酸碱中和滴定实验报告
班级 姓名 学号 合作者 日期
一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验盐酸为待测溶液】
二、实验用品：
1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯
2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞
三、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】
四、实验操作：
（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）
（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
C（盐酸）=
五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习
1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )
A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯
2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )
A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管
3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管
4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管
5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（ ）
A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中
C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是
A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色
9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（ ）
A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色
C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色
10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
第二篇：酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法
一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
（1） 酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；
（2） 对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.实验操作：
（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）
（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：
c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。
［原理：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）］
三、练习：
用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：
1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。
2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。
3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。
4．讨论：
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
实验报告单
时间： 地点： 同组同学：
一：实验目的：
二：实验用品：
实验仪器：
实验药品：
三：实验原理：
四：实验过程：
五.实验纪录：
六.实验结果：
七.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）分析］
