初中化学各单元知识点小结

第一单元：走进化学世界

 第一单元  

             化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗

             元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫

             化学实验基本操作

             （ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果）

要求：1.熟记化学史

2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果

第二单元：空气

      （知道影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的因素）

要求：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子

      2.分子和原子区别与联系

      3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象

      4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化

第四单元  物质构成的奥秘

 1.原子的构成（质子、中子、电子）

物质构成的奥秘    

                  (核电荷数=核内质子数=核外电子数)

                  （相对原子质量-不是原子的实际质量）

                  2.元素（由质子数决定）

                  [概念、存在（地壳、空气、人体中）]

                  3.元素周期表（能看懂元素周期表）

                  4.化合价--应用

要求：1.知道原子是由质子、中子、电子构成的

      2.能够识别原子结构示意图

      3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。

      4.知道元素符号的意义（两种）

      5.不同元素间的本质区别—质子数不同

      6.会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物

（）

      7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确

       （记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律）

第五单元：化学方程式

质量守恒定律   

               1.概念（反应物和生成物前后质量不变）

               2.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）

               3.化学方程式有关计算

要求：1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和）

（有气体参加或生成应在密封容器中）

2.质量守恒定律适用任何化学反应

3.能用质量守恒定律解释化学变化

4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学式

第六单元  碳和碳的氧化物

要求：1.掌握碳的化学性质的化学方程式（稳定性、可燃性和还原性）

      2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式

      3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理）

      4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性）

5.能熟练完成下列各化学方程式

注意：1.碳的稳定性

2.一氧化碳的毒性（原因、检验和尾气处理方法）

3.二氧化碳的检验（石灰水或小木条）

4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分（CaCO3）

5.水垢的清处方法

6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究

第七单元燃料及应用

一.燃烧和燃烧的条件

1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应。

注意：燃烧都是氧化反应

 2.燃烧的条件   

               可燃物

               跟氧气（空气）接触

               温度达到着火点

注意：燃烧条件的探究实验

3.爆炸和爆炸的条件

爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸

爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧

4.灭火的原理和方法

原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，

常用的灭火器你知道有哪些吗？

5.燃料燃烧的方法：

（1）有足够的空气（氧气）

（2）增大与空气（氧气）接触面积

6.化学反应中的能量变化

二、化石燃料（煤、石油、天然气）

注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识

三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低，燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少

      2.乙醇的制取方法

3.工业酒精中因含有甲醇，有剧毒

第八单元  金属和金属材料

要求：注意做题思路---紧扣溶质质量分数的概念

第十、十一单元：酸、 碱、 盐、化肥

酸

一、酸的通性：（酸=H++酸根离子）

1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂-石蕊和酚酞）

2.酸+活泼金属==盐+氢气

注：①掌握Mg、Al、Zn、Fe和盐酸、稀硫酸的反应 ②铁显+2价

3.酸+金属氧化物==盐+水

注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物

4.酸+碱==盐+水

注：中和反应及应用

5.酸+盐==新酸+新盐

二、常见的酸

1.盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸）

2.硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性--可做干燥剂2.脱水性--有强腐蚀性

     （掌握浓硫酸的稀释方法）

3.盐酸、硫酸用途

三、pH—酸碱度的表示法

1.表示法--pH

2.pH的通常范围：0-----14

3.测定工具和方法：pH试纸

4.了解酸碱度（pH）的意义

碱

一、碱的通性(碱=OH-+金属离子)

1.跟酸碱指示剂作用

2.碱+非金属氧化物==盐+水

掌握CO2、SO2、SO3与碱的反应（切记CO不能跟碱反应）

3.碱+酸==盐+水

4.碱+盐==新碱+新盐

二、常见的碱

1.       氢氧化钠（NaOH）

(掌握俗名、物理性质、用途、保存方法)

2.  氢氧化钙［Ca(OH)2］

(掌握俗名、物理性质、用途、制法)

盐：

一、盐的性质

    盐+金属===新盐+新金属

盐+酸====新盐+新酸

盐+碱====新盐+新碱

注意：复分解反应条件

二、常见的盐

1.氯化钠（NaCl)俗名：食盐

A．用途：融雪剂、调味品、生理作用、防腐剂

    B．粗盐提纯：溶解—过滤—蒸发（注意操作方法）

2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（熟记各种盐的俗名）

用途A.碳酸钠（Na2CO3)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂

B.碳酸钙（CaCO3)建筑材料、补钙剂

C.碳酸氢钠（NaHCO3)发酵粉、治疗胃酸过多

注意：1.碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐但水溶液显碱性

2.会写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式

3.有关酸、碱、盐的几个重要的化学方程式

除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl3+H2O

除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

烧碱变质：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O

检验CO2和石灰水变质：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.熟记酸、碱的通性和盐的性质（注意记忆方法）

5.亚硝酸钠有剧毒，可做防腐剂

6.浓酸、浓碱事故的处理方法

三、化学肥料：

1.       化学肥料的种类和主要作用

2.       化肥、农药的污染

3.       化肥的鉴别（重点的铵态氮肥）

四、书写化学方程式的方法

①金属和酸反应时，金属必须排在氢前面

①金属和盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面前面（铁和酸、盐反应显十2价；钾、钙、钠和盐不发生置换反应）

③酸、碱、盐之间的反应一般属于复分解反应。要熟记复分解反应的条件

④浓硫酸、硝酸不能和金属发生置换反应。

五、一些物质的特牲

1.凡是碳酸盐都能跟酸反应，生成二氧化碳

2.一些重要物质的颜色

A.氢氧化铜[Cu(OH)2沉淀为蓝色（由铜盐溶液和碱反应生成）]，氢氧化铁(Fe(OH)3沉淀为红褐色（由铁盐溶液和碱反应生成） ；其它沉淀为白色

B.铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色，其它溶液为无色。

五、几种离子的检验：

1.氯离子（Cl-）；2.硫酸根离子（SO42-）; 3.碳酸根离子(CO32-)4.铵根离子(NH4+)

5.铁离子(Fe3+); 6.铜离子(Cu2+); 7.氢离子（H+）8.氢氧根离子（OH-）

六、几种气体的检验

氢气（H2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、空气

第十二单元 化学与生活

一、营养素：

1.种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水通常称为营养素

（4）维生素：缺乏：VA:夜盲症、VC:坏血病

（注意：主要存在于水果和蔬菜中）

（5）钠、钾对人体健康的影响

Na+、 K+保持一定浓度可维持恒定的pH。是人体维持正常生命活动的必要条件。

二、有机化合物和有机高分子化合物：

1.有机化合物和无机化合物：

注意：A.有机化合物的数目非常多   B.碳的氧化物、碳酸和碳酸盐属于无机化合物

2.有机高分子化合物和有机高分子材料

A.有机高分子化合物：相对分子质量很大（几万-几百万）的有机化合物

B.有机高分子材料：用有机高分子化合物制成的材料。（塑胶、合成纤维、合成橡胶）

3.高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的。

链状（热塑性）   网状（热固性）

4.天然纤维和合成纤维鉴别方法：

点燃：无明显气味，产生粉末灰烬的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；结成难粉碎的球状有刺激性气味的是化纤。

5.白色污染的原因和危害

白色污染：废旧塑料难降解

白色污染危害：破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物，含氯塑料焚烧产生氯化氢气体，污染空气。

课本上的几个重要装置图（你知道它们的用途吗）

第二篇：初中化学第八单元知识点

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种） 1、金属材料

合金 （几千种）

2、金属的物理性质： 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（

H）金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染