初三化学知识归纳
一主要概念
1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子,如O2分子,CO2分子)
2、 原 子——化学变化中的最小微粒。(一般讲金属原子,如铜原子,铁原子)
3、 元 素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
4、 混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等
5、 纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳
6、 单 质——由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2)
7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4)
8、 氧化物——由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如水(H2O),二氧化硫(SO2)
9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,如硫酸(H2SO4),盐酸(HCl)
10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2]
11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠(Na2CO3),氯化银(AgCl)
12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化
13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化
14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C (例子见后面的方程式汇编)
15、分解反应——由一种物质生成多种物质,A B+C+??(例子见后面的方程式汇编)
16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
(例子见后面的方程式汇编)
17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..
AC+BD (例子见后面的方程式汇编)
18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.
20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.
21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
二、主要反应的现象及化学方程式
1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.
Cu2(OH)2CO3 ? 2CuO + H2O + CO2↑
点燃2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2
3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2
4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O22MgO 点燃CO2 SO2
2P2O5 点燃5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O2点燃
6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
点燃7氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H2 + O2
8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O2
点燃2H2O 2CO2
9甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H2 + CuO ? Cu + H2O
高温11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO2Cu + CO2↑
高温12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuOCu + CO2
13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:1 2H2O电解2H2↑+ O2 ↑
三、三大气体的制取和收集
1、氧气: 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 或 2KMnO4
用排水法或向上排空气法收集.
实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)
(2)试管夹应夹到离试管口1/3处
(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可
(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.
(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.
2、氢气 Zn + H2SO4 MnO2 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 或 2H2O2MnO22H2O+ O2↑ ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
用排水法或向下排空气法收集.
实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)
(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)
(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.
3、二氧化碳 CaCO3+2HCl
只能用向上排空气法收集
实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同
(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)
(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).
四、常见物质或离子颜色
1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P) 2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]
3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)
4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2(OH)2CO3]
5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ ) 6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]
7、黄色:铁离子(Fe 3+) 8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子
五、常见物质俗名及主要成分的化学式
1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰CaO
3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Ca(OH)2 4、烧碱\火碱\苛性钠NaOH
5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打NaHCO3
7、蓝矾\胆矾 CuSO4·5H2O 8、绿矾FeSO4·7H2O
9、金刚石\石墨\活性炭 C 10、沼气\天然气(主要成分) CH4
11、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2的混合气体)
13、食盐 NaCl 14、铁锈(Fe2O3)
15、铜绿Cu2(OH)2CO3 16、食醋CH3COOH
CaCl2+H2O+CO2↑
17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)
六、常见气体性质
1、最轻的气体:H2
2、空气中含量最多的前两种气体:N2(78%),O2(21%)。(体积分数)
(地壳中最多的前四位元素:O、Si、Al、Fe)
3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO2
5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO2
6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2
7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体:CO,CH4
8、可用来还原氧化铜的气体:H2,CO
9、混合后能发生爆炸的无色气体:H2和O2,CO和O2,CH4和O2
10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体):CO2,SO3,HCl
11、碱性气体:NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色)
12、能使带火星木条复燃的气体:O2
13、能使火焰熄灭的气体:N2,CO2
七、常见干燥剂及可干燥的气体
1、 浓硫酸:可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥NH3。
2、 固体NaOH或生石灰 CaO :可干燥O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。
3、 碱石灰(固体NaOH 和CaO的混合物):可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
八、常见沉淀
1、 不溶于水、也不溶于酸的物质:BaSO4、AgCl(白色沉淀)
2、 不溶于水,可溶于酸的物质:除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的碱;除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3
外的碳酸盐。
3、 蓝色沉淀:Cu(OH)2 4红褐色沉淀:Fe(OH)3
九、常见离子检验
1、 SO42+检验:取少量待检物于试管,加少量BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、 Cl-检验:取少量待检物于试管,加少量AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、 CO32-检验:取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4、 H+离子检验:取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色。
5、 OH-离子检验:取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。
6、 NH4+离子检验:取少量待检物于试管,加少量氢氧化钠溶液,微热,产生刺激性气味气体,该气体能使红色石蕊试
液变蓝。
十、常见反应规律
1金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气
金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.
2金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐
金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K 、Ca、 Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.
3碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐
反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.
4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体
5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.
