实验名称: 酸碱中和滴定
时间 实验(分组)桌号 合作者 指导老师
一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二:实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。
实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)
酸碱指示剂:酚酞(变色范围8~10)
三:实验原理: c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】
【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】
四:实验过程:
1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)
2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不得润洗,也不需烘干。
3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意,调整起始刻度在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位 。
4、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
5、锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。
6、验数据纪录:
五、实验结果处理:c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)
注意取几次平均值。
第二篇:酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验操作方法
一.所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
(1) 酸式滴定管和碱式滴定管的构造,对比不同点及其原因;
(2) 对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.实验操作:
(1)查:检查是否漏水和堵塞。
(2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可)
(3)盛、调:用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。
(4)取:将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
(5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。(指示剂变色,半分钟内不褪色)
(6)记和算:数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式:
c(H+)= c[(OH-)×V(碱)÷V(酸)求。
[原理:c(H+)×V(酸) = c[(OH-)×V(碱)]
三、练习:
用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸,其实验步骤如下:
1.配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是:在____里盛适量蒸馏水,用____滴定管取1mL浓硫酸,使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中,并用____搅拌,以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中,用蒸馏水洗涤____和____2~3次,洗液都注入____中,振荡摇匀后,将水注入____,直至液面接近刻度线____处,改用____加水至____。盖好瓶塞,振荡摇匀后,转移至贴有标签的试剂瓶中。
2.滴定:用酸式滴定管取10mL稀硫酸,注入____中,滴入3至5滴酚酞并摇匀后,用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定,直到加入最后一滴氢氧化钠,刚好使溶液____,即达滴定终点。
3.记录和计算:求:稀释前后硫酸物质的量的浓度。
4.讨论:
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗,盛待测硫酸溶液的容器是____,容器在盛稀硫酸前,要用____洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗,只用水洗,立即注入氢氧化钠溶液,将会使测定的稀硫酸浓度____(偏高、偏低、不受影响,下同)。
③滴定前,盛稀硫酸的容器水洗后,用稀硫酸润洗,再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定,将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。
④滴定前碱式滴定管内无气泡,后因操作不当进了气泡,测定结果,使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后,再加入10mL水后滴定,则测定结果,硫酸溶液浓度将____。
⑥滴定前平视读数,滴定终点时,仰视读数,并记录读数,测得的硫酸溶液浓度将____。
实验报告单
时间: 地点: 同组同学:
一:实验目的:
二:实验用品:
实验仪器:
实验药品:
三:实验原理:
四:实验过程:
五.实验纪录:
六.实验结果:
七.常见误差分析:[根据:c(H+)×V(酸) = c[(OH-)×V(碱)分析]