初中化学计算题专题

一根据化学式的计算

（一）有关化学式的计算

1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2、求化合物中各元素的质量比：以合物AmBn 为例。A、B元素的质量比A的相对原子质量?m。 B的相对原子质量?n

例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=该元素的质量?100%。 化合物的总质量

某物质的质量?100% 混合物的质量另：混合物中某物质的质量分数=

（二）确定化学式的计算

1、根据化合物中各元素的质量比求化学式

将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S、O原子个数比为23?1:3，所以化学式为SO3 3216

2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式

已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe）=70%，则设其化学式为

56x?100%

解析：可设该氧化物化学式为FexOy。则ω（Fe）=56x?16y=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3

根据化合价确定化学式

例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ） A．N2O5 B． NO2 C． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ

根据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变。

3、例，科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X，X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。则物质X的化学式为（ ）

A CO B．CO2 C．C3O2 D．C2O3

二、有关化学方程式的计算

有关化学方程式计算的步骤：

（1）假设未知量，用x、y等字母表示

（2）正确完整地写出相应的化学方程式。

（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。

（4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。

（5）列比例式、求解

(6)写出答案

注意：1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。3、要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。

1、有关反应物和生成物的计算

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

例，发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

解：设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

64 92

3.2kg x 6492? 3.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量4.6kg。

2、不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例，用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO2

160 112

15吨 (1-4%)x x=12.5吨

3、有关无数据计算题

计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。

【方法归纳】(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。 例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。 解：设原混合物的质量为100 g，原二氧化锰的质量是100g×21%=21 g，高锰酸钾的质量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

316 87 32

79 g x y 3168732?? x=21．75 g y=8 g 79gxy

21g?21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化锰的质量分数为46．5%.

例2，取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。

解：设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

316 87 32

316 g x y

x=87g y=32g

ω（MnO2）=87g=30.6% 316g-32g

答：剩余固体中二氧化锰的质量分数是30.6%

4、化学图像型计算

化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）

第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它

们反应的先后顺序；

第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；

第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。

例：在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题 ：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

5、多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例 ，计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.5 3×65

12.25g x

x=19.5g

三、有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1、溶质质量分数的公式

（1）溶质质量分数=

溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量?100% 溶液质量溶质质量 溶质质量分数

（2）溶液质量=溶液体积×溶液密度

注意：1、只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；2、溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分；3、若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。

例，无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg

2、有关溶液浓缩与稀释的计算

加水稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变

溶液的稀释

加稀溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和

加溶质

溶液的浓缩 蒸发 蒸发前后溶质质量不变

加入浓溶液 混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和

例，1、要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）

A．50g B．90g C．100g D．200g

2、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？

③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？

3、有关溶液与化学方程式的综合计算

在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。

例，用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：

⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）试通过计算求出其中含溶质的质量分数

答案（1）4.4g

（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x，氯化钠为y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6g y=11.7

碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3% 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。

（3）氯化钠的质量分数=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%

第二篇：初中化学计算题知识点总结

初中化学计算题专题

一、根据化学式的计算

（一）有关化学式的计算

1、求相对分子质量。

例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

2、求化合物中各元素的质量比例，

例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，

3、求化合物中某元素的质量分数

（二）确定化学式的计算

1、根据化合物中各元素的质量比求化学式

将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为

3?1:3，所以化学式为SO3 3216

2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 解析：S、O原子个数比为2

已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe）=70%，则设其化学式为

例，

曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ） A．N2O5 B． NO2 C． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ

3、例，科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X，X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。则物质X的化学式为（ ）

A CO B．CO2 C．C3O2 D．C2O3

二、有关化学方程式的计算

有关反应物和生成物的计算

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 例，发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方

程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

1、不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例，用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

2、有关无数据计算题

例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混

合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。 .

例2，取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。

3、化学图像型计算

化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）

例：在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题 ：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

三、有关溶液的计算

例，无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg

2、有关溶液浓缩与稀释的计算

2、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？

③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？

3、有关溶液与化学方程式的综合计算

在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。

例，用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同

学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算： ⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）试通过计算求出其中含溶质的质量分数

第三篇：【全+免费】初中化学知识点总结

初中化学知识点总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①、四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②、核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）、火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）、比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）、检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题—→猜想与假设—→设计实验—→实验验证—→记录与结论—→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）、用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是—→试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是—→烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是—→试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是—→试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）、测容器——量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）、称量器——托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：

（1）、先调整零点

（2）、称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）、称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）、砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）、加热器皿——酒精灯

（1）、酒精灯的使用要注意“三不”： ①、不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②、用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）、夹持器——铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）、分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）、药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

（1）、取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜。（2）、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘 等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积

极植树、造林、种草等

（4）、目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6、氧气

(1) 、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2) 、氧气与下列物质反应现象

物质 现 象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺

激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 * 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 * 铁、铝在空气中不可燃烧。 (3) 、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 —→ 2H2O + O2↑

2KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）、气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查——装——定——点——收——移——熄 b、注意点

①、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②、药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③、铁夹夹在离管口约1/3处

④、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦、实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧、用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：

①、氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②、氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③、稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①、氧气：带火星的木条 ②、二氧化碳：澄清的石灰水

③、氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①、都是氧化反应 ②、都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成： （1）、电解水的实验 A、装置——水电解器 B、电源种类——直流电

C、加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性 D、化学反应： 2H2O—→ 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

F、检验：O2——出气口置一根带火星的木条——木条复燃 H2——出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）、结论： ①、水是由氢、氧元素组成的。 ②、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③、化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O

①、表示一种物质 水这种物质

②、表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③、表示这种物质的一个分子 一个水分子

④、表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质

（1）、通电分解 2H2O—→2H2↑+O2↑

（2）、水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO—→Ca(OH) 2

（3）、水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2—→H2CO3 3、水的污染： （1）、水资源

A、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C、我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化

（1）、水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）、硬水与软水

A、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B、鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D、长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他

（１）、水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）、水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：

（１）、可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2—→ 2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２）2还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO —→ Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO2—→ ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl —→ ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源：三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子：原子

定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3