十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法: 得电子 得电子 阳离子:核电荷数>核外电子数,带正电荷 阳离子 原子 阴离子 原 子:核电荷数=核外电子数,不带电荷
失电子 失电子 阴离子:核电荷数<核外电子数,带负电荷
十二、溶液间的互相转化
加溶剂、升温
饱和溶液 不饱和溶液
加溶质、降温、蒸发水分
十三、金属活动顺序及应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用:
(1) 用于金属与酸的反应:只有排在氢前面的金属,才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。
(2) 用于金属与盐的反应:排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(K、Ca、Na
不能)
十四、pH值与溶液酸碱性的关系
(1) pH=7,溶液呈中性
(2) pH﹥7,溶液呈碱性
(3) pH﹤7,溶液呈酸性
十五、溶液部分各量之间的关系式
1、
溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%= ×100%
可化为:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
2、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液,则有如下关系:(使用原则:稀释前后溶质质量不变) A×a%=B×b% 加水量=B-A
3、如有A毫升密度为d1克/厘米3,溶质的质量分数为a%的浓溶液,加水稀释成B毫升密度为d2克/厘米3,溶质的质
量分数为b%的稀溶液,则有如下关系:(使用原则:稀释前后溶质质量不变)
A毫升×d1克/厘米3×a%=B毫升×d2克/厘米3×b% [提示:质量(m)=密度(ρ)×体积(v)]
加水量=B×d2-A ×d1 (注:1毫升=1厘米3)
4、 A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系:
A×a%+ B×b%=(A+B)×c%
十六、常见元素或原子团化合价
1、 元素化合价口诀:钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价
铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。
碳有+2和+4,硫有-2、+4、6
(注:金属铁在置换反应中转化为+2价)
2、原子团化合价口诀:
一价氢氧硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价只有磷酸根,以上酸根为负价,只有铵根+1价。
3、在任何化合物中,元素正负化合价代数合为零,利用此原则,可求出化合物中某元素的化合价。
十七、有关相对原子质量的计算公式
1、设一个碳C-12原子质量为Mc,某原子一个原子质量为M,则
M 12M
某原子相对原子质量= =
Mc×1/12 Mc
2、 相对原子质量=质子数+中子数
3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法:相对原子质量/化合价,得值越小,产氢气越多。
4、 化学式中各元素质量比=相对原子质量×各元素原子个数之比
十八、在空气中会变化的物质
1、 浓H2SO4吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质。
2、 浓盐酸:挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质。
3、 石灰水:与CO2反应,溶液质量变小,变质。
4、 固体NaOH:吸水、吸收CO2,质量变大,变质。
5、 CaO:吸水,变为Ca(OH)2,变质。
十九、1~20号元素名称符号口诀
氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
二十、初三化学实验基本操作
1、
2、 为了确保安全,取用药品要做到“三不”,即①不尝任何药品的味道;②不用手接触药吕;③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。
3、 要盖满试管底部即可。
4、 慢将试管直立起来。
5、
6、 小。
7、 大量水冲洗,最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
8、 在称量前应先将游码移到标尺的最左端,调节平衡螺母使天平平衡。
如果在调节过程中指针偏左,则应将两边的螺母向右方向调,如果不调就称量,则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体,应先在托盘上垫一张干净等质量的纸,被称量物放在左盘,砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。(原则:左物右码,先大后小)
9、 酒精灯的火焰分为焰心,内焰,外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯帽,以防止酒精挥发造成
浪费,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。
10、向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的热时试管要倾斜一定的角度,一般与水平面成
11灯不能用嘴吹,要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来,就立即用湿布或沙盖灭。
12 仪器有:量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。
13受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了,既不顺股流下,也不凝聚成滴。
14、粗盐提纯的实验步骤为:①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸
发皿、酒精灯、药匙。在本实验中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分别是:
①溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解 ②过滤时引流,防止液体溅出或冲破滤纸
③蒸发时搅拌使液体受热均匀,以免溅出 ④转移时充当转移工具
15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是:
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁.
“二低”:①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②过滤器中的液面要低于滤纸边缘.
“三靠”:①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;③漏斗管口应靠在接液
体烧杯的内壁。
16、一定质量分数溶液配制步骤:①计算②称量③溶解。所需仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。 17手松开一会儿,导管末端上升一段水柱,则证明装置不漏气。
二十一、几种常见的化学肥料
氮肥:含氮元素的化肥,如硝酸铵(NH4NO3)。作用:使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥:含磷元素的化肥,如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。作用:促进农作物的根系发达,增强吸收养分和抗旱、抗寒能力,促进农作物穗粒增多和果实饱满等。
钾肥:含钾元素的化肥,如碳酸钾(K2CO3)。作用:使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
复合肥:含两种或两种以上主要营养成分的化肥,如硝酸钾(KNO3) 微量元素肥料:含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化学肥料。
化学方程式汇编
一、化合反应
2Mg + O22Cu + O2 2H2 + O2S + O22C + O2
点燃
2MgO 3Fe + 2O2 2CuO 4Al + 3O22H2O 4P + 5O2
点燃
Fe3O4 2Al2O3
?
点燃
点燃点燃
2P2O5(红磷,白磷一样)
点燃
SO2 C + O22CO(不充分燃烧) C + CO2
点燃
CO2(充分燃烧) 2CO H2CO3 H2SO4 Ba(OH)2
点燃
高温
2CO + O2SO2 + H2O
点燃
2CO2 CO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2O
CaO + H2O2Na + Cl2
Ca(OH)2 Na2O + H2O=2NaOH
K2O + H2O=2KOH BaO + H2O
2NaCl CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
二、分解反应 2H2O
电解
2H2↑+ O2 ↑ 2KClO32KCl + 3O2 ↑
?
