高温 类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

跟硫酸有关的化学方程式： 跟盐酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现显

象：不明显

2 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白红色固体溶解，生成黄色溶液

色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百固体溶解，生成蓝色溶液

色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝 色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成 不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生子

成能使纯净石灰水变浑浊的气体

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕

色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象 一致

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色

沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一

3 致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色

絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

铁： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生

成白色沉淀 Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢 减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固

体逐渐溶解 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有 白色絮状沉淀生成

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现

象：生成白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢 氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 棕色 铜： Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

固体由蓝色变为白色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色高温 絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐

渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生浊的气体生成 成红色金属 △ Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐4 生成银白色的金属

渐变成红色，同时有水珠生成

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表固体溶解，生成黄色的溶液

面慢慢生成了银白色金属

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：黑色的固体

生成了蓝色絮状沉淀

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固溶解，生成铁

体溶解，生成蓝色溶液

银：

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝

色沉淀溶解，生成蓝色溶液 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色 沉淀生成，且不溶于强酸

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色

金属生成 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白 色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现

象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色纯净石灰水变浑浊的气体生成 的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现

象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.35.36.

铁锌铜

和和和

硫硫硝

酸酸酸

铜铜汞

溶溶溶

液液液

反反反

应应应

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 37.38.39.40.

氧氧氧氧

化化化化

铁铁铜铜

和和和和

稀稀稀稀

盐硫盐硫

酸酸酸酸

反反反反

应应应应

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.

氧氧

化化

镁钙

和和

稀稀

硫盐

酸酸

反反

应应

：：

应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.

硫

酸

和

碳

酸

钠

反

应

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 656667

化

硫

：

68.

反反

应应

：：

69.

．．．氢氢氢氢氢氧氧氧氧氧化化化化化

钠钠钠钠钙

与与与与与

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

铜铁镁铜钠

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

碱化

起钾

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

反反

应应

．

硫

酸

钠

和

氯

化

钡

：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.

消

石

灰

吸

收

二

氧

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 4849.

．盐

盐酸

酸和

和氢

烧氧

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 52.

盐盐

酸酸

和和

氢氢

氧氧

化化

钙铁

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

：

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57. 58.

硫硫硫硫硝酸酸酸酸酸和和和和氢氢氢和

烧氧氧氧烧

碱化化化碱钾铜铁反反反反反应应应应应

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

钠镁

与与

稀稀

盐盐

酸酸

反反

应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

：6 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2