六盘水实验二中化学实验技能大赛评分表
班级： 姓名：
第二篇：酸碱中和滴定习题
永安中学20xx年春期高二化学
酸碱中和滴定练习题
高二、1班 姓名： 总分
一、选择题
1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A. 在量筒的上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中
A. 25ml量筒
C. 25ml碱式滴定管 B. 在滴定管上端 D. 在托盘天平刻度尺的右边 B. 25ml酸式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 2、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
3、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
4、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）
A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热
D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
5、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）
A. 两种溶液中OH的浓度相同
B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和
C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
6、酸碱完全中和时（ ）
A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等
+- B、酸所能提供的H和碱所能提供的OH的物质的量相等 D、溶液呈中性
7、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A、25mL容量瓶 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管
8、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL
9、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐 1 －
酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）
A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1
C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3，
11、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸
C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用
12、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（ ）
A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量
+--7+- C、c(H)=c(OH)=10mol/L D、c(NH4)<c(Cl)
13、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱
14、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（ ）
A、Va>10Vb B、Vb=10Va C、Va<10Vb D、Vb>10Va
15、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（ ）
A、96% B、48% C、9.6% D、56%
16、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 ( )
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
-117、某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取
出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
18、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ）
19、 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A. ①③④
-1B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③ -120、用0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·LNaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点
+判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H］
2
之比值( )
3 4A.10 B.50 C.5×10D.10
二、填空题
1、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式
与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。
（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。
2、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 ，当 时才达到滴定终点。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）用酚酞作指示剂 ；
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。
3、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。
若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。 若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。 若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。
4、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3
溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：
MnO(OH)2+2I+4H=Mn+I2+3H2O I2+2S2O3=2I+S4O6
试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。
（2）滴定（I2和S2O3反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。 2--+2+2--2-+2+-
3
5、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： ⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。
⑵取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。
⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。 ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为 。
⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 6、氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： MnO4-3-H+——2+42-H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
7、 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
1
2
3 待测HCl溶液的 体积／ｍL 20.0 20.0 20.0 滴入Na2CO3溶液的 体积／ｍL 24.8 23.1 22.9
（1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是： .
（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.1）。
4