MnO2
Cu2(OH)2CO3 2HgOCaCO3
?
2CuO + H2O + CO2↑ 2H2O2
MnO2
2H2O+ O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ H2O + CO2↑
?
2Hg + O2↑ 2KMnO4CaO+CO2↑(二氧化碳的工业制法) H2CO3
?
?
煅烧
CuSO4·5H2O三、置换反应 Zn + H2SO4Mg+ 2HClFe + 2HCl
CuSO4 + 5H2O Na2CO3·10H2O
Na2CO3 + 10H2O
ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HClMgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl
ZnCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑ Mg + H2SO4
FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4 CuSO4+ZnCu(NO3)2+2Ag 3C+ 2Fe2O3
ZnSO4+Cu 4Fe + 3CO2↑
2AgNO3+CuC+ 2CuO
高温
高温
2Cu + CO2↑ H2 + CuO2Fe+3H2O H2O + C
?
Cu + H2O H2↑ + CO↑
Fe2O3+3H2
?
高温
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 四、复分解反应
(一)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3
Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4盐+水
Zn(NO3)2+H2O
Fe2O3+3H2SO4
CuSO4+H2O
(二)、酸+碱Cu(OH)2+2HClNaOH + HClNaOH+HNO3
CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4
CuSO4+2H2O Mg(NO3)2+2H2O
NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3
BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4
(三)、酸+盐新酸+新盐 1、BCO产生CO2的 CaCO3+2HClNaHCO3+HClBaCO3+2HNO3HCl+AgNO3
CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+H2O+CO2↑
2、产生沉淀的
AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4CuSO4+2NaOHFeCl3+3NaOHKCl+AgNO3NaCl+AgNO3
BaSO4↓+2HNO3
(四)、碱+盐新碱+新盐
Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3AgCl↓+KNO3 BaCl2+2AgNO3AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2
CaCO3↓+2NaOH
(五)、盐+盐两种新盐
2AgCl↓+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3CO2 +Ca(OH)2SO3 +Ca(OH)22NaOH + CO2CH4 + 2O2
点燃
BaCO3↓+ NaCl
CaCO3↓+ H2O SO2 +Ca(OH)2CaSO4↓+ H2O 2NaOH + SO3
五、不属于任何基本类型的化学反应
CaSO3↓+ H2O
Na2SO4 + H2O Na2SO3 + H2O
Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2
CO2 + 2H2O CaO+H2SO4
CaSO4+H2O 2CO2 ↑+ 3H2O
2NaOH + SO3CO+ CuOFeO + CO
高温
Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2
点燃
Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO6CO2 ↑+ 6H2O
高温
2Fe + 3CO2↑ 3Fe+4CO2↑
高温
?
C6H12O6+6O2
点燃
除杂质知识点
例:要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质,可加入试剂( )
A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增,即不增加新的杂质
2、不变,不改变原物质,即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。
3、易分,即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
除杂质的具体方法(化学方法)
1、化气法:与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-),可用酸除去。
如:除去Na2SO4中的Na2CO3,可加______。方程式:________________________
2、沉淀法:将杂质转化为沉淀物(适用杂质和被提纯物都是溶液的)
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的______。方程式:________________________
如何除去下列物质中的杂质?
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)
方程式:_______________________,________________________,_______________________
3、溶解法:将某种杂质溶于某种试剂而除去(适用于杂质与被提纯的物质都是固体的)。
如:除去 C 粉中的CuO粉,可加_______再过滤。方程式:________________________
4、置换法:将杂质通过置换反应而除去。
如:除去 FeSO4中的CuSO4,可加_______再过滤。方程式:________________________
下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:
(1)NaCl(Na2CO3)。 (2)CO(CO2)
(3)HNO3(HCl) (4) HCl(H2SO4)
(5) Cu(CuO)
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
注意点:(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
作者:Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言
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2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧
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能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择 △
发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 :1
作者:Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言
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质量比 1 :8
F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,
最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提
倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果
最好的操作是
蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2) 还原性(用途:冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
作者:Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言
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原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现:门捷列夫
*排列依据
*注:原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H
3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子
2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
作者:Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言
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1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变
微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应
氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
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1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
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物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应:如所有的燃烧
(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。
(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气? 第八单元知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金 (几千种)
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属
(9)锂 :密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
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(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂
液体溶于液体,
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂
(1)概念:
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g
(2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A<C<B
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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(空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为
、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
化学方程式为:
②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为:
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为:
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为:
⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________
⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________
⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________
⑨酒精的燃烧
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________
5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:
6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。
(碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质:在常温下碳的化学性质__________
①可燃性:木炭在氧气中燃烧。