初中化学方程式及其相关知识点总结 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应) 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象:发出耀眼 的白光,生成白色粉末。 3、 水通电分解(或水的电解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反应)现象:阴极、阳极有大 量的气泡产生。相关知识点: (1)阳极产生氧气,阴极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比 为 2:1,质量比为 1:8。 4、 生石灰和水反应 CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并放出 大量的热 相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水; (2)在其中滴 入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。 5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑 色粉末 6、 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解 反应) 相关知识点: (1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度; (2)二氧化锰的质 量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二 氧化锰的混合物。 进行分离的方法是: (1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾; (2)溶解、过滤、洗涤、 干燥得到二氧化锰。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识:管口放一团棉花 2H2O2====2H2O+O2↑ (分解反应) 7、木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2 CO2(化合反应)现象:在空气中是发出红光, 在氧气中 是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 SO2(化合反应)现象:在空气中是发出微 弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主 要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反应)现象:剧烈燃烧,火星四射, 生成一种黑色固体-四氧化三铁。相关知识点: (1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水 或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。 (2)铁丝在空气中不能燃烧。 (3)铁丝要绕成螺旋 形以减少散热,提高温度。 10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。 (2)此反应常用于测定空气中的 氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O(化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。 相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(复 分解反应) 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点: (1)碳酸钙是一种白色难溶的固 体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; (2)由于浓 盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸; (3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自 动停止。 13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点:是工
业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点: (1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。 (2)通常在火焰的 上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上 方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面有一层光亮 的红色物质析出。 16、 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象: 有蓝色絮状沉 淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)现象:铁锈消失, 溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象:有大量白 色沉淀生成。 相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(复分解反应)现象:有大量 白色沉淀生成。 相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 现象:白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点: 实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。 (1) (2)实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光 亮的红色物质。相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合反应)现象:产生蓝色火焰 相关知识点: (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。 (3) 一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合 能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物 质 24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂: 氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置换反应)现象:铜丝表面有银 白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石 灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附:一、物质俗名及其对应的化学式和化学名: (1) 生石灰:CaO --氧化钙 (2)熟石灰(或消石灰) :Ca(OH)2 --氢氧化钙 (3)食盐:NaCl --氯化钠 (4)干冰:CO2 --二氧化碳 (5)纯碱:Na2CO3 --碳酸钠 (6)烧碱(或苛性钠、火碱) :NaOH --氢氧化钠 (7)小苏打:NaHCO3--碳酸氢钠 (8)胆矾:CuSO4·5H2O --硫酸铜晶体 (9)盐酸:HCl--氢氯酸 (10)明矾:KAl(SO4)2·12 H2O --硫酸铝钾晶体 附:二、基本化学反应: 1、化合反应: (1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应: (1)定义:一变多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置换反应: (1)定义:一换一 (2)基本形式:A+BC=AC+B 酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应: (1)定义:相互交换(正价与正价交换) (2)基本形式:AB+CD=AD +CB (3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3) 有沉淀生成 初中化学方程式及其相关知识点总结
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第二篇:初中化学知识点总结
初中化学知识点总结:一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。
离子:带电荷的原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物:组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和
两性氧化物;
酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。
(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征:溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律:饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小;② 压强:压强越大,气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB + CD = AD + CB
7.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)
11.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。