一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ＝ 2MgO 【条件--点燃，写在等号上方，以下等同】
现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4 【点燃】
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热， 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 【点燃】
现象：银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ＝ 2H2O 【点燃】
现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ＝ 2P2O5 【点燃】
现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ＝ SO2 【点燃】
现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ＝ CO2 【点燃】
现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ＝ 2CO 【点燃】
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ＝ 2CO2【点燃】
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 【点燃】
现象 ：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
12. 乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 3H2O 【点燃】
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ＝ 2H2↑+ O2 ↑ 【通电】 【电解水实验】
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO + H2O + CO2↑ 【加热/△】 现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. 氯酸钾分解反应（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑ 【加热/△，MnO2是作为催化剂，是实验室制氧气方法之一】 现象：生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
16. 高锰酸钾分解反应：2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【加热/△，实验室制氧气方法之一】 现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3＝ CaO + CO2↑ 【高温/煅烧】【工业制CO2之法】
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ＝ Cu + H2O 【加热/△】
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ＝ 2Cu + CO2↑ 【高温】
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ＝ 4Fe + 3CO2↑ 【高温】
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑ 【高温】
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ＝ Cu + CO2【加热/△】
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2 【高温】
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =3Fe + 4CO2【高温】
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气↑ （置换反应）
26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 【置换反应，以活泼金属置换较不活泼金属】
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）碱+酸性氧化物 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46 . 氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 【通常检验气体CO2的方法】
47 . 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
49 . 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O
50 . 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52 . 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
53 . 盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 【氢氧化铝药物治疗胃酸过多】
54 . 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
55 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
56 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
57 . 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58 . 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==NaNO3 +H2O
（6）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐 【要有气体或者沉淀或者水生成】
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3
63 . 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64 . 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 【要有沉淀生成】
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 【要有沉淀生成】
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 【不稳定】
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 【发生剧烈反应并放出大量热量】
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75 . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
第二篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